2014-2015学年陕西省咸阳市泾阳县云阳中学高三（上）强化化学试

卷（2）

一、填空题（共11小题，每小题14分，满分146分） 1．（14分）（2014?蒙山县模拟）某校化学兴趣小组设计了图示实验装置（图中省略了夹持仪器）来测定某铁碳合

金中铁的质量分数，并探究铁与浓硫酸的反应．

（1）m克铁碳合金中加入过量浓硫酸，未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是①常温下碳与浓硫酸不反应；② ．

（2）写出加热时A中碳与浓硫酸发生反应的化学方程式 ． （3）B中的现象是： ；C的作用是： ．

（4）待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重，E增重bg．则铁碳合金中铁的质量分数为 （写表达式）．

（5）反应一段时间后，用滴管吸取A中的溶液滴入到适量水中作为试样，试样中所含金属离

3+2+

子的成分有以下三种可能：A：只含有Fe；B：只含有Fe；C： ．验证C的实验方法是 ． 2．（16分）（2011?冀州市校级模拟）现有某金属硝酸盐化学式为M（NO3）2，为了探究其热分解产物，某化学小组开展探究性学习：

查阅资料：金属活泼性不同，其硝酸盐分解产物不同．如，2KNO32Cu（NO3）2

2CuO+2NO2↑+O2↑，4AgNO3

M（NO2）2+O2↑

4Ag+4NO2↑+O2↑

2KNO2+O2↑，

提出猜想：猜想1 M（NO3）2猜想2 2M（NO3）2

2MO+4NO2↑+O2↑

猜想3．

设计实验：为了探究上述猜想，设计如图实验装置：

实验步骤：①连接仪器；②检查装置气密性；③取一定量样品装于大试管，并重新连接好仪器；④加热；⑤…

（1）写出猜想3的化学方程式： ； （2）测定气体体积应选择 （填A或B）；不选另一个装置的理由是 ； （3）实验收集到一定量气体，为了检验收集气体的成分，其操作方法是 ；

- 1 -

（4）在实验后的水里加入适量碳酸氢钠粉末，溶液中产生大量气体，说明 正确（填：猜想1．猜想2或猜想3）；

（5）该小组测得两组数据：①实验前样品质量为Wg，收集到气体体积为V L；

②实验前样品质量为Wg，完全分解后测得固体产物质量为m g；请你选择其中一组数据，计算M的相对原子质量为 ．

3．（14分）（2013?资阳一模）为探究工业制硫酸接触室中的反应，并测定此条件下二氧化硫的转化率，甲同学设计了如图装置（图中部分夹持仪器已略去）．已知SO3熔点为16.8℃，假设气体进入装置时分别被完全吸收，且忽略装置内空气中的CO2．

（1）开始进行实验时，首先应进行的操作是 ．停止通入SO2，熄灭酒精灯后，为使残留在装置中的SO2、SO3被充分吸收，操作方法是 ．

（2）已知0.5mol SO2被O2氧化成气态SO3，放出49.15kJ热量，反应的热化学方程式为 ．

（3）实验结束后，若装置D增加的质量为a g，装置E增加的质量为b g，则此条件下二氧化硫的转化率是 （用含字母的代数式表示）．

（4）为探究反应后E中的可能生成物，同学们提出了几种假设： 假设1：只有亚硫酸钠； 假设2：只有硫酸钠； 假设3： ．

乙同学通过实验证明了假设3成立．请帮助乙同学完成实验操作和现象 ． 4．（2分）（2015?孝感模拟）玻璃棒是化学实验中常用的仪器，其作用是用于搅拌、过滤或转移液体时引流．下列有关实验过程中，肯定不需要使用玻璃棒进行操作的是 （可以多选）

A．用PH试纸测定Na2CO3溶液的PH

B．从氯酸钾和二氧化锰制取氧气的剩余固体中提取KCl

C．实验室用新制的FeSO4溶液和预处理过的NaOH溶液制备Fe（OH）2白色沉淀 D．配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液

- 2 -

E．取某溶液做焰色反应实验，说明该溶液中含有钠元素

F．用适量的蔗糖、浓硫酸和水在小烧杯中进行浓硫酸的脱水性实验 G．促使过饱和的硝酸钾溶液析出晶体． 5．（12分）（2014?泾阳县校级模拟）二氧化氯（ClO2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂．ClO2是一种黄绿色的气体，易溶于水．实验室以NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料制备ClO2的流程如下：

（1）写出电解时发生反应的化学方程式： ； （2）除去ClO2中的NH3可选用的试剂是 ；（填序号） A．饱和食盐水 B．碱石灰 C．浓硫酸 D．水

（3）测定ClO2（如图）的过程如下：在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；在玻璃液封管中加入水；将生成的ClO2气体通过导管在锥形瓶中被吸收；将玻璃封管中的水封液倒入锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液，用cmol/L硫代硫酸钠标准溶液滴

2﹣﹣2﹣

定 （I2+2S2O3=2I+S4O6），共用去VmL硫代硫酸钠溶液． ①装置中玻璃液封管的作用是 ；

②请写出上述二氧化氯气体与碘化钾溶液反应的离子方程式 ； ③测得ClO2的质量m（ClO2）= ．（用含c、V的代数式表示）

6．（14分）（2014?泾阳县校级模拟）某校化学小组为探究铁与浓硫酸反应，设计了图1、图2两套装置进行实验．

（1）导气管e有两个主要作用：一是在反应过程中，因导管插入液面下，可起到“液封”作用阻止SO2气体逸出而防止污染环境；二是 ；

（2）比较两套实验装置，图2装置还有的优点是：① ；② ； （3）能说明有SO2气体产生的实验现象是

- 3 -

（4）反应一段时间后，用滴管吸取A试管中溶液滴入适量水中为试样，试样中所含金属离子的成分有以下三种可能：

3+2+Ⅲ3+2+

I：只含有FeII：只含有Fe：既有Fe又有Fe为验证Ⅱ、Ⅲ的可能性，请填写下列空格： 验证Ⅱ：取试样，先滴加少量的KSCN溶液，再滴加少量试剂X，若溶液颜色先为无色后变为

2+

红色，则试样中只含有Fe．试剂X为 ； 验证Ⅲ：

3+

步骤1．取试样，滴加少量的KSCN溶液，溶液变红色，则试样中含有Fe；

2+

步骤2． 则试样中含有Fe， 此反应的离子方程式为 ． 7．（15分）（2014?泾阳县校级模拟）某化学研究小组测定某FeCl3样品（含少量FeCl2杂质）中铁元素的质量分数，在实验室中按以下步骤进行实验： ①称取a g样品，置于烧杯中；

②取适量盐酸和适量蒸馏水使样品溶解，准确配制成250mL溶液；

③准确量取25.00mL步骤②中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量的氯水，使反应完全； ④加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全； ⑤过滤，洗涤沉淀；

⑥将沉淀转移到坩埚内，加热、搅拌，直到固体由红褐色全部变为红棕色，冷却至室温后，称量； ⑦…

请根据上面的叙述回答下列问题：

（1）如图所给仪器中，实验步骤①②③中必须用到的仪器是E和 （填仪器序号）．还缺少的主要仪器名称是

（2）步骤④中所发生反应的离子方程式为

（3）步骤⑤中洗涤沉淀的操作是： ，检验沉淀是否洗净，应向洗涤液中加入几滴 （填写序号）．

①KSCN溶液 ②NaOH溶液 ③AgNO3溶液 ④酚酞试液

（4）第⑥步的操作中，将沉淀物加热，冷却至室温，称量其质量为m1g，再次加热并冷却至室温称量其质量为m2g，实验至少需重复加热一次的原因是 ；若m1与m2差值较大，其原因可能是①第一次加热 ，②第二次加热 ．（各答一种情况即可）．

（5）若坩埚质量是W1g，最终坩埚和固体的总质量是W2g，则样品中铁元素的质量分数为 ． 8．（15分）（2010?南京二模）烟气脱硫电控制二氧化硫污染的主要技术手段． （1）利用海水脱硫是一种有效的方法，其工艺流程如下图所示：

- 4 -