7． 4 25℃时,铬酸银的溶解度为每升0.0279g,计算铬酸银的溶度积. 解: 已知：M(Ag2CrO4)=331.73

设：铬酸银（Ag2CrO4）的溶解度为S.

0.0279 －－

s = =8.41 ×105mol·L1

331.73

－－－－

Ksp =[Ag+]2[CrO42]=( 2×8.41×105)2×8.41×105=2.38×1012

－

7． 5 为了使0.2032g (NH4)2SO4中的SO42沉淀完全,需要每升含63g BaCl2·2H2O的溶液多

少亳升?

解：已知 M((NH4)2SO4)=132.14, M(BaCl2·2H2O)2SO4)=244.3 考虑问题的思路是，沉淀剂过量20%～50% 。

0.2032 －－－－－

[SO42]= =1.538×103mol·L1 =1.54×103mol·L1

132.14

63 －

[Ba2+]= =0.258 mol·L1

244.3

－

1000/0.258=x/1.54×103

－

x=1.54×103×1000/0.258=5.96(mL)

－

加入BaCl2的量按[SO42]的量过量20~30%,即为7~8ml

7．6 计算下列换算因数:

(1) 从Mg2P2O7的质量计算MgSO4·7H2O的质量;

(2) 从(NH4)3PO4·12MoO3的质量计算P和P2O5的质量;

(3) 从Cu(C2H3O2)2·3Cu(AsO2) 2的质量计算As2O3和CuO的质量; (4) 从丁二酮肟镍Ni(C4H8N2O2) 2的质量计算Ni的质量;

(5) 从8－羟基喹啉铝(C9H6NO) 3Al的质量计算Al2O3的质量。 解：(1)

2M(MgSO4·7H2O)

M(Mg2P2O7)

=2.21 (2)

M(P)

M[（NH4）2PO4·12MoO3]

=0.016

M(P2O5)

2M[（NH4）2PO4·12MoO3]

=0.038 (3)

3M(As2O3)

M(Cu(C2H3O2) 2·3Cu(AsO2) 2

=0.58

4M(CuO)

M(Cu(C2H3O2) 2·3Cu(AsO2) 2

=0.31

7．7 以过量的AgNO3处理0.3500g的不纯KCl试样,得到0.6416gAgCl, 求该试样中KCl

的质量分数。

解：设：纯KCl的质量为m（g），KCl的质量分数w；

74.56

m(KCl)纯 0.6416×

= 143.32 =95.38%

0.3500

0.3500

7．8 欲获得0.30gMg2P2O7沉淀,应称取含镁4.0%的合金试样多少克? 解：思路：先从0.3gMg2P2O7求得纯镁的质量M（Mg），而后求得含镁4.0%的合金的质量：即：

2M(Mg) 224.305

=0.66(g) M(Mg) = 0.3× =0.3×

M(Mg2P2O7) 222.6

Mg合金: 0.66／(4.0%)=1.65(g)

7． 9 有纯的CaO和BaO的混合物2.212g，转化为混合硫酸盐后重5.023g，计算原混合物

中CaO和BaO的质量分数.

解 设混合物中CaO的质量为x(g), BaO(2.212－x)g.

M(CaSO4)

m(MgSO4)= x×

M(CaO)

M(BaSO4)

m(BaSO4)=(2.212－x) ×

M(BaO)

M(CaSO4) M(BaSO4) x =5.023 + (2.212－x) ×

M(CaO) M(BaO)

将各物质的化学式量代入上式 :求得x = 1.844(g)

∴ w (CaO)=1.844／2.212=83.36% w(BaO)=(2.212－x) ／2.212=16.64%

7． 10 有纯的AgCl和AgBr混合试样质量为0.8132g，在Cl2气流中加热，使AgBr转化为

AgCl，则原试样的质量减轻了0.1450g，计算原试样中氯的质量分数。.

－

解： 2AgBr + Cl2 = 2AgCl + 2Br 质量减轻

2×187.8 2×143.32 2×44.5(g) 设 m(AgBr) 0.145(g)

m(AgBr)=0.145×(187.8／44.5)=0.6119(g)

m(AgCl)=0.8132－0.6119=0.2013(g) m(Cl)=0.2013×(35.45／143.32)=0.04979(g) ∴

w(Cl)=6.12%

7．11 铸铁试样1.000g，放置电炉中,通氧燃烧,使其中的碳生成CO2，用碱石棉吸收后增重

0.0825。求铸铁中含碳的质量分数。

12.01

m(C) = =2.25% 解：w(C)= 0.085×

44.01

1.000 1.000

7． 12 取磷肥2.500g，萃取其中有效P2O5，制成250mL试液，吸取10.00mL试液，加入

HNO3,加H2O稀释至100mL，加喹钼柠酮试剂，将其中H3PO4沉淀为磷钼酸喹啉。沉淀

－

分离后洗涤至中性，然后加25.00mL0.2500 mol·L1NaOH溶液，使沉淀完全溶解。过

－

量的NaOH以酚酞作指示剂用0.2500 mol·L1HCl 溶液回滴，用去3.25Ml。计算磷肥中有效P2O5的质量分数.。

－

解； 从反应原理可知：1P2O5∽2PO43∽52NaOH

∴n(P2O5)=(1／52)n(NaOH)

1

w(P2O5 ) =

52

×0.2500×(25.00－3.25)×M(P2O5) 2.500×

10.00 25.00

=14.84%

×1000

7．13称取0.4817g硅酸盐试样,将它作适当处理后,获得0.2630g不纯的SiO2(含有Fe2O3,Al2O3等杂质)。将不纯的SiO2用H2SO4－HF处理，使SiO2转化为SiF4而除去。残渣经灼烧后,其质量为0.0013g。计算试样中纯SiO2的含量。若不经H2SO4－HF处理，杂质造成的误差有多大?

(0.2630－0.0013)

解： W （SiO2）= =54.33%

0.4817 ET%=(0.0013／0.2630) ×100%=0.5%

+

7． 14 称取0.4670g正长石试样,经熔样处理后,将其中K沉淀为四苯硼酸钾K[B(C6H5)4],烘

干后,沉淀质量为0.1726g,计算试样中K2O的质量分数.

M(K2O)

m(K2O) 0.1726× 0.2272

解：w(K2O)= = 2M(K[B(C6H5)4]) = =4.86%

0.4670

0.4670

0.4817

－－

7．15在含有相等浓度的Cl和I溶液中,滴加入AgNO3溶液,哪一种先沉淀?第二种离子开始

－－

沉淀时, Cl与I的浓度比是多少?

－10－16

解：已知： Ksp(AgCl)=1.56×10, Ksp (AgI)=1.5×10

－

∵AgCl和AgI是同类型的，且浓度相同，∴ AgI(I)先沉淀。

－+

当Cl开始沉淀时，即[Ag]同时满足两种沉淀， +－+－

[Ag][Cl]= Ksp (AgCl), [Ag][I]= Ksp (AgI) ∴

－[Cl] Ksp (AgCl) 6

= =10 －

[I] Ksp (AgI)

7． 16 将30.00mL AgNO3溶液作用于0.1357 gNaCl，过量的银离子需用2.50ml NH4SCN滴

定至终点。预先知道滴定20.00mL AgNO3溶液需要19.85ml NH4SCN溶液。试计算(1) AgNO3溶液的浓度；(2) NH4SCN溶液的浓度。

+－

解： 从反应原理可知：n(Ag)=n(Cl)

20.00 +

n(Ag+)耗=(30.00－2.50 × ）×c(Ag)

19.85

M(NaCl)=58.44

(0.1357／M(NaCl)) ×1000= c(Ag)×(30.00－2.50×20.00／19.85)

－1

∴ c(AgNO3)=(0.1357×1000) ／(58.44×27.48)=0.08450 mol·L c(NH4SCN)=0.08450×(20.00／19.85)=0.08514 mol·L－1

－1

7．17 100mL0.0300 mol·LKCl溶液中加入0.3400g固体硝酸银。求此溶液中的pCl及

pAg －+

解： n(Cl)=0.003mol, n(Ag)= n(AgNO3)=0.3400／170.0=0.002mol

－－1

反应后，C(Cl)全＝0.01 mol·L ∴pCl=2.0 +－10－8－1 [Ag]=(1.56×10) ／0.01=1.56×10 mol·LpAg=7.8

－1

7． 18 将0.1159 mol·L AgNO3溶液30.00mL加入含有氯化物试样0.2255g的溶液中,然

－1

后用3.16mL0.1033 mol·LNH4SCN溶液滴定过量的AgNO3。计算试样中氯的质量分数。

(0.1159×30.00－0.1033×3.16) ×M(Cl)

解：W(Cl)= =49.54%

0.2255

－1

7． 19仅含有纯NaCl及纯KCl的试样0.1325g,用0.1032mol·L AgNO3标准溶液滴定,用

去AgNO3溶液21.84mL.试求试样中NaCl及KCl的质量分数.

解： 设NaCl的质量为m(g)，KCl的质量为(0.1325－x)g，从反应原理可得：

x (0.1325－x) 0.1032×21.84

+ =

58.44 74.56 1000 解之: x = 0.1290g

∴ w（NaCl）= 97.36% w(KCl) = 2.64%

7． 20 称取一定量的约含52% NaCl和44% KCl的试样。将试样溶于水后,加入0.1128 mol·L

－1

AgNO3溶液30.00mL。过量的AgNO3需用10.00mL标准NH4SCN溶液滴定.已知1.00mL标准NH4SCN相当于1.15mL AgNO3.应称取试样多少克?

+

解： 设称取试样x(g)（∵NaCl和KCl与Ag均1∶1为反应）

52%·x 44%·x －3

+ =0.1128×(30.00－11.50)×10

58.44 74.56

解之： x =0.14(g)

－－1

7． 21 已知试样中含Cl25%～ 40%.欲使滴定时耗去0.1008 mol·L AgNO3溶液的体积为

25～45mL,试求应称取的试样量范围. 解： 从最少和最多取样考虑

体积为25mL时 m =0.1008×25×M(Cl)／40%=0.223(g) 体积为45mL时，m =0.1008×45×M(Cl)／25%=0.643(g)

7． 22 称取含有NaCl和NaBr的试样0.5776g, 用重量法测定, 得到二者的银盐沉淀为

－1

0.4403g；另取同样质量的试样，用沉淀滴定法滴定，消耗0.1074mol·L AgNO3 25.25mL溶液。求NaCl和NaBr的质量分数。

解： 设m(AgCl)为x(g), AgBr的质量为(0.4403－x)g

已知：M（AgCl）=143.32,M(AgBr)=187.78,M(NaCl)=58.44,M(NaBr)=102.9

x 0.4403－x －3

+ =0.1074×25.25×10

M（AgCl） M(AgBr)

解之得： x = 0.2222（g） m(AgBr)=0.2181(g)

M(NaCl)

M(NaCl) 0.2222×

W(NaCl)= = M(AgCl) = 15.68%

试样

0.5776

+