第四章 酸碱平衡和酸碱滴定
一、是非题
1.0.30mol·L-1HCl溶液中通入H2S至饱和，溶液中c(S2-)= Ka2θ(H2S)mol·L-1.（ ） 2.浓度相等的酸与碱反应后，其溶液呈中性。（ ）
3. 0.10mol·L-1的某一有机弱酸的钠盐溶液，其pH=10.0，该弱酸的解离度为0.10%。（ ） 4.纯水加热到100℃时，Kwθ=5.8×10-13，所以溶液呈酸性。（ ） 5.（NH4）2CO3中含有氢，故水溶液呈酸性。（ ） 6. 硼酸的分子式为H3BO3，因此它是三元酸。（ ） 7. 将1L1mol.L（ ）
8. 酸性水溶液中不含OH，碱性水溶液中不含H。（ ） 9. 在一定温度下，改变溶液的pH，水的离子积也改变。（ ）
10. 将NH3·H2O和NaOH溶液的浓度各稀释为原来的1/2，则两种溶液中OH浓度均减少为原来的1/2。（ ）
11. 弱电解质的浓度越小，解离度越大，溶液中离子浓度也越大。（ ） 二、选择题
1.强碱滴定弱酸（Kaθ=1.0×10-5）宜选用的指示剂为（ ）
A.甲基橙 B.酚酞 C.甲基红 D.铬黑T 2.在酸碱滴定中，选择指示剂可不必考虑的因素是（ ） A. pH突跃范围 B.指示剂的变色范围 C.指示剂的颜色变化 D.指示剂的分子结构
3.已知：Kaθ（HAc）=1.75×10-5, Kaθ(HCN)=6.2×10-10, Kaθ(HF)=6.6×10-4, Kbθ（NH3·H2O）=1.8×10-5。下列溶液的浓度均为0.1 mol·L-1，其溶液pH按由大到小的顺序排列正确的是（ ）
A.NaAc＞NaCN＞NaF＞NaCl＞NH4Cl B. NaF＞NaAc＞NaCN＞NaCl＞NH4Cl C. NaCN＞NaAc＞NaF＞NaCl＞NH4Cl D. NH4Cl＞NaCl＞NaF＞NaAc＞NaCN 4.下列哪些属于共轭酸碱对（ ）
A.H2CO3和HCO3- B.H2S和S2- C.NH4+和NH3 D.H3O+和OH- 5.已知体积为V1、浓度为0.2mol·L-1弱酸溶液，若使其解离度增加一倍，则溶液的体积V2应为（ ）
－
－
＋
－1
－
氨水稀释至5L，则氨水的电离度增大，溶液中的OH浓度随之增大。
A.2V1 B.4V1 C.3V1 D.10V1
6.H3PO4的pKa1θ、pKa2θ和pKa3θ分别是2.12，7.21和12.32，在下列不同pH的溶液中，HPO42-分布分数最大的溶液是（ ）
A.7.21 B.10 C.12.32 D.14 7. 0.1 mol·L-1MOH溶液pH=10.0，则该碱的Kbθ为（ ）
A. 1.0×10-3 B. 1.0×10-19 C. 1.0×10-13 D. 1.0×10-7
8.将50.0mL0.100mol·L-1（NH4）2SO4溶液，加入到50.0mL0.200mol·L-1NH3·H2O[Kbθ
（NH3·H2O）=1.8×10-5]溶液中，得到的缓冲溶液pH是（ ）
A.8.70 B.9.56 C.9.26 D.9.00 9.要配制pH=4.0的缓冲溶液，应选用（ ） A.NaH2PO4－Na2HPO4(pKa1θ=2.12, pKa2θ=7.20) B.HCOOH-HCOONa(pKaθ=3.74) C.HAc-NaAc(pKaθ=4.74)
D.NaHCO3-Na2CO3(pKa1θ=6.38, pKa2θ=10.25)
10.某一弱酸型指示剂，在pH＞4.5的溶液中呈纯碱色。该指示剂的Kθ（HIn）约为（ ） A. 3.2×10-4 B.3.2×10-5 C.3.2×10-6 D. 3.2×10-7 11.按照酸碱质子理论，下列物质中即可作为酸又可以作为碱的是（ ）。 A . PO43 B . S2 C . HCO3 D . 〔Al(H2O)6〕3+
－
－
－
12.下列溶液中，pH最大的是（ ）。
A . 0.010mol·L1Na2HPO4 B . 0.010mol·L1Na2CO3
－
－
C . 0.010mol·L1NaHCO3 D . 0.010mol·L1Na3PO4
－
－
13.将pH=4.00的强酸溶液与pH=12.00的强碱溶液等体积混合，则混合溶液的pH为（ ）。 A . 9.00 B . 8.00 C . 11.69 D . 12.00
14.对于反应HC2O4(aq)+H2O(l) →H2C2O4(aq)+ OH(aq)，其中的强酸和强碱是( )。 A . H2C2O4和OH B . HC2O4和H2C2O4 C . HC2O4和H2O D . H2C2O4和H2O
15.根据酸碱电子理论，下列物质中不可作为Lewis碱的是( )。 A . H2O B . NH3 C . Ni2 D . CN
＋
－
－
－
－
－
－
16.下列溶液中，pH最小的是（ ）。
A . 0.010mol·L1HCl B . 0.010mol·L1H2SO4
－
－
C . 0.010mol·L1HAc D . 0.010mol·L1H2C2O4
－
－
17.向1.0 L 0.10 mol·L1HAc溶液中加入1.0 Ml 0.01 mol·L1HCl溶液，下列叙述正确的
－
－
是（ ）。
A . HAc解离度减小 B . 溶液的pH值为3.02 C . KΘa(HAc)减小 D . 溶液的pH值为2.30 18.下列溶液中，pH值约等于7.0的是（ ）。
A . HCOONa B . AlCl3 C . NH4Ac D . (NH4)2SO4 19.下列各种盐在水溶液中水解不生成沉淀的是（ ）。 A . SnCl2 B . SbCl3 C . Bi(NO3)3 D . NaNO2 20.欲配制pH=9.00的缓冲溶液最好应选用（ ）。 A . NaHCO3－Na2CO3 B . NaH2PO4－Na2HPO4 C . HAc－NaAc D . NH3·H2O－NH4Cl 三、填空题
1.在弱酸溶液中加水，弱酸的解离度变 ，pH变 ；在NH4Cl溶液中，加入HAc，则此盐的水解度变 ，pH变 。
2. 0.30mol·L-1的H2A（pKa1θ=2, pKa2θ=4）溶液，以0.30mol·L-1的NaOH标准溶液滴定，将出现一个滴定突跃，化学计量点时产物为 ，这时溶液的pH为 。
3. Ka1θ（H2S）=1.32×10-7, Ka2θ(H2S)=1.26×10-13,则0.10mol·L-1的Na2S溶液的c(OH-)= mol·L-1，pH= 。
4.已知Kaθ（HAc）=1.75×10-5,用0.025 mol·L-1 HAc溶液和等体积0.050 mol·L-1 NaAc溶液配制的缓冲溶液，其pH= ，在该溶液中加入很少量HCl溶液，其pH将 。
5.在相同体积相同浓度的HAc(aq)和HCl(aq)中，所含的氢离子浓度 ；若用相同浓度的NaOH溶液去完全中和这两种溶液时，所消耗的NaOH溶液的体积 ，恰好中和时两溶液的pH 。
6.在0.10mol·L1HAc溶液中，浓度最大的物种是 ，浓度最小的物种是 。加
－
入少量的NH4Ac(s)后，HAc的解离度将 ，溶液的pH将 ，H的浓度将 ，这种现象叫做 。
7.在相同体积、相同浓度的HAc溶液和HCl溶液中，所含的c(H) ，若用同一浓度的NaOH溶液分别中和这两种酸溶液并达到化学计量点时，所消耗的NaOH溶液的体积 ，此时两溶液的pH ，其中pH较大的溶液是 。
8.向0.10mol·L1NaAc溶液中加入一滴酚酞试液，溶液呈 色；当将溶液加热
－
＋
＋
至沸腾时，溶液的颜色将 ，这是因为 。
9.根据酸碱电子理论，K3〔Al(C2O4)3〕中的Lewis酸是 ，Lewis碱是 ；配合物中形成体的配位数为 ，配位原子为 ，命名
为 。
配合物Fe(CO)5形成体的配位数是 ，配位原子为 ，配离子电荷为 ，命名为 。
[Ni(en)3]Cl2中的Lewis酸是 ，Lewis碱是 ；配合物中形成体的配位数为 ，配位原子为 ，命名为 。
Na3[AlF6] 中的Lewis酸是 ，Lewis碱是 ；配合物中形成体的配位数为 ，配位原子为 ，命名为 。
10.根据酸碱质子理论，CO32是 ，其共轭 是 ；H2PO4是 ，
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－
它的共轭酸是 ，共轭碱是 ；在水中能够存在的最强碱是 ，最强酸是 。
11.若将HAc溶液与等体积的NaAc溶液相混合，欲使混合溶液的pH为4.05，混合后酸和盐的浓度比近似为 。当将该溶液稀释两倍后，其 pH 。将该缓冲溶液中c(HAc)和c(NaAc)同时增大相同倍数时其缓冲能力 。（KΘHAc=1.8×105）
－
四、计算题
1.欲配制250mL的pH=5.0的缓冲溶液，问在125mL1.0 mol·L-1NaAc溶液中应加多少6.0 mol·L-1的HAc和多少水？
2.有三种酸(CH3)2AsO2H,ClCH2COOH,CH3COOH，它们的标准解离常数分别是6.4×10-7, 1.4×10-5, 1.76×10-5。试问（1）欲配制pH=6.50的缓冲溶液，用哪种酸最好？（2）配制1.00L这种缓冲溶液（其中酸和它的对应盐的总浓度等于1.0 mol·L-1）需要多少克这种酸和多少克NaOH？
3.0.1000 mol·L-1的NaOH标准溶液滴定20.00mL0.1000 mol·L-1的HAc溶液，当滴定至pH=7.00时，问溶液中没有被中和而遗留下来的HAc还有百分之几？当NaOH与HAc刚好完全中和（化学计量点）时的pH应是多少？（已知Kaθ（HAc）=1.8×10-5）
4. 配制pH=2.0氨基乙酸总浓度为0.1 mol·L-1缓冲溶液500mL，需称取氨基乙酸多少克？需加入多少毫升1.0 mol·L-1NaOH或HCl溶液？
5.二元酸H2A，在pH=1.22时，δ（H2A）=δ（HA-）；pH=4.19时，δ（HA-）=δ（A2-）。计算：
（1）H2A的Ka1θ和Ka2θ。
（2）主要以HA-存在的pH范围（＞50%）。
（3）若用0.1000mol·L-1NaOH滴定0.1000 mol·L-1的H2A会有几个突跃？在什么情况下可以准确测定？化学计量点的pH为多少？选用何种指示剂？
6.某一含有Na2CO3,NaHCO3及杂质的试样0.6021g，加水溶解，用0.2120 mol·L-1HCl
溶液滴定至酚酞终点，用去20.50 mL；继续滴定至甲基橙终点，又用去24.08 mL。求Na2CO3和NaHCO3的质量分数。
7. 20.0mL0.10mol·L1HCl（aq）与20.0mL0.10mol·L1NH3（aq）混合，计算此混合溶
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液的pH值。已知KΘ(NH3)=1.8×105。
－
8. 20.0mL0.10mol·L1HCl（aq）与20.0mL0.20mol·L1NH3（aq）混合，计算此混合溶
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液的pH值。已知KΘ(NH3)=1.8×105。
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9. 20.0mL0.10mol·L1NaOH（aq）与20.0mL0.20mol·L1NH4Cl（aq）混合，计算此混合
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溶液的pH值。已知KΘ(NH3)=1.8×105。
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10. 20.0mL0.20mol·L1HAc（aq）与20.0mL0.10mol·L1NaOH（aq）混合，计算此混合
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溶液的pH值。已知KΘ(HAc)=1.8×105。
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11. 20.0mL0.10mol·L1HCl（aq）与20.0mL0.20mol·L1NaAc（aq）混合，计算此混合
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溶液的pH值。已知KΘ(HAc)=1.8×105。
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12. 20.0mL0.10mol·L1NaOH（aq）和20.0mL0.10mol·L1NH4Cl（aq）混合，计算此混
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合溶液的pH值。已知KΘ(NH3)=1.8×105。
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13. 等体积混合0.10mol·L1NaOH（aq）和0.10mol·L1NH4Cl（aq），计算此混合溶液
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的pH值。已知KΘ(NH3)=1.8×105。
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14. 今有2.00L的0.500mol·L1NH3（aq）与2.00L的0.500mol·L1HCl溶液，若配制
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pH=9.00的缓冲溶液，不允许再加水，最多可配制缓冲溶液的体积是多少？其中c (NH3·H2O) 、c(NH4)各为多少？已知KΘ(NH3)=1.8×105。
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