2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷
一、单选题
1．下列说法中正确的是 ( ) ①钠在空气中燃烧生成白色的氧化钠 ②钠投入硫酸铜溶液中有红色粉末产生 ③过氧化钠可在防毒面具中做供氧剂 ④铁丝在氯气中燃烧生成红棕色的 A．①②
B．②③
C．③④
D．①④
2．下列实验现象与新制氯水中的某些成分（括号内微粒）没有直接关系的是 A．新制氯水使紫色石蕊试液先变红后褪色(Cl2) B．向氯水中滴加AgNO3溶液有白色沉淀产生(Cl-) C．将Na2CO3固体加入新制氯水中，有无色气泡产生(H) D．向KI淀粉试液中滴加氯水，溶液呈蓝色(Cl2)
3．能鉴别Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四种溶液(可以加热)的一种试剂是 A．BaCl2溶液
B．Ba(NO3)2溶液
C．Ba(OH)2溶液
D．AgNO3溶液
4．下列物质在一定条件下能与铜反应的有 ( ) ①Cl2 ②浓H2SO4 ③FeCl3 ④AgNO3 ⑤FeCl2 A．①②③④
B．①③④
C．①③⑤
D．①②③④⑤
5．NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．32gO2中含有的电子数为16NA
B．标准状况下，22.4 L H2O中含有的分子数为NA
C．2.3g Na与100 mL 0.1mol·L－1盐酸反应，转移的电子数为0.01NA D．1L 1 mol·L－1 CaCl2溶液中含有的氯离子数为NA
6．合金具有许多优良的物理、化学或机械性能。下列物质属于合金的是 A．青铜 B．陶瓷 C．石墨 D．水银 7．下列离子方程式正确的是（ ）
A．澄清的石灰水与盐酸反应:Ca(OH)2+2H＋=Ca2＋+2H2O B．硫酸和氢氧化钡溶液反应:H+OH=H2O C．铜片插入硝酸银溶液: Cu+Ag=Cu+Ag
D．大理石溶于醋酸:CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O 8．下列化学反应类型中一定不属于氧化还原反应的是 A.化合反应 法不正确的是( ) ．．．
B.复分解反应
C.置换反应
D.分解反应
9．向200 mL FeBr2溶液中逐渐通入Cl2，其中n(Fe 3＋)、n(Br2) 随通入n(Cl2)的变化如图所示，下列说
+
2+
+
-＋
A.氧化性强弱：Br2 > Fe3＋
B.由图可知，该FeBr2溶液的浓度为1 mol·L－l
C.n(Cl2)＝0. 12 mol时，溶液中的离子浓度有c (Fe 3＋)∶c( Br－)=1∶8
D.n(FeBr2)∶n(Cl2)＝1∶1时，反应的离子方程式为：2Fe＋2Br + 2Cl2=2Fe＋Br2 + 4Cl
2＋
－
3＋
－
10．熔化氢氧化钠时，应选用的坩埚是（ ）
A．铁坩埚 B．石英坩埚 C．刚玉坩埚 D．陶瓷坩埚
11．下图是实验室进行氨溶于水的“喷泉实验”的装置，下列叙述不正确的是( )
A．该实验说明氨气极易溶于水
B．进入烧瓶中的液体颜色由无色变为红色，说明氨水呈碱性 C．氨水很稳定，将烧瓶内的红色溶液加热颜色不会发生变化
D．形成“喷泉”的主要原因是氨气溶于水后，烧瓶内的气压小于大气压 12．下列关于物质用途的说法错误的是 A．液氨可用作制冷剂 C．Fe3O4可用作红色涂料
13．下列化工生产不符合实际的是 A．海水提溴时用到热空气将Br2吹出 B．工业制HCl时氯气在氢气中燃烧 C．将氯气通入石灰乳中制取漂粉精 D．钠在氯气中燃烧生产氯化钠
14．某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是 ( )
A．肯定只有SO2 B．肯定没有Cl2、O2和NO2 C．可能有Cl2和O2 D．肯定只有NO 15．下列关于漂白粉的叙述正确的是( ) A.漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2和CaCl2
B.漂白粉在空气中久置后会变质
C.漂白粉的有效成分Ca(ClO)2不稳定,易分解 D.漂白粉的主要成分是CaCl2 16．实验室中，要使氯化铝溶液中的铝离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是( ) A.氢氧化钠溶液
B.氢氧化钡溶液
C.盐酸
D.氨水
17．下列叙述错误的是 ( ) A.试管内壁附着的硫可用二硫化碳洗涤 B.溶液和胶体的本质区别是有无丁达尔效应 C.分液漏斗和容量瓶在使用前都要检查是否漏水
D.玻璃钢是一种以玻璃纤维做增强体、合成树脂做基体的复合材料 18．下列物质反应后一定有＋3价铁生成的是 ( )
①过量的Fe与Cl2反应②Fe与过量稀H2SO4反应③Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中 A．只有① B．①② C．①②③ D．①③ 19．
A．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察 B．NaC1与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同 C．非金属单质燃烧时火焰均为无色
D．所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色
20．物质的量相等的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是( )
B．二氧化硫可作食物和干果的防腐剂 D．碳酸氢钠可用作面粉发酵
①它们所含的分子数目之比为1：1 ②它们所含的氧原子数目之比为1：2 ③它们所含的原子总数目之比为2：3 ④它们所含的C原子数目之比为1：1 ⑤它们所含的电子数目之比为7：11
A．①和④ B．②和③ C．①②③④ D．①②③④⑤ 21．下列有关金属材料的说法不正确的是( ) A．铁有良好的导热性，常用来制作炊具 B．铜的化学性质不活泼，因此可用于制导线 C．废旧电池中汞的回收可减少对环境的污染
D．钛合金与人体有很好的相容性，因此可用来制造人造骨 22．下列过程涉及化学变化的是
A．百炼成钢 B．碘的升华 C．氨气液化 D．滴水成冰 23．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是 A．1 mol H2含有的分子数目为NA
B．24 g Mg变为Mg时失去的电子数目为NA
C．1 L 1 mol·LCaCl2溶液中含有的Cl离子数目为NA D．常温常压下，11.2 LO2中含有的原子数目为NA
24．有BaCl2和NaCl的混合溶液VL，将它分成两等份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-完全沉淀。反应中消耗amolH2SO4、bmolAgNO3。则原混合溶液中的c(Na+)为 A．
mol/L B．
mol/L C．
mol/L D．
mol/L
－1
－
2＋
25．下列单质或化合物性质的描述正确的是
A．食品包装中常放入有硅胶和铁粉的小袋，防止食物受潮和氧化变质 B．硅酸可以由SiO2和水反应直接制得
C．SiO2既能和 NaOH 溶液反应又能和氢氟酸反应,所以是两性氧化物 D．自然界硅元素的贮量丰富，并存在大量的单质硅 二、填空题
26．化学就在我们身边，它与我们的日常生活密切相关。按要求回答以下问题：
（1）明矾可用作净水剂，其化学式是__________ ，漂白粉的有效成分是_______(填化学式)。光导纤维在强碱性条件下容易发生“断路”，试用离子方程式解释其原因_________。
（2）小苏打通常用来治疗胃酸过多，但同时患有胃溃疡的病人却不能服用，其原因是__________(用化学方程式表示)。
（3）驰名世界的中国瓷器通常是由粘土经高温烧结而成。粘土的主要成分为Al2Si2O5 (OH)x，式中x=______，若以氧化物形式表示粘土的组成，应写为：___ 三、推断题
27．已知A为金属单质，下列物质相互转化如图所示：
试回答：
（1）写出B的化学式____，D的化学式__________。 （2）写出由E转变成F的化学方程式____。
（3）向G溶液加入A的有关离子反应方程式______________________。
（4）某同学取B的溶液酸化后加入碘化钾淀粉溶液，在空气中放置一会儿变为蓝色，写出与上述变化过程相关的离子方程式____________，______________。 四、综合题
28．如图中的每一方框内表示一种反应物或生成物，其中A、C、D、E、F在通常情况下均为气体，且A与C物质的量之比为1:1，B为常见液体。
试回答下列问题:
（1）X是_____；F是____。(写化学式)
（2）写出C→E反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目__________。 （3）G与Cu的反应中，G表现_______性质。 （4）写出X→A的离子方程式:__________。
（5）以C、B、D为原料可生产G，若使amolC的中心原子完全转化到G中，理论上至少需要D___mol。 五、实验题
29．制取氨气并完成喷泉实验(图中夹持装置已略去)。
（1）写出实验室制取氨气的化学方程式：_____________
（3）用图A装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥的氨气，引发水上喷的操作是_______________________，该实验的原理是____________________________________。 （4）如果提供如图B的装置，请说明引发喷泉的方法__________________________ 。 30．某小组同学欲研究SO2的性质。
（1）将相关的含硫物质分为如下表所示3组，第2组中物质X的化学式是________。 第1组 S(单质) 第2组 SO2、X、Na2SO3、NaHSO3 第3组 SO3、H2SO4、Na2SO4、NaHSO4 （2）收集氨气应使用________法，要得到干燥的氨气可选用________作干燥剂。
（2）利用下图所示的装置研究SO2的性质：(熔点：SO2 －76.1 ℃，SO3 16.8 ℃；沸点：SO2 －10 ℃，SO3 45 ℃)