2020-2021高考化学专题复习氧化还原反应的综合题附详细答案 下载本文

【答案】NO2- 3Fe 8 3 NH4+ 2H2O )Fe2+在水中发生水解,Fe2++2H2O?Fe(OH)2+2H+,随着反应进行,c(H+)减小,平衡右移,产生Fe(OH)2沉淀,之后发生反应

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,变成红褐色的Fe(OH)3 6.5 pH=2的溶液中,t<15min时,溶液中H+浓度较高,因此反应速率较快,溶液中产生Fe2+和pH上升速率较快,t>15min时,产生大量Fe(OH)2,附着在活性位点上,减小接触面积,因此反应速率迅速下降 反应过程中H+被消耗,溶液pH升高,t=40min时,溶液中含N物质主要以NH4+的形式存在,一部分NH4+生成NH3逸出(或反应过程中NO2-被Fe还原产生N2逸出) NO3-+8e-+10H+=NH4++3H2O 2NH4++3HClO=N2↑+3Cl-+5H++3H2O 【解析】 【分析】

(1)根据图可知:酸性环境中,纳米Fe/Ni去除NO3分两步,NO3在吸附点被Fe还原

???2?为NO2,NO3?Fe?2H?NO2?Fe?H2O,NO2在另外的吸附点被Fe还原为

???2??NH4,NO2?3Fe?8H?3Fe?NH4?2H2O;

????(2)初始pH=2.0的废液反应15min后,出现大量白色絮状物,过滤后很快变成红褐色,是氢氧化亚铁被空气中的氧气氧化为氢氧化铁;

(3)结合所给图形信息,判断调节pH为多少的时候去除率较高,如何解释反应速率变慢;

(5)电极方程式书写,从题中信息判断阴极发生还原反应,NO3-还原N2,

?NO3?8e??10H??NH?4?3H2O。

【详解】

?1?根据图可知:酸性环境中,纳米Fe/Ni去除NO3?分两步,NO3?在吸附点被Fe还原

?????2?为NO2,NO3?Fe?2H?NO2?Fe?H2O,NO2在另外的吸附点被Fe还原为

???2??NH4,NO2?3Fe?8H?3Fe?NH4?2H2O;

故答案为:NO2、3Fe、8、3、NH4、2H2O;

???2?初始pH?2.0的废液反应15min后,出现大量白色絮状物,过滤后很快变成红褐色,

因为Fe2?在水中发生水解,Fe2??2H2O?Fe(OH)2?2H?,随着反应进行,cH?减

??小,平衡右移,产生Fe(OH)2沉淀,之后发生反应

4Fe(OH)2?O2?2H2O?4Fe(OH)3,变成红褐色的Fe(OH)3;

故答案为:Fe2?在水中发生水解,Fe2??2H2O?Fe(OH)2?2H?,随着反应进行,

cH?减小,平衡右移,产生Fe(OH)2沉淀,之后发生反应4Fe(OH)2?O2?2H2O?4Fe(OH)3,变成红褐色的Fe(OH)3;

???3?①根据图可知pH?6.5时,反应最快,去除率最高,故为达到最高去除率,应调水体

的初始pH?6.5; 故答案为:6.5;

②pH?2的溶液中,t?15min时,溶液中H?浓度较高,因此反应速率较快,溶液中产

生Fe2?和pH上升速率较快,故t?15min,pH?2.0的溶液反应速率最快,

t?15min时,产生大量Fe(OH)2,附着在活性位点上,减小接触面积,因此反应速率迅

速下降,故t?15min,其反应速率迅速降低;

故答案为:pH?2的溶液中,t?15min时,溶液中H?浓度较高,因此反应速率较快,溶液中产生Fe2?和pH上升速率较快,t?15min时,产生大量Fe(OH)2,附着在活性位点上,减小接触面积,因此反应速率迅速下降;

?4?40min时总氮量较初始时下降可能的原因为:反应过程中H??被消耗,溶液pH升高,

?t?40min时,溶液中含N物质主要以NH4的形式存在,一部分NH4生成NH3逸出(或

反应过程中NO2被Fe还原产生N2逸出);

故答案为:反应过程中H?被消耗,溶液pH升高,t?40min时,溶液中含N物质主要以

???NH4的形式存在,一部分NH4生成NH3逸出(或反应过程中NO2被Fe还原产生N2逸出

?);

?5?①阴极发生还原反应,元素化合价降低,故为NO3?得到电子生成NH????为:NO3?8e?10H?NH4?3H2O; ????故答案为:NO3?8e?10H?NH4?3H2O;

?4,故电极反应

?②由图可知,氮气由两极生成的NH4和HClO反应而得,氮元素化合价升高,则氯元素化

???合价降低生成氯离子,故反应为:2NH4?3HClO?N2??3Cl?5H?3H2O; ???故答案为:2NH4?3HClO?N2??3Cl?5H?3H2O。

【点睛】

从题中所给信息判断并写出离子方程式、回答结合图形中的信息,回答调节pH出现的现象,调节pH为何值时,去除率最大以及对反应速率的影响;

14.(1)最近材料科学家发现了首例带结晶水的晶体在5K下呈现超导性。该晶体的化学式为Na0.35CoO2·1.3H2O(该晶体的摩尔质量为122g·mol-1),若用NA表示阿伏加德罗常数,则12.2g该晶体中含氧原子数为___,氢原子的物质的量为___mol。

(2)FeCl3溶液可以用来净水,用100mL2mol·L-1的FeCl3溶液净水时,生成具有净水作用

的微粒数___(填“大于”“等于”或“小于”)0.2NA。

(3)在标准状况下,VL某气体(摩尔质量为Mg/mol)溶解在1L水(水的密度近似为1g/cm3)中,假设气体完全溶解且不与水发生反应,所得溶液的密度为ρg/cm3,则所得溶液的物质的量浓度c=___mol/L(用以上字母表示,且必须化简)。

(4)工业上用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备ClO2反应:NaClO2+HCl→ClO2↑+NaCl+H2O。写出配平的化学方程式____。

(5)向100mL的FeBr2溶液中通入标准状况下Cl23.36L(已知还原性:Fe2+>Br-),反应后的溶液中Cl-和Br-的物质的量浓度相等,则原FeBr2溶液的物质的量浓度为____mol/L。反应的离子方程式为____。

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(6)若向盛有10mL1mol·L1NH4Al(SO4)2溶液的烧杯中加20mL1.2mol·L1Ba(OH)2溶

液,充分反应后,溶液中产生沉淀的物质的量为____mol。

1000Vρ 5NaClO2+4HCl=4ClO2↑+5NaCl+2H2O 2

22400+MV4Fe2++2Br-+3Cl2=4Fe3++Br2+3Cl- 0.022 【解析】 【分析】

【答案】0.33NA 0.26 小于 (1)根据n=m计算晶体的物质的量,进而计算氧原子、氢原子的物质的量; Mn计算; V(2)100mL2mol·L-1的FeCl3溶液中FeCl3的物质的量是0.1L×2mol·L-1=0.2mol。 (3)根据物质的量浓度的计算公式c=(4)根据得失电子守恒、元素守恒配平方程式。

(5)还原性:Fe2+>Br-,FeBr2溶液中通入标准状况下Cl2,氯气先氧化Fe2+; (6)NH4Al(SO4)2与Ba(OH)2溶液混合,SO42-、Ba2+反应生成BaSO4沉淀,OH-与Al3+、NH4+依次发生反应Al3++3OH-=Al(OH)3↓、NH4++OH-=NH3?H2O、Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。 【详解】 (1)根据n=12.2gm?0.1mol,含氧原子数为,12.2g该晶体的物质的量是

122g/molM0.1×3.3×NA=0.33NA,氢原子的物质的量为0.1mol×2.6=0.26mol;

(2)100mL2mol·L-1的FeCl3溶液中FeCl3的物质的量是0.1L×2mol·L-1=0.2mol,生成具有净水作用的微粒是氢氧化铁胶粒,氢氧化铁胶粒是氢氧化铁的聚集体,所以微粒数小于0.2NA。

(3)在标准状况下,VL某气体的物质的量是

Vmol;VL某气体的质量是22.4VVMVMmol?Mg/mol=g;所得溶液的质量是g+1000g,溶液的体积是22.422.422.4VM+1000VM+22400,所以物质的量浓度为22.4L=L1000?22400?VM+22400V1000VρL=mol÷ mol/L;

22400?22.422400+MV(4)NaClO2中部分氯元素化合价由+3升高为+4、部分氯元素化合价由+3降低为-1,所以NaClO2既是氧化剂又是还原剂,根据得失电子守恒,氧化剂还原剂的比为1:4,所以反应方程式是5NaClO2+4HCl=4ClO2↑+5NaCl+2H2O。

(5)还原性:Fe2+>Br-,FeBr2溶液中通入Cl2,氯气先氧化Fe2+;标准状况下3.36L Cl2的物质的量是

3.36L?0.15mol,设FeBr2的物质的量为xmol,氯气与Fe2+反应的离

22.4L/molxmol;与Br-反应的氯气2子方程式是2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-,则Fe2+消耗氯气的物质的量是物质的量是0.15mol-

xmol,氯气与Br-反应的离子方程式是2Br-+Cl2=Br2+2Cl-,剩余Br-的2物质的量是2x-0.3+x=(3x-0.3)mol,根据氯元素守恒,反应后溶液中Cl-的物质的量是0.3mol,反应后的溶液中Cl-和Br-的物质的量浓度相等,则3x-0.3=0.3,x=0.2mol;原FeBr2溶液的物质的量浓度为0.2mol÷0.1L=2mol/L;与Br-反应的氯气物质的量是

0.2mol=0.05mol,被氧化的Br-的物质的量是0.1mol,被氧化的Fe2+、Br-的物2质的量比是2:1,所以反应方程式是4Fe2++2Br-+3Cl2=4Fe3++Br2+3Cl-;

0.15mol-(6)10mL 1mol?L-1NH4Al(SO4)2溶液中Al3+物质的量为0.01mol,NH4+的物质的量为0.01mol,SO42-的物质的量为0.02mol,20mL 1.2 mol?L-1Ba(OH)2溶液中Ba2+物质的量为0.024mol,OH-为0.048mol;由SO42-+Ba2+=BaSO4↓,可知SO42-不足,所以可以得到0.02mol BaSO4;根据Al3++3OH-=Al(OH)3↓可知反应剩余OH-为0.048mol-0.03mol=0.018mol,根据H4++OH-=NH3?H2O可知反应剩余OH-为0.018mol-0.01mol=0.008mol,根据Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O可知得到Al(OH)3沉淀为0.01mol-0.008mol=0.002mol,则最终得到固体为0.02mol+0.002mol=0.022mol。

15.氧化还原反应在物质制备、能量转化方面有重要的应用。

⑴反应I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI常用于测定溶液中I2的含量。反应的氧化剂是________,每生成1molNa2S4O6,反应转移电子为________mol。 ⑵ClO2是一种新型净水剂,一种制取ClO2的反应如下: KClO3+HCl(浓)-KCl+Cl2↑+ClO2↑+H2O(未配平) 写出配平后的方程式:________。

⑶某氧化还原反应中共包含下列物质:Fe2(SO4)3、H2SO4、CrO3、FeSO4、Cr2(SO4)3和H2O。已知CrO3为反应物之一。写出配平后的方程式:________。 【答案】I2 2 )2KClO3+4HCl(浓)=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O 6H2SO4+2CrO3+6FeSO4=3Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+6H2O 【解析】 【详解】

(1)碘元素的化合价降低,所以碘单质做氧化剂,生成1molNa2S4O6,反应1mol碘单