10、当水处在三相点处，系统发生绝热压缩，温度改变0.1K，水的相态将如何变化
( )
A.变为一相 B.变为两相共存 C.液相消失 D.压力会升高或降低 E.固相消失
11、关于步冷曲线的下述说法中，何者不妥( ) A.步冷曲线出现转折，意味着有相变
B.只有步冷曲线上出现平台时，才意味着系统中有相变 C.步冷曲线上出现转折时，系统的条件自由度f*=0 D.步冷曲线上出现平台时，条件自由度f*将减小 E.步冷曲线上出现拐点时，条件自由度f*将减小
12、在二组分双液T-x(或 p-x)相图中，状态点由单相区进入两相区时，体系的自由度数 ( )
A. 增加 B. 减少 C. f* =0 D. f* =1 E. f* =2 13、如右图所示， C点叫临界溶解温度。在C点以上( ) A.存在一相 B.存在两相 C.f*=0 D.f*=1 E.f*=2
14、在右图中存在( ) A.6个两相区 B.6个固液两相区 C.9个两相区 D.水平线上f*=1 E.垂直线上f*=0
15、由右图可看出，A、B间可形成三种化合物，所以将一定量的A和B混合后，体系中会
存在( ) A.3种化合物 B.3-5种化合物
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C.2种化合物 D.1-2种化合物 E.三相平衡的状态
16、右图为H2OA.-(NH4)2SO4B.的沸点-组成图，wB=0.2的溶液降温过程中( ) A.只会出现H2O(s)，不会出现(NH4)2SO4(s) B.不但会出现H2O(s)，还会出现(NH4)2SO4(s) C.首先出现H2O(s)，然后出现(NH4)2SO4(s) D.若出现固体，则必为一相 E.若出现固体，则必为二相
17、右图为H2OA.-(NH4)2SO4 B.的沸点-组成图，wB =0.5
的溶液，降温过程中( )
A.只会出现(NH4)2SO4(s)，不会出现H2O(l) B.不但会出现(NH4)2SO4 (s)，还会出现H2O(s) C.若出现固体，则体系必为一相 D.若出现固体，则体系必为二相
E.若出现固体，体系中可能会出现二相或三相 18、假设一平衡体系中有K个组分，Φ个相，如K个组分
在每相中均存在，则要描述此体系的状态，需自由度数应为( ) A.f=Φ(K-1)+2 B.f=K (Φ-1)+2 C.f=K-Φ+1 D.f=K-Φ+2 E.f=K-Φ+n (n为自然数) 19、用分馏的方法将50%的乙醇水溶液进行提纯，可( ) A.在残液中得到纯乙醇 B.在馏出液中得到纯乙醇 C.同时得到纯水和纯乙醇 D.同时得到水和恒沸混合物 E.在馏出液中得到恒沸混合物
四、简答题
1、对于纯水，当水气、水 、冰三相共存时，自由度由度为多少 ？你怎样理解？ 2、有水气变成液态水是否一定要经过两相平衡态，是否还有其它途径。 3、为什么具有40％Cd的Bi-Cd体系,其步冷曲线的形状与纯Bi及纯Cd的相同? 4、怎样可从Cd 80 ％的Bi- Cd混合物中分离出Cd来,能否全部分离出来?
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5、下列两种体系各有几种组分及几个自由度？ A.NaH2PO4溶于水中成为与水气平衡的不饱和溶液 B.AlCl3溶于水中并发生水解沉淀出Al(OH)3固体
6、270K的过冷水较冰稳定还是不稳定？何者的化学势高？高多少？ 7、说明水的三相点与它的冰点的区别。 8、指出下列体系的自由度，并说明变量是什么？ （1） 在101325Pa的压力下，水与水蒸气达平衡； （2） 液态水和水蒸气达平衡；
（3） 在101325Pa的压力下，I2在液态水和CCl4中的分配已达平衡（无固体碘存在）； （4） NH3（g）、H2（g）、N2（g）已达平衡。
9、具有最高沸点的A和B二组分体系，最高恒沸物为C，最后的残留物是什么？为什么？ 10、水的相图如右。
叙述点K代表的物系在等温降压过程中的状态、 相数及自由度数的变化。
11、右图为二组分系统气、液平衡的压力-组成图。将其定性
转化为温度-组成图。该系统经精馏后，塔顶将得何组 分？
12、有下列化学反应存在：
N2?g??3H2?g??2NH3?g? NH4HS(s)?NH3?g??H2S(g) NH4Cl(s)?NH3(g)?HCl(g)
在一定温度下，一开始向反应器中放入NH4HS，NH4Cl两种固体以及物质的量之比为3：1的氢气和氮气。问达到平衡时，组分数为多少？自由度数为多少？
13、已知CO2的临界温度为31.1C,临界压力为7.4×10Pa，三相点为-56.6C、5.18×10Pa。
试画出CO2相图的示意图，并说明：（1）在室温及常温下，若迅速地将贮有气液共存的CO2钢瓶阀门打开，放出来的CO2可能处于什么状态？（2）若缓慢地把阀门打开，放出
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o
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o
5
来的CO2处于什么状态？（3）试估计在什么温度、压力范围内，CO2能以液态存在？ 14、对于下列各体系，求其组分数及自由度数：
(1) NH4Cl(s)、NH3(aq)、Cl2(aq)、H2O(l)、H2O(g)、H2O(aq)、NH3(g)、OH(aq)、NH4OH(aq)。 (2)NaCl(s)、KBr(s)、K(aq)、Na(aq)、Cl(aq)、Br(aq)、H2O(l)、O2(g)。 15、FeCl3和H2O能形成四种具有相合熔点的水合物：FeCl3·6H2O(s)、2FeCl3·7H2O(s)、
2FeCl3·5H2O(s)和FeCl3·2H2O(s)，问该体系的组分数是多少?该体系恒压条件下最多能有几相共存?有几个低共熔点?
五、判断题
1、一个含有K、Na、NO及SO4离子的不饱和水溶液，其组分数K为4。( )
2、在101325KPa的压力下，I2在液态水和CCl4中达到分配平衡（无固态碘存在），则该系统的自由度数为f=1。( )
3、恒沸混合物与化合物一样，具有确定的组成。( )
4、由CaCO3(s)、CaO(s)、BaCO3(s)、及CO2（g）构成的平衡物系的自由度为0。( ) 5、FeCl3和H2O能形成FeCl3·6H2O、2FeCl3·7H2O、2FeCl3·5H2O、FeCl3·2H2O四种水合物，在恒压下，最多可能平衡共存的相数为4。( )
6、共沸物是混合物，而不是化合物，其组成随压力改变而改变。( ) 7、克拉贝龙议程
+
+
3-2-+
+
---
dP?Hm?适用条件是多组分的多相平衡系统。( ) dTT?VmdP?Hm?，其压力随温度的变化率一定大于0。( ) dTT?Vm8、克拉贝龙议程
9、相律是热力学中基本定律之一，它适用于任何宏观系统。( )
10、具有最低沸点的A和B二组分系统，恒沸物为C，精馏后的残液是C。( )
六、证明题
1、 试证明液体的饱和蒸气压psat随外压力p的变化符合下列关系：
dln?psat/Pa?Vm?l??
dpRT并估计一般液体的饮和蒸气压随外压力的变化率大不大。 2、 试根据：
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