①装置Ⅰ模拟工业生产中SO2催化氧化的反应，其化学方程式是__________________。

②甲同学按Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的顺序连接装置，装置Ⅱ的作用是_____________________；装置Ⅳ的作用是_________________。

③装置Ⅲ中溶液逐渐褪色，说明SO2具有__________性 【参考答案】*** 一、单选题 题号 答案 题号 答案 1 C 19 B 2 A 20 D 3 C 21 B 4 A 22 A 5 A 23 A 6 A 24 A 7 D 25 A －

2－

8 C 9 C 10 A 11 C 12 C 13 D 14 B 15 B 16 D 17 B 18 A 二、填空题 26．KAl(SO4)2·12H2O Ca(ClO)2 SiO2＋2OH === SiO3＋H2O NaHCO3＋HCl=== NaCl＋H2O＋CO2↑ 4 Al2O3·2SiO2·2H2O 三、推断题

27．FeCl2 KCl 4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3 2Fe3++Fe=3Fe2+ 4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O 2Fe+2I=2Fe+I2 四、综合题

3+

﹣

2+

28．NH4HCO3 NO2 酸性和氧化性 H++HCO3﹣==H2O+CO2↑ 2a

五、实验题

29． 2NH4Cl+Ca(OH)2

2NH3↑+CaCl2+ 2H2O 向下排空气 碱石灰 打开止水夹，挤出胶头滴管中

的水 氨气极易溶解于水，致使烧瓶内气体压强迅速减小 打开止水夹，用热毛巾将烧瓶捂热，氨气受热膨胀，赶出玻璃管内的空气，氨气与水接触，即形成喷泉 30．H2SO3 2SO2＋O2 染空气 还原

2SO3 使SO3凝结成固体与SO2分离 吸收多余的硫氧化物，避免污

2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷

一、单选题

1．用98％的浓硫酸(密度为1.84g/cm3 )配制100 mL lmol/L的稀硫酸。现给出下列仪器(配制过程中可能用到)：①100 mL量筒②10 mL量筒③50 mL烧杯④托盘天平⑤100 mL容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒，所需仪器按顺序排列正确的是 （ ） A．④③⑦⑤⑥

B．②⑤⑦⑥

C．①③⑤⑥⑦

D．②⑥③⑦⑤⑥

2．3.84g铜投入一定量浓HNO3中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到1344mL气体（标况）。将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶于水中，则通入O2的体积

A．672mL B．168mL C．504mL D．336mL

3．为了除去KCl固体中少量MgSO4和CaCl2杂质，某同学进行了下列七项操作，正确的操作顺序是①加．．水溶解 ②加热蒸发得到晶体 ③加入过量BaCl2溶液 ④加入过量盐酸 ⑤加入过量K2CO3 ⑥过滤 ⑦加入过量KOH

A．①⑤③⑦⑥④② B．①⑤⑦③④⑥② C．①⑦③⑤⑥④② D．①⑦③④⑥⑤②

4．将过量的CO2分别通入到下列溶液中，最终溶液中有白色沉淀析出的是 ①CaCl2溶液；②Na2SiO3溶液；③Ca(OH)2溶液；④饱和Na2CO3溶液 A．①②③④ B．②③ C．①②③ D．②④ 5．常温下，下列物质可以用铝制容器盛装的是

A．氢氧化钠溶液 B．浓硫酸 C．浓盐酸 D．稀硝酸

6．在一密闭容器中盛有a L Cl2和H2的混合气体，用电火花引燃后，恢复到原来状态，发现气体仍为a L。用足量的NaOH溶液吸收燃烧后的气体，结果无气体剩余。由以上条件，推知原混合气体中Cl2和H2物质的量之比一定是

A．Cl2∶H2＝1 B．Cl2∶H2＜1 C．Cl2∶H2≥1 D．Cl2∶H2≤1 7．以下六项中需在容量瓶上标出的是

①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线 ⑥酸式或碱式 A．①②④ B．②③⑤ C．①⑤⑥ D．①③⑤

8．下列不能用于分离混合物的实验操作装置图是

A． B． C． D．

9．铝材经脱脂后进行碱洗以除去氧化膜，将碱洗后的溶液中的铝以沉淀形式回收，最好加入下列试剂 A．CO2 B．氨水 C．NaOH D．HNO3 10．下图为合成氨反应（N2+ 3H2能的是 ．

2NH3 ΔH＜0 ）中氮气反应速率v(N2)变化的图象，则横坐标不可．．

A．温度（T/K） C．反应时间（t/min）

11．下列关于有机化合物的说法正确的是 A．

和

是同分异构体

B．压强（P/Pa）

D．氮气浓度（c/mol·L―1）

B．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到 C．乙烯和氯乙烯都能发生加聚反应得到高分子材料 D．甲醛的水溶液常用于种子杀菌消毒，可以用于浸泡食品 12．已知2SO2(g)+O2(g)

2SO3(g)(正反应放热)。若在500℃和催化剂的作用下，该反应在容积固定

的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是 ( )

A．若降低温度，可以加快反应速率 B．使用催化剂是为了加快反应速率

C．在上述条件下，SO2能完全转化为SO3 D．达到平衡时，SO2和SO3的浓度一定相等 13．在钠的焰色反应实验中，不需要的仪器或药品是 A．铂丝棒 B．酒精灯 C．蓝色钴玻璃 D．稀盐酸

14．某化学实验室产生的废液中含有Fe、Cu、Ba三种金属离子，现设计如下图所示的方案对废液进行处理，以回收金属，保护环境。下列说法不正确的是（ ） [Failed to download image :

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A.操作①②③中都需要用到玻璃棒、漏斗

B.进一步分离沉淀A中含有的2种金属单质，可以使用磁铁 C.沉淀C最终会变成红褐色

D.只用KSCN溶液就能检验溶液B中所含的金属离子 15．下列物质的性质与应用对应正确的是 A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆 B．亚硫酸钠具有还原性，可用作抗氧化剂 C．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氨气 D．Al2O3易溶于水，可用作冶炼金属铝

16．下列物质与NaOH溶液生反应时，因NaOH的相对量不同可能导致产物不同的是（ ） A.Al

B.Al2O3

C.AlCl3

D.Al(OH)3

17．下列有关物质性质与应用叙述正确的是

A．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氨气、二氧化碳等气体 B．碳酸钠溶液有碱性，是治疗胃酸过多的一种药剂 C．SO2具有漂白性，可用于漂白食用粉丝、银耳等物质 D．浓硫酸具有强氧化性，可用铁制容器存放浓硫酸

18．某100 mL溶液可能含有Na、NH4、Fe、CO3、SO4、Cl中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下(所加试剂均过量，气体全部逸出)：

＋

+

3＋

2-2-－

3+

2+

2+

下列说法不正确的是( )

A．原溶液一定存在CO32-和SO42-，一定不存在Fe3＋

B．原溶液一定存在Cl，可能存在Na C．原溶液中c(Cl－)≥0.1 mol·L－1

D．若原溶液中不存在Na＋，则c(Cl－)＜0.1 mol·L－1

19．“84”消毒液在日常生活中使用广泛，该消毒液无色，有漂白作用。它的有效成分是下列物质中的一种，这种物质是（ ） A．NaOH

B．NaClO

C．KMnO4

D．Na2O2

20．环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，下列污染现象中主要与排放SO2有关的是 （ ） A．臭氧空洞 B．白色污染 C．温室效应 D．酸雨

21．向相同体积的FeCl3、MgCl2和KCl三种溶液中分别加入5mL的0.2 mol/LAgNO3溶液，恰好可使Cl离子完全沉淀，则三种盐溶液中溶质的物质的量浓度之比是 A．1:2:3 B．1:2:6 C．2:3:6 D．1:3:9 22．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能为22.4L B．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L C．7.8g Na2O2与足量的CO2反应，转移的电子数为0.1NA

D．0. 1 mol Na2O2和Na2O的混合物中含有的阴离子的个数大于0.1NA 23．下列反应的离子方程式正确的是( )

A．铝片跟氢氧化钠溶液反应：Al＋2OH－＝AlO2－＋H2↑ B．硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：SO42－＋Ba2＋＝BaSO4↓

C．碳酸钙跟醋酸反应：CaCO3＋2CH3COOH＝Ca2＋＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑ D．AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3++ 3OH- ══ Al(OH)3↓ 24．关于非金属元素Si、N、S、Cl的叙述，正确的是

A．通常情况下，它们的单质均为气体 B．它们在自然界中都存在游离态的单质 C．它们都有对应的含氧酸 D．每种元素都只有一种氧化物 25．能正确表示下列反应的离子方程式的是( )

A．用小苏打(NaHCO3)治疗胃酸(含HC1)过多：CO3+2H ==CO2↑+H2O B．NaAlO2溶液中通入过量的CO2：2AlO2＋3H2O＋CO2==2Al(OH)3↓＋CO3 C．AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3++3NH3?H2O== Al(OH)3↓+3NH4+

D．NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性：H＋SO4＋Ba＋OH==BaSO4↓＋H2O 二、填空题

26．完成下列化学方程式：

（1）碳酸氢钠受热分解的方程式________________________________________ （2）NO2溶于水发生的反应____________________________________________ （3）NH3与O2的反应_________________________________________________ （4）HNO3见光或受热的分解反应_______________________________________ （5）Cu与稀HNO3的反应_____________________________________________ （6）Cu与浓H2SO4的反应_____________________________________________ （7）C与浓H2SO4的反应 _____________________________________________ （8）Mg与CO2的反应 ________________________________________________ （9）Al与Fe2O3高温条件下的铝热反应_____________________________________ （10）Al与NaOH溶液的反应___________________________________________ 三、推断题

27．取一定量的CuCl2产品投入Na2CO3溶液中，充分反应生得到一种仅含四种元素的不溶性盐X，并产生气体CO2。设计如下实验探究X的组成和性质。已知各步反应所需试剂均过量，请回答：

＋

2-2＋

－

-2-2-+

﹣

－＋