C．CO气体（CO2）：通过NaOH溶液洗气后干燥 D．Cl2气体（HCl）：通过饱和NaCl溶液洗气后干燥
18．下列反应中，既属于氧化还原反应，又是离子反应的是( ) A．铝片与稀盐酸的反应 B．铁在少量的氯气中点燃
C．灼热的炭与二氧化碳反应生成一氧化碳 D．氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应 19．下列关于浓硫酸的叙述中，正确的是 A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
B．浓硫酸在常温下能够使铁、镁等金属形成氧化膜而钝化 C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥二氧化硫、氢气等气体 D．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体 20．多数合金与组成成分相比较，合金的 A．性能差 B．密度大
C．熔点高，硬度小 D．熔点低，硬度大 21．下列物质属于纯净物的是( ) A．氯水 B．漂白粉 C．液氯 D．石油 22．下列说法正确的是 A．酸雨是指pH 小于 7 的降水 B．Na2O2、Na2O 都是碱性氧化物
C．城市空气质量报告中包括 PM2.5、SO2、NO2、CO2 等污染物。 D．钢是用量最大、用途最广的合金
23．把各组中的气体通入溶液中，溶液的导电能力显著增强的是（ ） A．CO2（g）通入NaOH溶液 C．NH3（g）通入CH3COOH溶液
B．CO2（g）通入石灰水 D．NH3（g）通入盐酸中
24．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是() A．CuCl2 B．FeCl2 C．FeCl3 D．MgCl2 25．下列说法中正确的是 A．2gH2所占有的体积是22.4L
B．1 mol氯气与足量的铁反应，转移3 mol电子 C．标准状况下，22.4L H2O含有6.02×10个H2O分子
D．常温常压下的32gO2与标准状况下22.4L N2含有相同的分子数 二、填空题
26．(1)现有物质：①NaCl晶体 ②CO2 ③氨水 ④蔗糖 ⑤BaSO4固体 ⑥铜 ⑦熔融的KNO3 试回答(填序号)：能导电的是_____________；属于电解质的是____________。
(2)一定量的金属铝跟足量NaOH溶液反应，放出3.36LH2(标准状况下)，则该铝的质量是______g，如反应后溶液的体积为500mL，则反应后溶液中NaAlO2的物质的量浓度为_______mol/L。
(3)同温同压下的两个相同容器中分别装有NO和NO2气体，则两瓶气体中，质量之比是________，分子数之比是________。
(4)设NA表示阿伏加德罗常数，如果x g某气体含有的分子数是y，则z g该气体在标准状况下的体积是_______L(用含NA的式子表示)。 三、推断题
27．某些化学反应可用下式表示：A+B→C+D+H2O请回答下列问题：
（1）若A、C、D均含有氯元素，且A的化合价介于C与D之间，写出该反应的离子方程式： _____________。
（2）若C为氯化钠，D为能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，则A与B的组合是_____或_______。
23
（3）若A为紫红色金属，D为红棕色气体，请写出符合上式的化学方程式 ________________________。
（4） 若C、D均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊，则A与B的组合是____________。 四、综合题
28．有机化合物A是一种重要的化工原料，合成路线如下：
已知以下信息：
①
② R—CH===CH2
R—CH2CH2OH；
③核磁共振氢谱显示A有2种不同化学环境的氢。 (1)A 的名称是________。F的结构简式为________。
(2)A―→B的反应类型为________。I中存在的含氧官能团的名称是________。 (3)写出下列反应的化学方程式。 D―→E：__________。
(4)I的同系物J比I相对分子质量小28，J的同分异构体中能同时满足如下条件的共有________种(不考虑立体异构)。
①苯环上只有两个取代基；②既含-CHO，又能和饱和NaHCO3溶液反应放出CO2 (5)参照上述合成路线，以
为原料(无机试剂任选)，设计制备苯乙酸
(
五、实验题
)的合成路线：__________________________
29．制取氨气并完成喷泉实验
（1）写出实验室制取氨气的化学方程式： 。
（2）收集氨气应使用 法，要制取干燥的氨气可选用 做干燥剂。
（3）如图进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥的氨气，引发水上喷的操作是 ，该实验的原理是
（4）反应后，烧瓶内的溶液中含有的微粒为 。
30．实验室用下图装置测定FeO和Fe2O3固体混合物中Fe2O3的质量，D装置的硬质双通玻璃管中的固体物质是FeO和Fe2O3的混合物。
（1）为了安全，在点燃D处的酒精灯之前，在b处必须_____________。 （2）装置B的作用是_____________，装置C中盛装的液体是_____________。
（3）若为FeO和Fe2O3物质的量之比1：1的固体混合物，反应完全后，U型管的质量增加7.2g，则混合物中Fe2O3的质量为____________________。
（4）U型管E右边连接干燥管F的目的是_______________________，若无干燥管F，测得Fe2O3的质量将_____________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。 【参考答案】*** 一、单选题 题号 答案 题号 答案 1 B 19 C 2 C 20 D 3 A 21 C 4 A 22 D 5 A 23 C 6 D 24 D 7 A 25 D 8 A 9 B 10 C 11 C 12 A 13 A 14 C 15 B 16 A 17 B 18 A 二、填空题 26．③⑥⑦ ①⑤⑦ 2.7 0.2 15：23 1:1 22.4yz/(xNA) 三、推断题
27．（1）Cl2+2OH==Cl+ClO+H2O （2）Na2CO3、HCl或NaHCO3、HCl
（3）Cu+4HNO3(浓) ==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O（4）碳与浓硫酸 四、综合题
28．2-甲基-2-丙醇(或叔丁醇)
消去反应 酯基、醛基
—
—
—
6
五、实验题
29．（1）Ca(OH)2＋2NH4Cl
CaCl2＋2NH3↑＋2H2O (2分)
（2）向下排空气法 碱石灰（各1分）
（3）打开止水夹，挤压胶头滴管将水压入烧瓶；（2分）
氨气极易溶于水，烧瓶内的氨气溶于少量水，使烧瓶内压强迅速减小，大气压将烧杯中的水压入烧瓶（3分）
（4）NH3、H2O、NH3·H2O、NH4、OH、(H)(全对得4分，写对3个得2分，错写或不足1个不得分) 30．验纯 除HCl 浓H2SO4 16 g 防止空气中水蒸气进入 偏大
＋
－
＋
2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷
一、单选题
1．已知 25℃、101kPa 时：4Al(s)+3O2(g)→2Al2O3(s)+2835kJ 4Al(s)+2O3(g)→2Al2O3(s)+3119kJ 下列说法正确的是：
A.O3 比 O2 稳定，由 O2 转化为 O3 是吸热反应 B.O2 比 O3 稳定，由 O2 转化为 O3 是放热反应
C.等质量的 O2 比 O3 能量高，由 O2 转化为 O3 是放热反应 D.等质量的 O2 比 O3 能量低，由 O2 转化为 O3 是吸热反应 2．下列关于铝的叙述中，不正确的是（ ） A．铝是地壳里含量最多的金属元素 B．在常温下，铝不能与氧气反应 C．铝是一种比较活泼的金属
D．在化学反应中，铝容易失去电子，是还原剂
3．在一个密闭容器中盛有11gX气体（X的摩尔质量为44g/mol）时，压强为1×104Pa。如果在相同温度下，把更多的气体X充入容器，使容器内压强增至5×104Pa，这时容器内气体X的分子数约为 A．3.3×1025 B．3.3×1024 C．7.5×1023 D．7.5×1022
4．甲、乙、丙三种溶液各含有一种X-(X-为Cl-、Br-、I-),向丙中加淀粉和氯水,则溶液变为橙色,再加入甲溶液,颜色无明显变化。则甲、乙、丙依次含有 A．Br-、Cl-、I- B．Br-、I-、Cl- C．I-、Br-、Cl- D．Cl-、I-、Br-
5．现有CuO、FeO、Fe2O3混合物mg，向其中加入1000mL 0.1mol?L硫酸，恰好完全溶解，若mg该混合物在过量氢气流中加热充分反应，则冷却后剩余固体的质量为
A．无法计算 B．（m﹣0.8）g C．（m﹣1.2）g D．（m﹣1.6）g 6．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1.8 g的NH4中含有的电子数为NA
B．标准状况下，22.4LSO3中含有的分子数为NA C．1L1mol·L-1K2SO4溶液中含有的钾离子数为NA D．3mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为NA
7．实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置中，其中正确的是
+
﹣1
A．①是氨气发生装置 C．②是氨气吸收装置
B．③是氨气发生装置 D．④是氨气收集、检验装置
8．某小组为探究草酸亚铁(FeC2O4)的热分解产物，按下面所示装置进行实验。以下说法错误的是