离子方程式书写地基本规律要求 下载本文

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3. 已知电离平衡常数:H2CO3>HClO>HCO3,氧化性:HClO>Cl2>Br2>Fe>I2。下列有

关离子反应或离子方程式的叙述中,正确的是

2+

-3+

( )

3+

A.向FeI2溶液中滴加少量氯水,反应的离子方程式为2Fe+Cl2===3Fe+2Cl B.向溴水中加入足量氯化亚铁溶液能使溴水变成无色

C.向NaClO溶液中通入少量CO2的离子方程式:2ClO+CO2+H2O===2HClO+CO3 D.能使pH试纸显深红色的溶液,Fe、Cl、Ba、Br能大量共存 4. 下列有关的离子方程式正确的是

( )

3+

3+

2+

--

2-

A.氯化铝溶液中加入过量氨水:Al+4NH3·H2O===AlO2+4NH4

B.铜片接电源正极,碳棒接电源负极,电解硫酸溶液:Cu+2H=====Cu+H2↑ C.磷酸一氢钠溶液水解:HPO4+H2O

2-

电解

2+

===PO4+H3O

2+

3+

3-+

D.实验室配制的亚铁盐溶液在空气中被氧化:4Fe+O2+2H2O===4Fe+4OH 5. 下列相关反应的离子方程式书写正确的是

3+

( )

A.氢氧化铁溶于氢碘酸:Fe(OH)3+3H===Fe+3H2O B.硫酸铜溶液显酸性:Cu+2H2O===Cu(OH)2↓+2H

C.向碳酸氢铵溶液中加过量石灰水并加热:NH4+OH===NH3↑+H2O

D.用酸化的高锰酸钾溶液氧化双氧水:2MnO4+6H+5H2O2===2Mn+5O2↑+8H2O 6. 下列离子方程式书写正确的是

-1

2+

2+

( )

A.在100 mL浓度为1 mol·L的 Fe(NO3)3的溶液中通入足量SO2

2Fe+SO2+2H2O===2Fe+SO4+4H

B.在100 mL浓度为2 mol·L的FeI2的溶液中通入标准状况下5.6 L的Cl2

4Fe+6I+5Cl2===4Fe+3I2+10Cl C.向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水

2HCO3+Ca+2OH===CaCO3↓+2H2O+CO3 D.向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液

7. (2013·广东理综,8)水溶液中能大量共存的一组离子是

( )

A.Na、Al、Cl、CO3 C.K、Ca、Cl、NO3 二、不定项选择题

8. 下列各组离子在溶液中能够大量共存,当溶液中c(H)=10 mol·L时有气体产生;

而当溶液中c(H)=10 ( )

A.Na、Ba、NO3、CO3 B.Ba、K、Cl、NO3 C.Mg、NH4、SO4、Cl D.Fe、Na、SO4、NO3

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2+

2-

2+

2-

2+

2-

2+

-13

-1

-1

2+

3+

2-

2+

2-

2+

3+

-1

3+

2+

2-

B.H、Na、Fe、MnO4

2-

++2+-

D.K、NH4、OH、SO4

mol·L时又能生成沉淀。则该组离子可能是

-1

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9. 某pH=1的工业废液,只可能含有以下离子中的若干种:H、Mg、Ba、Cl、CO3、

SO4,现取两份100 mL溶液进行如下实验: 第一份加入足量AgNO3溶液,得干燥沉淀3.50 g。

第二份加足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀2.33 g,经足量盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量不变。

根据上述实验,以下推测正确的是( ) A.一定存在MgC.一定存在Cl

2+

2-

+2+2+-2-

B.可能存在CO3

2-

D.可能存在Ba

2+

10.固体粉末X中可能含有FeO、Fe2O3、MnO2、K2SiO3、K2SO3、KAlO2、MgCl2、K2CO3、NaNO2

中的若干种。为确定该固体粉末的成分,现取X进行连续实验,实验过程及产物如下:(已知:2HNO2===NO2↑+NO↑+H2O)

根据上述实验,以下说法正确的是

( )

A.溶液甲中一定含有K2SiO3、NaNO2,可能含有KAlO2、K2CO3

B.由于在溶液甲中加入足量稀盐酸后再加入BaCl2溶液,因此无法判断溶液中是否有

K2SO3

C.气体A和气体B一定均为纯净物 D.原混合物中一定含有Fe2O3

11.某澄清溶液中可能含有下列离子中的几种:

Na、NH4、Fe、Fe、Ba、SO4、HCO3、Cl。对其进行如下实验:①用玻璃棒蘸取该溶液滴在pH试纸上,试纸显红色;②另取少量溶液加入BaCl2溶液,生成不溶于稀硝酸的白色沉淀;③取②中上层清液加入酸化的硝酸银溶液,也生成白色沉淀。下列关于该溶液的说法中正确的是

2+

2+

3+

2+

2-

( )

A.该溶液中一定不存在Ba和HCO3

B.取③中滤液加入KSCN,溶液显血红色,则原溶液中一定有Fe C.该溶液中一定存在SO4和Cl

D.另取该溶液加入足量稀NaOH溶液,微热,试管口的湿润红色石蕊试纸不变蓝,则原

溶液中一定不存在NH4

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+2-

3+

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三、非选择题

12.有一无色透明溶液,欲确定是否含有下列离子:K、Mg、Al、Fe、Ba、NO3、SO4、

Cl、I、HCO3,取该溶液进行如下实验:

实验步骤 ①取少量该溶液,加几滴甲基橙溶液 溶液变红色 实验现象 -

2+

3+

2+

2+

2-

②取少量该溶液,加入铜片和浓硫酸,加热 有无色气体产生,遇空气可以变成红棕色 ③取少量该溶液,加入BaCl2溶液 ④取③中的上层清液,加入AgNO3溶液 ⑤取少量该溶液,加入NaOH溶液 由此判断: (1)溶液中一定存在的离子是______________;溶液中肯定不存在的离子是________________________。

(2)为进一步确定其他离子,应该补充的实验及对应欲检验离子的名称(若为溶液反应,说明使用试剂的名称,不必写详细步骤)________________________________________。 (3)写出实验⑤中所有反应的离子方程式:______________________________________ ________________________________________________________________________。 13.常见的五种盐A、B、C、D、E,它们的阳离子可能是Na、NH4、Cu、Ba、Al、Ag

2+

2+

3+

有白色沉淀生成 有稳定的白色沉淀生成,且不溶于稀硝酸 有白色沉淀生成,当NaOH过量时,沉淀部分溶解 、Fe,阴离子可能是Cl、NO3、SO4、CO3,已知:

3+--2-2-

①五种盐均溶于水,水溶液均为无色。 ②D的焰色反应呈黄色。

③A的溶液呈中性,B、C、E的溶液呈酸性,D的溶液呈碱性。

④若在这五种盐的溶液中分别加入Ba(NO3)2溶液,只有A、C的溶液不产生沉淀。 ⑤若在这五种盐的溶液中,分别加入氨水,E和C的溶液中生成沉淀,继续加氨水,C中沉淀消失。

⑥把A的溶液分别加入到B、C、E的溶液中,均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。 请回答下列问题:

(1)五种盐中,一定没有的阳离子是____________;所含阴离子相同的两种盐的化学式是__________________。

(2)D的化学式为__________________,D溶液显碱性的原因是_________________(用离子方程式表示)。

(3)A和C的溶液反应的离子方程式是______________________________________; E和氨水反应的离子方程式是____________________________________________。 (4)若要检验B中所含的阳离子,正确的实验方法是______________________________。

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14.A、B、C、D分别是HNO3、Ba(NO3)2、NH4Cl、NaOH四种溶液中的一种。欲将它们一一鉴

别,甲、乙、丙分别提出如下方案,请回答有关问题:

(1)甲同学用物质X一次性鉴别上述四种物质,他将适量的X溶液分别加入到四种溶液中,结果发现:C溶液变为棕黄色;B溶液中有白色沉淀产生;D溶液中有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生,同时产生白色沉淀,最终变为红褐色。

B的化学式是________;D的电子式是________;X的化学式是________;A溶液中水的电离程度________(填“大于”、“小于”或“等于”)C溶液中水的电离程度。 (2)乙同学提出用明矾来鉴别上述四种物质,写出能检验出NH4Cl溶液所涉及的所有离子方程式:Ba+SO4===BaSO4↓、________________________。

(3)丙同学用MgSO4来鉴别上述四种溶液,在生成的白色沉淀Mg(OH)2 中分别加入HNO3和NH4Cl溶液时,发现沉淀均溶解。有以下两种解释,同时提供下表数据: A.NH4Cl溶液能使Mg(OH)2溶解,主要是NH4水解产生H的缘故。 B.NH4Cl溶液能使Mg(OH)2溶解,主要是NH4结合OH的缘故。

0.01 mol·L-1 +

2+

2-

电解质溶液 酸中H或碱 中OH的浓度/mol·L -1-+HF CH3COOH HCN NH3·H2O 8.00×10 1.32×10 1.00×10 1.33×10 -4-4-4-4若要证明A和B哪一种解释正确,可以在生成的Mg(OH)2沉淀中加入一种物质,这种物质的化学式为__________________。

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