【点评】本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择．

19．如图A﹣I是初中化学九种常见物质，它们之间的转化关系如图所示，（部分反应的生成物没有列出），已知A、B、C、D四种物质中都含有同一种金属元素．A为紫红色单质，B为黑色，D为硝酸盐，I和G的稀溶液反应能生成可燃性气体E，且反应中I和G的质量比为4：7，请填写下列空格： （1）A是 铜 ；

（2）C和H反应的化学方程式是 CuSO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+Cu（NO3）2 ； （3）①﹣⑤5个反应中属于置换反应的有 ②⑤ ；（填写反应的序号） （4）I在F中燃烧的实验现象是 剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体 ．

【考点】物质的鉴别、推断；置换反应及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式． 【专题】框图型推断题．

【分析】铜是紫红色单质，加热条件下能和氧气反应生成黑色固体氧化铜，氧化铜能和氢气反应生成铜和水，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜能和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸铜，硝酸铜和铁反应生成硝酸亚铁和铜，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，氢气燃烧生成水，铁和稀硫酸反应时，铁和硫酸的质量比是4：7．

【解答】解：铜是紫红色单质，加热条件下能和氧气反应生成黑色固体氧化铜，氧化铜能和氢气反应生成铜和水，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜能和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸铜，硝酸铜和铁反应生成硝酸亚铁和铜，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，氢气燃烧生成水，铁和稀硫酸反应时，铁和硫酸的质量比是4：7，因此ABCDEFGHI分别是铜、氧化铜、硫酸铜、硝酸铜、氢气、氧气、稀硫酸、硝酸钡和铁； （1）A是铜． 故填：铜．

（2）硫酸铜能和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸铜，反应的化学方程式为：CuSO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+Cu（NO3）2． 故填：CuSO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+Cu（NO3）2．

（3）①﹣⑤5个反应中属于置换反应的有：氧化铜和氢气反应生成铜和水，铁和硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁． 故填：②⑤．

（4）铁在氧气中燃烧的实验现象是：剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体． 故填：剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体．

【点评】本题主要考查物质的性质，只有掌握了物质的性质，才能够对各种问题作出正确的解答．

20．久置的氢氧化钠中常含有 碳酸钠 杂质，检验是否含有此杂质时常用的试剂是 稀盐酸，或氯化钙溶液等 ，除去此杂质常用的试剂是 澄清石灰水 ，检验氢氧化钠是否完全变质常用的试剂是 氯化钙溶液和酚酞试液 ．

【考点】碱的化学性质；盐的化学性质． 【专题】常见的碱 碱的通性．

【分析】氢氧化钠能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水； 稀盐酸能和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳； 氯化钙能和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠； 碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠； 显碱性的溶液能使酚酞试液变红色．

【解答】解：久置的氢氧化钠中常含有碳酸钠杂质，是因为氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钠和水； 检验是否含有此杂质时常用的试剂是稀盐酸，或氯化钙溶液等，因为稀盐酸能和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳；

氯化钙能和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠；

除去此杂质常用的试剂是澄清石灰水，因为利用澄清石灰水除去碳酸钠时不带入杂质；

检验氢氧化钠是否完全变质常用的试剂是氯化钙溶液和酚酞试液，试验方法是：取适量氢氧化钠溶液于试管中，加入足量的氯化钙溶液，再滴加酚酞试液，如果酚酞试液变红色，说明氢氧化钠是部分变质，如果酚酞试液不变色，说明氢氧化钠完全变质．

故填：碳酸钠；稀盐酸，或氯化钙溶液等；澄清石灰水；氯化钙溶液和酚酞试液．

【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论．

21．为测定“碱”样品（主要成分为含少量NaCl的Na2CO3）中Na2CO3的含量，某化学课外活动小组的同学进行了以下探究： 【查阅资料】

Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如图所示．

（1）根据图示回答：①t1℃时Na2CO3的溶解度为 a g；t2℃时Na2CO3的溶解度 = （填“＞”“=”或“＜”）NaCl的溶解度．

②“冬天捞碱”的原因是由于Na2CO3的溶解度随温度的降低而 减小 （填“增大”“减小”或“不变”）． ③“夏天晒盐”是利用 A （填序号）的方法，使NaCl晶体析出． A．利用风吹日晒，使溶剂蒸发 B．升高温度，使NaCl的溶解度增大 【实验步骤】

第一步：称取23.2g“碱”样品．

第二步：将该样品放入120g稀盐酸中，固体全部溶解且恰好完全反应． 第三步：完全反应后，称得溶液的总质量为134.4g． 【数据分析】

（2）若产生二氧化碳气体全部逸出，试计算：（结果保留一位小数） ①产生二氧化碳气体的质量 8.8g

②“碱”样吕中碳酸钠的质量分数 91.4% ． 【继续探究】

（3）计算反应后所得溶液中氧化钠的质量分数（写出计算进程）．

【考点】实验探究物质的组成成分以及含量；结晶的原理、方法及其应用；固体溶解度曲线及其作用；盐的化学性质；根据化学反应方程式的计算． 【专题】科学探究．

【分析】【查阅资料】根据溶解度曲线的意义及溶解度受温度变化的影响来完成该部分①②③小题的解答； 根据题给的条件可以知道所发生的反应为碳酸钠和盐酸的反应，该反应生成了二氧化碳，反应中溶液质量减少的量即为二氧化碳气体的质量，所以可以根据二氧化碳气体的质量结合碳酸钠和盐酸的反应来完成[数据分析]和【继续研究】部分．

【解答】解：【查阅资料】①从溶解度曲线可以得出t1℃时Na2CO3的溶解度为ag；t2℃时Na2CO3的溶解度与NaCl的溶解度相等；

②从溶解度曲线可以得出碳酸钠的溶解度随温度的升高而增大，随温度降低而减小；

③氯化钠的溶解度受温度变化影响不大，应该通过蒸发的方法得到氯化钠晶体，而夏天温度较高，蒸发较快，故选A； 【数据分析】根据题意可以知道生成二氧化碳气体的质量为：23.2g+120g﹣134.4g=8.8g，故可以据此求出生成的氯化钠及混合物中碳酸钠的质量；

设23.2g“碱”样品中碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ 106 117 44 x y 8.8g

解得：x=21.2g y=23.4g 所以碳酸钠的质量分数为：

×100%=91.4%；

答：①产生二氧化碳气体的质量为13.2g； ②“碱”样品中碳酸钠的质量分数90.6%；

【继续研究】所以氯化钠的质量为：23.2g﹣21.23g+23.4g=25.4g

所以反应后所得溶液中氯化钠的质量分数：×100%=18.9%；

答：反应后所得溶液中氯化钠的质量分数为18.9%． 故答案为：【查阅资料】①a；=； ②减小； ③A；

【数据分析】①8.8g； ②91.4%；

【继续研究】（3）18.9%．

【点评】熟练掌握溶解度曲线的意义，能够熟练的运用质量守恒定律以及化依据学方程式进行的相关计算．