(1)混合气体的成分是______________;X的化学式为__________________。 (2)写出CuCl2与Na2CO3反应生成X的离子方程式______________________________。 四、综合题
28.钠、碳及它们的化合物在生产、生活中有着重要的用途。
(1)某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。当汽车发生碰撞时,NaN3迅速分解产生N2和Na,同时放出大量的热。N2使气囊迅速膨胀,从而起到保护作用。 ① KClO4中氯元素的化合价是_______,具有_______(填“还原性”或“氧化性”)。
② Fe2O3可处理产生的Na,反应为6Na + Fe2O3 =3Na2O + 2Fe,反应中Na做______(填“还原剂”或“氧化剂”)。
③ NaHCO3是冷却剂,吸收产气过程中释放的热量而分解,其分解的化学方程式是_______。
(2)Na2O2可用于呼吸面具或潜水艇中氧气的来源。某实验小组利用下图装置探究Na2O2与CO2的反应。请回答下列问题:
① 根据实验目的,将虚线框中的装置补充完整并标出所用的试剂_______。 ② 装置C中观察到的现象是_______,反应的化学方程式是_______。
③ 装置D的作用是吸收未反应的CO2便于O2的检验。吸收CO2的离子方程式是_____。 五、实验题
29.某同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。请回答下列问题:
(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体,均配制成0.1mol/L的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑,其目的是_________________________________。
(2)甲同学取2mLFeCl2溶液,加入几滴氯水,再加入1滴KSCN溶液,溶液变红,说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为______________________。
(3)乙同学认为甲同学的实验不够严谨,该同学在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油,再于液面下依次加入1滴KSCN溶液和几滴氯水,溶液变红,煤油的作用是__________。
(4)两同学取10ml 0.1mol/LKI溶液,加入6mL0.1mol/LFeCl3溶液混合。取2mL此溶液于试管中加入1mLCCl4充分振荡、静置,CCl4层显紫色;写出发生反应的离子方程式为_________。
(5)丁同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液,溶液变成棕黄色,发生反应的离子方程式为____________;一段时间后,溶液中有气泡出现,并放热,随后有红褐色沉淀生成,产生气泡的原因是______________,生成沉淀的成分是________________。
30.如图所示装置可用来制取和观察Fe(OH)2在空气中被氧化的须色变化。实验时必须使用铁屑和6mol/L的硫酸,其他试剂任选。完成下列问题:
(1)B中盛有一定量的NaOH溶液,A中应预先加入的试剂是_______________,A中发生反应的目的是_____________________________。
(2)实验开始时应先将弹簧夹a________(填“打开”或“关闭”)。 (3)装置B中生成Fe(OH)2的操作及观察到的现象为_______________。 (4)实验完毕,打开b处弹簧夹,放入一部分空气,此时B中发生的反应为_________________________。 【参考答案】*** 一、单选题 题号 答案 题号 答案 1 D 19 B 2 A 20 D 3 C 21 C 4 D 22 C 5 B 23 C 6 C 24 C 7 D 25 C 8 D 9 A 10 C 11 C 12 B 13 C 14 D 15 B 16 C 17 D 18 D 二、填空题 26.2NaHCO34HNO3
Na2CO3+H2O+CO2↑ 3NO2+H2O= 2HNO3+ NO 4NH3+5O2
4NO+6H2O
4NO2↑+O2↑+2H2O 8HNO3(稀)+3Cu=Cu (NO3)2+2NO↑+4H2O
CuSO4+SO2↑+2H2O 2H2SO4(浓)+C
CO2 ↑ +2SO2↑+2H2O 2Mg+CO2
2MgO+C
2H2SO4(浓)+Cu2Al+Fe2O3三、推断题
Al2O3+2Fe 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
27.H2O 、CO2 Cu5(OH)4(CO3)3 5Cu+5CO3+2H2O=Cu5(OH)4(CO3)3↓+2CO2↑ 四、综合题
28.+7 氧化性 还原剂 2NaHCO3
Na2CO3 + H2O + CO2↑
-
2-
-
2+2-
淡黄色固体变
-
为白色 2Na2O2 + 2CO2= 2Na2CO3 + O2 CO2 + 2OH= CO3+ H2O(或CO2 + OH= HCO3) 五、实验题
29.防止Fe2+被氧化 Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl- 隔绝空气(排除氧气对实验的影响) 2Fe3++2I-=2Fe+I2 H2O2+2Fe+2H=2Fe+2H2O (Fe催化)H2O2分解产生O2 Fe(OH)3
30.铁屑 产生氢气,排除装置中的空气,防止氢氧化亚铁被氧化;同时生成FeSO4;并利用产生的氢气将FeSO4压入B装置; 打开 关闭活塞a,在气体压强的作用下,A中含有硫酸亚铁的溶液被压入B中产生白色沉淀 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
2+
2+
+
3+
3+
2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷
一、单选题
1.配制0.1mol?L﹣1的NaOH溶液,下列操作会导致所配的溶液浓度偏高的是 A.用敞口容器称量NaOH且时间过长 B.定容时俯视读取刻度
C.原容量瓶洗净后未干燥 D.配制过程中,未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 2.设NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( ) A.32 g O2气体含有的氧原子数为NA
B.2 L 0.3 mol/L Na2SO4溶液中含有Na+的数目为0.6NA C.27 g铝单质完全反应后失去的电子数为3NA D.11.2 L氮气所含的分子数为0.5NA
3.将5.6LCO2气体缓慢通过一定量的Na2O2固体后,得到3.36L气体(气体体积均在标准状况下测定),所得气体的质量为
A.5.4g B.4.8g C.3.8g D.6.6g 4.下列说法中不正确的是 ...A.浓硫酸能与铜反应释放出氢气
B.浓硫酸能与灼热的木炭反应,生成二氧化碳和二氧化硫 C.浓硫酸具有吸水性,在实验中常用做干燥剂 D.冷的浓硫酸可以用铁质容器储存运输 5.下列仪器中常用作反应容器的是
A.圆底烧瓶 B.量筒
C.容量瓶 D.分液漏斗
6.进行化学实验必须注意安全,下列说法不正确的是 ...A.金属钠着火时,可立即用干燥的沙土覆盖 B.温度计不慎打破,散落的水银应用硫粉处理后收集 C.洒在桌面上的酒精燃烧,立即用湿抹布盖灭 D.少量浓硫酸沾在皮肤上,立即用氢氧化钠溶液冲洗
7.新型锂-空气电池具有能量密度高的优点,可以用作新能源汽车的电源,其结构如图所示,其中固体电解质只允许Li+通过。下列说法正确的是
A.Li+穿过固体电解质向正极移动而得到LiOH溶液
B.放电时,当外电路中有1 mol e-转移时,水性电解液离子总数增加NA C.应用该电池电镀铜,阴极质量增加64 g,理论上将消耗11.2 L O2
D.放电时,负极反应式:Li-e+OH=LiOH 8.下列各组离子,能在溶液中大量共存的是: A.Ca2+、Mg2+、Cl-、NO3- B.Al3+、K+、SO42-、OH- C.Fe、H、SO4、NO3 D.Na、H、HCO3、SO4 9.设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是 A.标准状况下,22.4 L H2O含有的原子数为3 NA B.常温常压下,1.06 g Na2CO3含有的Na+数目为0.02 NA C.5.6g铁粉放入足量稀硫酸中转移的电子数为0.3NA D.0.5 mol·L的MgCl2溶液中,含有Cl个数为NA 10.设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是 A.5.6 g铁与足量盐酸反应产生H2的体积约为2.24 L B.1.0 mol/L NaOH溶液中含有的氧原子数为NA
C.常温常压下,16 g氧气和臭氧的混合气体中含有的氧原子数为NA D.标准状况下,11.2 L SO3中含有的分子数目为0.5 NA 11.下列叙述中正确的是
A.向含有 CaCO3沉淀的水中通入足量的CO2,沉淀不会溶解
B.向 Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸,生成的CO2与原 Na2CO3的物质的量之比为1:1 C.等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应,在同温同压下,生成的CO2体积不相同 D.分别向NaHCO3溶液和Na2CO3溶液中加入 Ca(OH)2溶液,只有Na2CO3溶液产生沉淀 12.下列溶液中c(Cl-) 最大的是 ..A.10mL 0.1 mol·L-1的AlCl3溶液 C.30mL 0.2 mol·L的KCl溶液
-1
-1
-2+
+
2--+
+
-2-
--
B.20mL 0.1 mol·L-1的CaCl2溶液 D.100mL 0.25 mol·L的NaCl溶液
-1
13.下列关于硅及二氧化硅的说法中正确的是( )
A.高纯度的硅可用于制造计算机芯片 B.SiO2的物理性质与CO2类似 C.熔融烧碱样品使用的器皿是石英坩埚 D.光导纤维的主要成分是Si 14.用如图装置做相应实验,收集方法及所加试剂、现象、结论均正确的是 选项 气体 试剂 A B C D A.A X NH3 Cl2 NO2 酸性KMnO4溶液 酚酞溶液 紫色石蕊试液 淀粉一KI溶液 B.B 现象 溶液褪色 溶液变红色 溶液先变红后褪色 溶液变蓝色 C.C 结论 X一定是SO2气体 氨水呈碱性 氯水有酸性和漂白性 NO2有还原性 D.D 15.既含离子键又含共价键的物质是 A.H2 B.NaOH C.H2O D.MgC12 16.下列检验Fe3+的方法错误的是( )
A.加入NaOH溶液,生成灰白色沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色 B.加入NaOH溶液,生成红褐色沉淀 C.加入硫氰化钾溶液,显示红色 D.加入氨水,生成红褐色沉淀
17.下列除去杂质(括号中的物质为杂质)的方法中,不正确的是 A.FeCl3溶液(FeCl2):通入适量Cl2 B.Fe2O3固体(Al2O3):加入足量的盐酸,过滤