D 将SO2气体通入紫色石蕊溶液中 紫色石蕊先变红，后褪色 SO2有漂白性 解析：选B。溶液W进行焰色反应实验，焰色为黄色，W中一定含有钠元素，W可能是氢氧化钠溶液，不一定是钠盐溶液，故A项错误；浓氨水可挥发出氨，氨与浓盐酸挥发出的氯化氢反应生成白烟氯化铵，故B项正确；加入盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液，生成的沉淀可能是氯化银或硫酸钡，Y中可能含有Ag、SO3或SO4，故C项错误；将SO2气体通入紫色石蕊溶液中，紫色石蕊变红，不褪色，故D项错误。

2．(新题预测)为了检验某溶液中是否含有常见的四种无机离子，某化学小组的同学进行了如图所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得出的正确结论是( )

＋

2－

2－

A．原溶液中一定含有SO4 C．原溶液中一定含有Cl

－ 2－

B．原溶液中一定含有NH4 D．原溶液中一定含有Fe

2－

3＋

＋

解析：选B。原溶液中加入稀盐酸酸化的硝酸钡溶液，如果其中含有SO3，则会被氧化为SO4，所以原溶液中不一定含有SO4，A项错误；产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是氨，所以原溶液中一定含有NH4，B项正确；原溶液中加入稀盐酸酸化的硝酸钡溶液，引入了Cl，能和Ag反应生成氯化银沉淀，则原溶液中不一定含有Cl，C项错误；原溶液中加入稀盐酸酸化的硝酸钡溶液，如果其中含有Fe，则Fe会被NO3(H)氧化为Fe，所以原溶液中不一定含有Fe，D项错误。

题组二 物质的分离与提纯

3．下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是( ) 选项 A B C D 目的 使用CCl4提取碘水中的碘 分离乙酸乙酯和乙醇 除去KNO3固体中混杂的NaCl 除去丁醇中的乙醚 分离方法 萃取分液 分液 重结晶 蒸馏 原理 碘在CCl4中的溶解度较大 乙酸乙酯和乙醇的密度不同 NaCl在水中的溶解度很大 丁醇与乙醚的沸点相差较大 3＋

2＋

2＋

－

＋

3＋

－

＋

－

＋

2－

2－

解析：选D。能用CCl4提取碘水中的碘，是因为CCl4与水不互溶且碘在CCl4中的溶解度远远大于其在水中的溶解度，A不正确；乙酸乙酯和乙醇互溶，用分液的方法无法分离，B不正确；随着温度的升高，KNO3的溶解度变化较大，而NaCl的溶解度变化较小，C不正确。

4．下列实验操作能达到实验目的的是( )

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选项 A B 实验目的 除去Cu中的少量CuO 实验操作 加入稀硝酸溶解、过滤、洗涤及干燥 用FeCl3废蚀刻液(含FeCl2、FeCl3、CuCl2、废蚀刻液中加入过量铁粉，充分搅拌、过HCl)制备FeCl2溶液 检验碳与浓硫酸反应的气态产物中含SO2和CO2 分离苯萃取溴水后的水层和有机层 滤 将产生的气体依次通过澄清石灰水和品红溶液 先从下口放出水层，然后换一个烧杯继续从下口放出有机层 C D 解析：选B。稀硝酸与Cu和CuO都能反应，A错误；在废蚀刻液中加入过量铁粉，能够与FeCl3、CuCl2、HCl反应，均生成FeCl2，将生成的铜和过量的铁粉过滤除去，可以得到FeCl2溶液，B正确；SO2也能使澄清石灰水变浑浊，因此需要先检验并除去二氧化硫，再检验二氧化碳，C错误；分离苯萃取溴水后的水层和有机层，应该先从下口放出水层，然后从上口倒出有机层，D错误。

5．(2019·漳州二模)铅霜(醋酸铅)是一种中药，具有解毒敛疮、坠痰镇惊之功效，其制备方法为将醋酸放入瓷皿，投入氧化铅，微温使之溶化，以三层细纱布趁热滤去渣滓，放冷，即得醋酸铅结晶，如需精制，可将结晶溶于同等量的沸汤，滴醋少许，过七层细纱布；清液放冷，即得纯净铅霜。上述制备过程中没有涉及的操作是( )

A．萃取 C．过滤

B．溶解 D．重结晶

解析：选A。根据题干信息可知，涉及的操作有溶解、过滤、重结晶，没有涉及的操作是萃取。

[专题强化训练]

1．《本草纲目》中记载了烧酒的制造工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧……以烧酒复烧二次……价值数倍也”。其方法与分离下列物质的实验方法原理上相同的是( )

A．苯和水 C．乙酸乙酯和乙酸

B．硝酸钾和氯化钠 D．食盐水和泥沙

解析：选C。烧酒的制造工艺利用的方法是蒸馏，可用于分离沸点不同的互溶的液体混合物。A项，苯和水互不相溶，可用分液的方法分离，错误；B项，硝酸钾和氯化钠的溶解度受温度变化影响不同，可用重结晶的方法分离，错误；C项，乙酸乙酯和乙酸沸点不同，可用蒸馏的方法分离，正确；D项，泥沙不溶于水，可用过滤的方法分离，错误。

2．化学药品的安全存放是非常重要的。下列有关化学药品存放的说法不正确的是( )

A．液溴易挥发，应用少量的水液封并放在冷暗处保存 B．硝酸见光易分解、易挥发，应用棕色广口试剂瓶密封保存

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C．金属钠遇到氧气和水均立即反应，应保存在煤油或液体石蜡里 D．硅酸钠溶液具有黏结性，应用带橡胶塞的试剂瓶保存

解析：选B。A项，液溴易挥发，由于液溴的密度比水大，在水中溶解度不大，所以应用少量的水液封并放在冷暗处保存，正确；B项，液体应用细口瓶保存，硝酸见光易分解，所以应用棕色细口试剂瓶密封保存，错误；C项，金属钠遇到氧气和水均立即反应，保存时要隔绝空气和水，由于钠的密度比煤油和液体石蜡大，与它们不能发生反应，故应保存在煤油或液体石蜡里，正确；D项，硅酸钠溶液具有黏结性，应用带橡胶塞的试剂瓶保存，正确。

3．下列实验装置不能达到相应实验目的的是( )

解析：选B。A项，氢气的密度比空气小，可用向下排空气法收集氢气，故A正确；B项，加热氯化铵分解生成氨和氯化氢，遇冷又化合生成氯化铵，而碘在加热时先升华，冷却后又凝华，所以用加热的方法不能分离氯化铵和碘单质，故B错误；C项，H2O2在二氧化锰做催化剂的条件下分解生成水和氧气，该反应不用加热，故C正确；D项，用该装置制取蒸馏水，烧瓶中加沸石防暴沸，冷凝管中冷却水下进上出，故D正确。

4．饮茶是中国人的传统饮食文化之一。为方便饮用，可通过以下方法制取罐装饮料茶：

关于上述过程涉及的实验方法、实验操作和物质作用中说法错误的是( ) A．①是萃取 B．②是过滤 C．③是分液

D．维生素C可做抗氧化剂 答案：C

5．下列选用的相关仪器、用品不符合实验要求的是( )

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选项 实验要求 A 准确量取19.01 mL水 25 mL酸式滴定管 B 新制氯水的保存 带玻璃塞的棕色细口瓶 C 测定0.1 mol·L Na2CO3溶液的pH 镊子、pH试纸、表面皿 －1D 分离水和 乙酸乙酯 铁架台(带铁圈)、 分液漏斗、烧杯 仪器、用品 解析：选C。滴定管的测量精度为0.01 mL，A项正确；新制氯水见光易分解，且易挥发，具有强氧化性，应用带玻璃塞的棕色细口瓶盛放，B项正确；测定溶液pH时，应用玻璃棒蘸取待测液，点在pH试纸上，再与标准比色卡对照，不能用镊子，C项错误；水和乙酸乙酯不互溶，可用分液的方法分离，故需用铁架台(带铁圈)、分液漏斗、烧杯，D项正确。

6．对下列物质中的杂质(括号内为杂质)的检验、除杂所使用的试剂均正确的是( ) 选项 A B C D 物质及杂质 乙酸乙酯(乙酸) NaHCO3溶液(Na2CO3) CO2(HCl) CO(NO2) 检验 Na2CO3溶液 Ca(OH)2溶液 AgNO3溶液(含稀硝酸) 观察颜色或湿润的淀粉-KI试纸 除杂 NaOH溶液 过量CO2 饱和NaHCO3溶液 水 解析：选C。A.氢氧化钠不仅可以除去乙酸，也可以使乙酸乙酯发生水解，错误；B.氢氧化钙不仅可以与碳酸钠反应生成沉淀，也可以与碳酸氢钠反应生成沉淀，错误；D.水能除去二氧化氮，但是又生成另外一种气体杂质一氧化氮，错误。

7．根据下列实验操作和现象所得出的结论错误的是( ) 选项 操作 现象 蔗糖变成疏松多孔的海绵A 向蔗糖中加入浓硫酸 状炭，并放出有刺激性气味的气体 向盛有H2O2溶液的试管中B 加入几滴酸化的硫酸亚铁溶液 C 铝片先用砂纸打磨，再加入浓硝酸中 向等浓度的KCl、KI混合液中逐滴滴加AgNO3溶液 溶液变成棕黄色，一段时间后，溶液中出现气泡，随后有红褐色沉淀生成 无明显现象 结论 浓硫酸具有脱水性和强氧化性 Fe催化H2O2分解产生O2；H2O2分解反应放热，促进Fe的水解平衡正向移动 浓硝酸具有强氧化性，常温下，铝被浓硝酸钝化 3＋2＋D 先出现黄色沉淀 Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) 浓硫酸解析：选B。蔗糖中加入浓硫酸，浓硫酸使蔗糖炭化：C12H22O11=====12C＋11H2O，表现△

了浓硫酸的脱水性，C继续与浓硫酸反应：C＋2H2SO4(浓)=====CO2↑＋2SO2↑＋2H2O，放出

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