2019广州二模化学试题
（相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 K 39 Ti 48 Fe 56 Zn 65）
7．从某废旧锂离子电池的正极材料（LiMn2O4、碳粉等涂覆在铝箔上）中回收金属资源，其流程如图所示： 下列叙述错误的是
A．反应①可用氨水代替NaOH溶液 B．反应②中LiMn2O4是还原剂
C．在空气中灼烧可除去MnO2中的碳粉
D．从正极材料中可回收的金属元素有Mn、Li、Al 8．NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．10 L pH＝1的H2SO4 溶液中含H＋离子数为2NA B．28 g乙烯与丙烯混合物中含有C-H键数目为4NA
C．3 mol H2与1 mol N2混合反应生成NH3，转移电子数为6NA
D．11.2 L（标准状况）Cl2 溶于水，溶液中Cl－、ClO－和HClO的微粒数之和为NA 9．下列实验操作能达到实验目的的是
10．环与环之间共用两个或多个碳原子的多环烷烃称为桥环烷烃，其中二环[1.1.0]丁烷 （ ）是其中
一种。下列关于该化合物的说法正确的是 A．与C3H4是同系物 B．一氯代物只有一种
C．与环丁烯互为同分异构体
D．所有碳原子可能都处于同一平面
11．W、X、Y、Z均为短周期元素，游离态的W存在于火山喷口附近，火山喷出物中含有大量W的化合物，X原子既不易失去也不易得到电子，X与Y位于同一周期，Y原子最外层电子数为6，Z的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。下列说法正确的是 A．X的氢化物常温常压下为液态
B．Y与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物 C．W与Y具有相同的最高化合价
D．W与Z形成的化合物的水溶液呈中性 12．
是二元弱酸，常温下，
下列溶液的离子浓度
关系式正确的是
A．pH＝2的H2C2O4溶液中，
B．pH＝2的H2C2O4溶液与pH＝12的NaOH溶液任意比例混合： C．将NaOH溶液滴加到 D．NaHC2O4溶液中：
溶液中至混合溶液呈中性：
13．利用双离子交换膜电解法可以处理含NH4NO3的工业废水，原理如图所示，下列叙述错误的是
A．NH4+由b室向c室迁移
B．c室得到的混合气体是NH3和H2 C．阳极反应式为
D．理论上外电路中流过1mol电子，可处理工业废水中0.5mol NH4NO3
26．（14分）无水氯化锌常用作有机合成的催化剂。。实验室采用HCl气体除水、ZnCl2升华相结合的方法提纯市售氯化锌样品（部分潮解并含高纯高温不分解杂质）。实验装置如图所示：
回答下列问题：
（1）无水氯化锌在空气中易潮解生成Zn(OH)Cl的化学方程式为 _。
（2）除水阶段：打开K1，K2。将管式炉I、II升温至150 ℃，反应一段时间后将管式炉I、II的温度升至350 ℃，保证将水除尽。除水阶段发生反应的化学方程式为 _。
（3）升华阶段：撤去管式炉II，将管式炉I迅速升温至750℃，升温的目的是 _。一段时间后关闭管式炉I并关闭 _（填K1或K2），待冷却后关闭 _（填K1或K2）。最后将 _（填A或B）区的氯化锌转移、保存。
（4）除水阶段HCl与 N2流速要快，有利于提高除水效率。升华阶段HCl与N2流速要慢，其原因是 _。
（5）测定市售ZnCl2样品中的锌的质量分数。步骤如下： ① 溶液配制：称取m g样品，加水和盐酸至样品溶解，转移至250 mL的 _中，加蒸馏水至刻度线，摇匀。
② 滴定：取25.00mL待测液于锥形瓶中，用c mol·L－1滴定反应为：
标准溶液滴定至终点，消耗V mL。该样品中锌的质量分数为 _。
27．（14分）硼铁混合精矿含有硼镁石[MgBO2(OH)]、磁铁矿（Fe3O4）、黄铁矿（FexS）、晶质铀矿（UO2）等，以该矿为原料制备MgSO4·H2O和硼酸（H3BO3）的工艺流程如下： 已知：
在pH为4～5的溶液中生成
沉淀
回答下列问题：
（1）“酸浸”时，写出MgBO2(OH)与硫酸反应的化学方程式 _，NaClO3可将UO2转化为
，反应
的离子反应方程式为 _。
（2）“除铁净化”需要加入 _（填一种试剂的化学式）调节溶液pH至4～5，滤渣的主要成分是 _。
（3）“蒸发浓缩”时，加入固体MgCl2的作用是 _。 （4）“酸浸”时少量铁精矿（）因形成“腐蚀电池”而溶解，反应生成Fe2+和硫单质，写出负极反应式 _。
（5）某工厂用m1kg硼铁混合精矿（含B为11%）制备H3BO3，最终得到产品m2kg，产率为 _。
28．（15分）煤的气化产物（CO、H2）可用于制备合成天然气（SNG），涉及的主要反应如下： CO甲烷化： 水煤气变换： 回答下列问题： （1）反应
。某温度下，分别在起始体积相同的
恒容容器A、恒压容器B中加入1molCO2和4molH2的混合气体，两容器反应达平衡后放出或吸收的热量较多的是_____（填“A” 或“B”）。
（2）在恒压管道反应器中按n(H2) : n(CO)=3:1通入原料气，在催化剂作用下制备合成天然气，400°C、p总为100kPa时反应体系平衡组成如下表所示。
① 该条件下CO的总转化率α＝______。若将管道反应器升温至500°C，反应迅达到平衡 后CH4的体积分数φ______45.0%(填“>”、“<”或“＝”)。
② Kp、Kx分别是以分压、物质的量分数表示的平衡常数，Kp只受温度影响。400°C时， CO
甲烷化反应的平衡常数Kp＝_____kPa-2（计算结果保留1位小数）；Kx=______（以K 和p总表示）。其他条件不变，增大p总至150kPa，Kx____(填“增大”、减小”或“不变”)。 （3）制备合成天然气采用在原料气中通入水蒸气来缓解催化剂积碳。积碳反应为： 反应Ⅰ 反应Ⅱ
平衡体系中水蒸气浓度对积碳量的影响如下图所示，下列说法正确的是______（双选）。
A．曲线1在550-700°C积碳量增大的原因可能是反应Ⅰ、Ⅱ的速率增大 B．曲线1在700-800°C积碳量减小的原因可能是反应Ⅱ逆向移动
C．曲线2、3在550-800°C积碳量较低的原因是水蒸气的稀释作用使积碳反应速率减小 D．水蒸气能吸收反应放出的热量，降低体系温度至550°C以下，有利于减少积碳 35.[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）
钛的化合物在化工、医药、材料等领域具有广泛应用。回答下列问题：
（1）基态Ti原子的未成对电子数是________，基态Ti原子4s轨道上的一个电子激发到4p轨道上形成激发态，写出该激发态价层电子排布式________。
（2）钛卤化物的熔点和沸点如下表所示，TiCl4、TiBr4、TiI4熔沸点依次升高的原因是________；TiF4熔点反常的原因是________。
（3）Ti可形成配合物[Ti(urea)6](ClO4)3，urea表示尿素，其结构如下图所示：