2011年各地高考化学试题分类汇编

一、化学计量与化学计算

1.（2011广东高考9）设nA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是 （ ） A、常温下，23g NO2含有nA个氧原子 B、1L0.1mol?L-1的氨水含有0.1nA个OH―

C、常温常压下，22.4LCCl4含有个nA个CCl4分子

D、1molFe2+ 与足量的H2O2溶液反应，转移2nA个电子 2.（2011新课标全国）下列叙述正确的是 （ ） A.1.00mol NaCl中含有6.02×1023个NaCl分子

B. 1.00mol NaCl中,所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023

C.欲配置1.00L ,1.00mol.L-1的NaCl溶液，可将58.5g NaCl溶于1.00L水中 D.电解58.5g 熔融的NaCl，能产生22.4L氯气（标准状况）、23.0g金属钠 3.（2011海南）设NA是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 （ ） A.1molAl3+离子含有的核外电子数为3NA

B.1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NA[来 C.10LpH=1的硫酸溶液中含有的H+离子数为2NA

D.10LpH=13的NaOH溶液中含有的OH-离子数为NA[来源:学科网ZXXK] 4． (2011全国II卷12)NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是 （ ） A．18gH2O中含的质子数为10NA B．12g 金刚石含有的共价键数为4NA

C．46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA

D．1 mol Na 与足量O2 反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子 5.(2011江苏高考8)设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是 （ ） A.1mol甲醇中含有C—H键的数目为4NA

－

B.25℃,pH＝13的NaOH溶液中含有OH的数目为0.1NA C.标准状况下，2.24L已烷含有分子的数目为0.1NA

D.常温常压下，Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2molO2,转移电子的数目为0.4NA 6．(2011上海20)过氧化钠可作为氧气的来源。常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加了28 g，反应中有关物质的物理量正确的是(NA表示阿伏加德罗常数) （ ） A B C D

二氧化碳 1mol 22.4L 1

碳酸钠 1mol 106 g 106g 转移的电子 NA 1mol 2NA 7．(2011上海17)120 mL含有0.20 mol碳酸钠的溶液和200 mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是 （ ）

A．2.0mol/L B．1.5 mol/L C．0.18 mol/L D．0.24mol/L 8．(2011上海22)物质的量为0.10 mol的镁条在只含有CO2和O2混合气体的容器中燃烧（产物不含碳酸镁），反应后容器内固体物质的质量不可能为 （ ） A．3.2g B．4.0g C．4.2g D．4.6g 9．（2011上海30）氨和联氨(N2H4)是氮的两种常见化合物，在科学技术和生产中有重要的应用。根据题意完成下列计算：

（1）联氨用亚硝酸氧化生成氮的另一种氢化物，该氢化物的相对分子质量为43.0，其中氮原子的质量分数为0.977，计算确定该氢化物的分子式。

该氢化物受撞击则完全分解为氮气和氢气。4.30g该氢化物受撞击后产生的气体在标准状况下的体积为 L。

（2）联氨和四氧化二氮可用作火箭推进剂，联氨是燃料，四氧化二氮作氧化剂，反应产物是氮气和水。

由联氨和四氧化二氮组成的火箭推进剂完全反应生成72.0kg水，计算推进剂中联氨的质量。

（3）氨的水溶液可用于吸收NO与NO2混合气体，反应方程式为 6NO+ 4NH3＝5N2+6H2O 6NO2+ 8NH3＝7N2+12H2O

NO与NO2混合气体180 mol被8.90×103g氨水（质量分数0.300)完全吸收，产生156mol氮气。吸收后氨水密度为0.980 g/cm3。

计算：①该混合气体中NO与NO2的体积比。

②吸收后氨水的物质的量浓度（答案保留1位小数）。 （4）氨和二氧化碳反应可生成尿素CO(NH2)2。尿素在一定条件下会失去氨而缩合，如两分子尿素失去一分子氨形成二聚物：

已知常压下120 mol CO(NH2)2在熔融状态发生缩合反应，失去80mol NH3，生成二聚物(C2H5N3O2)和三聚物。测得缩合产物中二聚物的物质的量分数为0.60，推算缩合产物中各缩合物的物质的量之比。

二、离子共存和离子反应

1.（2011江苏高考4）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 （ ）

－＋＋－－

A.1.0 mol·L1的KNO3溶液：H、Fe2、Cl、SO42

＋＋－－

B.甲基橙呈红色的溶液：NH4、Ba2、AlO2、Cl

＋＋－－

C.pH＝12的溶液：K、Na、CH3COO、Br

＋＋－－

D.与铝反应产生大量氢气的溶液：Na、K、CO32、NO3

2.（2011安徽高考8）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 （ ）

－－＋－

A.饱和氯水中 Cl、NO3、Na、SO32

2

B.c(H)=1.0×1013mol/L溶液中 C6H5O、K、SO42、Br

－＋－＋

C.Na2S溶液中 SO42、 K、Cl、Cu2

－－＋＋

D.pH=12的溶液中 NO3、I、Na、Al3

3. （2011广东高考8）能在水溶液中大量共存的一组离子是 （ ）

＋－＋＋

A. H、I―、NO3―、SiO32 B. Ag、Fe3、Cl―、SO42―

＋－＋＋－－－

C.K、SO42、Cu2、NO3― D.NH4、OH、Cl、HCO3 4．(2011全国II卷11)将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是（ ）

＋－－－＋＋＋－

A．K、SiO32、Cl、NO3 B．H、NH4、Al3、SO42

＋－－－＋－－－

C．Na、S2、OH、SO42 D．Na、C6H5O、CH3COO、HCO3

＋＋＋

5.（2011四川）甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4、Ba2、Mg2、＋－－－－

H、OH、Cl、HCO3、SO42中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：①将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；② 0.1mol/L乙溶液中c（H＋

）>0.1mol/L；③ 向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列结论不正确的是 （ ） ．．．

＋

－

－

＋

－

－

A. 甲溶液含有Ba2 B. 乙溶液含有SO42

－＋

C丙溶液含有Cl D.丁溶液哈有Mg2

－－－

6．（2011上海）某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42、I、S2。分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是 （ ）

－

A． Na+ B．SO42 C． Ba2+ D．NH4+

7.（2011江苏高考6）下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 （ ）

＋＋＋

A.FeCl3溶液与Cu的反应：Cu＋Fe3＝Cu2＋Fe2

－＋

B.NO2与水的反应：3NO2＋H2O＝2NO3＋NO＋2H

＋＋

C.醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3＋2H＝Ca2＋H2O＋CO2↑

－－

D.向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32 8．（2011北京高考9）下列与处理方法对应的反应方程式不正确的是 （ ） ．．．

＋

－

A．用Na2S去除废水中的Hg2：Hg2＋S2=HgS↓

＋

＋

－

B．用催化法处理汽车尾气中的CO和NO：CO＋NO

3＋

催化剂 C＋NO2

Al(OH)3(胶体)＋3H

＋

C．污水中投放明矾，得能凝聚悬浮物的胶体：Al＋3H2O

D．用高温催化氧化法去除烃类废气（CxHy）：

9.（2011新课标全国）能正确表示下列反应的离子方程式为 （ ） A. 硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S?

B. NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2O C. 少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O-+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3-

3

D. 大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2?+H2O

10. (2011海南)下列固体混合物与过量的稀H2SO4反应，能产生气泡并有沉淀生产的是 ( )

A. NaHCO3和Al（OH）3 B. BaCl2和NaCl C. KClO3和K2SO4 D. Na2SO3和BaCO3 11．（2011上海21）在复盐NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，可能发生的反应的离子方程式是 （ ）

－－

A． Fe2++SO42+Ba2++2OH=BaSO4↓+Fe(OH)2↓

－－

B．NH4++Fe3++ 2SO42+ 2Ba2++ 4OH=2BaSO4↓+ Fe(OH)3↓+ NH3·H2O

－－

C．2Fe3++ 3SO42+ 3Ba2++6OH=3BaSO4↓+ 2Fe(OH)3↓

－－

D．3NH4++ Fe3++3SO42+ 3Ba2++ 6OH=3BaSO4↓+Fe(OH)3↓+3NH3·H2O

三、氧化还原反应

1．(2011全国II卷13)某含铬Cr2O72 废水用硫亚铁铵［FeSO4·(NH4)2 SO4·6H2O］处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀干燥后得到n molFeO·FeyCrxO3 。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是

A．消耗硫酸亚铁铵的物质量为n(2-x)mol

－

nx－

B．处理废水中Cr2O72 的物质量为mol

2

C．反应中发生转移的电子数为3nx mol D．在FeO·FeyCrxO3中3x=y 2．（2011上海18）氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是

A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ B．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 C．2F2+2H2O=4HF+O2 D．2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 3．（2011上海24）雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空： （1） As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。若As2S3和SnCl2正好完全反应，As2S3和SnCl2的物质的量之比为 。 （2）上述反应中的氧化剂是 ，反应产生的气体可用 吸收。 （3） As2S3和HNO3有如下反应：As2S3+ 10H++ 10NO3—=2H3AsO4+ 3S+10NO2↑+ 2H2O

若生成2mol H3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为 。 若将该反应设计成一原电池，则NO2应该在 （填“正极”或“负极”）附近逸出。

（4）若反应产物NO2与11.2L O2（标准状况）混合后用水吸收全部转化成浓HNO3，然后与过量的碳反应，所产生的CO2的量 （选填编号）。

a．小于0.5 mol b．等于0.5 mol c．大于0.5mol d．无法确定

4