一、判断题

1. 分子和原子的主要区别是：分子可以构成物质，原子不行。（ ×）

2. 准确度是测定值与真实值之间相符合的程度，可用误差表示，误差越小准确度越高。（ √） 3. 精密度表示各次测定结果的平均值与真实值之间的相互接近程度。（ ×） 4. 郎伯-比耳定律适用于原子吸收光谱法分析。（√ ） 5. 温度不是影响玻璃量器准确度的因素之一。（× ） 6. 重复测定和平行测定含义相同。（× ）

7. 定量滤纸也称无灰滤纸，只用于定量分析。（ √） 8、郎伯－比耳定律适用于一切有色溶液。 （ × ）

9、溶解度是指在一定温度下，某种物资在100g溶液中达到溶解平衡状态时所溶解的克数。 （ √ ） 10、在氧化还原反应中，氧化剂得电子变为还原剂，还原剂失电子变为氧化剂。因此氧化剂发生氧化反应，还原剂发生还原反应。 （× ）

11、配合物的稳定常数K稳为一不变的常数，它与溶液的酸度大小无关。（√ ） 12、氧化剂就是在反应中得到电子的物质。 （ √ ） 13、称取NaOH样品应使用一次减量法。 （ √ ） 14、分光光度法的测量范围仅限于可见光区域内。 （× ）

15、用邻菲络林作显色剂光电比色法测定溶液中Fe2+浓度应选用红色滤光片。 （ × ） 16、氢火焰检测器可用来分析O2、N2、SO2、CO气体。 （ × ）

17、在实际测定溶液的PH时，常用标准缓冲溶液来校正，其目的是为了消除不对称电位。 ( √ ) 18、H2O2即可做氧化剂又可做还原剂。 （ √ ）

19、在PH>9的溶液中，玻璃电极产生的“钠差”能使测得的PH值较实际的PH值偏高。（ × ） 20、提高柱温能提高柱子的选择性但会延长分析时间，降低柱效率。（ × ） 21、酸碱浓度每增大10倍，滴定突跃范围就增加一个PH单位（× ） 22、佛尔哈德法要求在中性或微碱性溶液中进行。（× ） 23、10gKI溶于水后稀释至100ml，该KI的浓度应为10％( × )

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24、在实际测定溶液的PH时，常用标准缓冲溶液来校正，其目的是为了消除不对称电位。( √ ) 25、煤气组份常用气体化学吸收法分析其吸收顺序为CO2－O2－CO－CnHm。 （ ×）

26、色谱分析中，热导检测器要求严格控制工作温度，其他检测器则不要求控制太严格。( √ ) 27、试液呈酸性且无色、无味，则在NO3-、CI-、Br-、Ac-、NO2-中，NO2-可不必鉴定。( √ ) 28、“物质的量”是量的名称，它的单位名称是摩尔，单位符号用mol表示。（ √） 29、移液管颈上部刻有一环形标线,表示在一定温度下,(一般为25℃)下移出的体积( × ) 30、天平室要经常敞开通风,以防室内过于潮湿。( × ) 31、法定单位只限于国家机关执法单位使用。（×）

32、所有元素的原子结构都包含有质子、中子和电子三种粒子。（×） 33、国家标准的代号是“GB”，当其是推荐标准时写成“GB/T”。（√） 34、使用物质的量浓度时，必须指明基本单元，否则无明确的意义。（√）

35、摩尔是一系统的物质的量，它所包含的基本单元数与0.012Kg碳—12的原子数目相等。（√） 36、基准试剂的干燥方法主要有烘干、灼烧和在干燥器内干燥。（√） 37、直接标定是称取定量的试剂，用待标的标准溶液滴定，计算其浓度。（×） 38、摩尔吸收系数是以厘米表示，浓度以克/升表示的系数。（×）

39、气体的密度是指在规定温度下单位体积气体的质量，单位是g/ml。（×） 40、凝固点是在规定的条件下，冷却试样到不能流动是的最低温度。（×） 41、随机取样就是在样品堆中任意的取样。（×） 42、机械加码天平，是根据杠杆原理设计制造的。（√） 43、目视溶液的颜色与被该溶液吸收的光的颜色是一致的。（×）

44、一种物质以分子、原子或离子状态分散到另一种物质中构成的均匀不稳定的体系叫溶液。（×） 45、我国已正式颁布了GB8170-87《数值修约规则》，通常称为“四舍五入”法则。（×） 46、酸的强度取决于它将质子给予水分子的能力，可用酸的离解常数Ka表示。（ √） 47、滴加的标准溶液与待测组分恰好反应完全的这一点叫化学计量点，亦称等当点。（√）

48、滴定度是指每毫升标准溶液相当的待测组分的质量（单位g），用T滴定机剂/待测物表示。（√）

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49、精密度是表示测定结果与真实值符合的程度，而准确度是表示测定结果的再现性。（×） 50、天平砝码未校正是系统误差。（√）

51、根据质子理论，凡是能给出质子的物质是酸，凡是能接受质子的物质是碱。（√） 52、混合指示剂主要是利用颜色之间的互补作用，使终点变色敏锐，变色范围变窄。（√） 53、在加减运算中，保留有效数字的位数，以绝对误差最大的为准。（√） 54.铂坩埚与大多数试剂不起反应，可用王水在坩埚里溶解样品。（ × ） 55.氧化还原反应中，获得电子或氧化数降低的物质叫还原剂。（× ） 56.只要是优级纯试剂都可作基准物。（× ）

57.分光光度计都有一定的测量误差，吸光度越大时测量的相对误差越小。（ ×） 58.有色溶液的吸光度为0时，其透光度也为0。（× ）

59. 间接碘量法中，为防止碘挥发，要在碘量瓶中进行滴定，不要剧烈摇动。（ √） 60.在液相色谱分析时，作为流动相的溶剂必须要进行纯化，除去有害杂质。（ √） 61、凡是能生成水的化学反应都叫中和反应。 （×） 62、抽样检验中，抽取的样本数越多越好。 （×）

63、HCl和HNO3以3：1的比例混合而成的酸叫“王水”，以1：3的比例混合的酸叫“逆王水”，它们几乎可以溶解所有的金属。（√）

64、容量瓶、滴定管、吸管不可以加热烘干，也不能盛装热的溶液。 （√） 65、PH＝1的溶液呈强酸性，该溶液中无OH－存在。 （×） 66、酸的离解常数越大，它的水溶液PH值就越低。 （√） 67、苯二甲酸和硼酸都是多元弱酸，都可以用碱直接滴定。 （×） 68、强酸强碱滴定的化学计量点PH值应为7。 （√）

69、标定碘标准滴定溶液时，经常使用的基准物是高锰酸钾。 （×） 70、金属离子与EDTA配合物的稳定常数越大，配合物越稳定。 （√）

71、要得到颗粒较大的晶形沉淀，沉淀剂必须过量，因此沉淀反应应在较浓的溶液中进行。 （×） 72、目视比色分析的理论依据是c1A2＝c2A1。 （√）

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73、摩尔吸光系数越大，表示某物质对某波长的光吸收能力越强，比色测定的灵敏度就越高。 （√） 74、色谱分析是把保留时间作为气相色谱定性分析的依据的。 （√） 75、测定半水煤气中CO、CO2、N2和CH4含量可以用氢火焰检测器。（×）

76、提高柱温能提高色谱柱的选择性，但会延长分析时间，降低柱效率。 （×） 77、每次用移液管转移溶液后的残留量稍有不同，这样引起的误差为偶然误差。 （√）

78、随机误差是测定值受各种因素的随机变动而引起的误差，它出现的概率通常遵循正态分布规律。 （√） 79、饱和溶液一定是浓度大的溶液。 （×）

80、在分析工作中过失误差是不可预料的，因此也是不可避免的。 （×） 81、温度是影响化学反应平衡常数的非主要因素。 （×）

82、卡尔〃费休试剂的滴定度也可以像其他标准滴定溶液一样标定后2个月有效。 （×） 83、酸碱反应的实质是离子互换反应，氧化还原反应的实质是电子转移反应。 （√） 84、比色分析中显色时间越长越好。 （×）

85、摩尔吸光系数与溶液的浓度、液层厚度没有关系。 （√） 86、柠檬酸的酸度（PH＝2）比啤酒的酸度（PH＝5）大三倍。 （×） 87、过氧化氢既可做氧化剂，又可做还原剂。 （√）

88、能使酚酞指示剂变红的溶液也能使石蕊指示剂变红。 （×）

89、配合物的稳定常数（K稳）和表观稳定常数（K′稳）都随溶液酸度的增加而减小。 （×）

90、用佛尔哈德法测定氯含量时，在溶液中加入硝基苯或1，2-二氯乙烷的作用是为了避免AgCl转化为AgCNS。 （√）

91、1moL锌分别与足量的一元酸、二元酸和三元酸进行反应，所生成氢气的体积比为1﹕2﹕3。（ × ） 92、温度是影响化学反应平衡常数的非主要因素。（ × ） 93、在pOH=12的溶液中[H+]＜[OH__]。（× ）

94、在萃取分离时，分配比越大，体积比越大，萃取率越高。（ × ）

95、在配位滴定中，当金属离子M与N共存时，要准确滴定M，必须想办法降低N的浓度和NY的稳定性。（ √ ）

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96、用佛尔哈德法测定Ag+时，可用直接滴定法（以铁铵矾为指示剂），测定Cl-时可用返滴定法。（ √ ） 97、无色溶液也可以分光光度计上的某个波长下测其吸光度。（ √ ）

98、色谱操作中，在使最难分离的物质对能很好地分离的前提下，应尽可能采用较高的柱温。（× ） 99、pH=1的HCl溶液和pH=2的HCl溶液等体积混合后溶液的pH=1.5。（ × ）

100、用NaOH标准滴定溶液测定H3PO4含量，当滴定至第一个化学计量点时应使用酚酞作指示剂。（ × ） 101、称取氢氧化钠样品应使用一次减量法。（ √ ）

102、使用电子天平称量，可读至五位小数，报出时只能报四位小数。（ × ） 103、95%乙醇是指100Ml乙醇中含有95g乙醇。（ × ） 104、分析纯试剂可以用来直接配制标准溶液。（ × ） 105、配制K2Cr2O7标准滴定溶液可直接配制而不用标定。（ √ ） 106、配制Na2S2O3标准滴定溶液，配制好后应马上标定。（ × ）

107、EDTA与金属化合物配合时，一般情况下都是以1︰1关系配合。（√ ） 108、用气相色谱分析时有一个组分未出峰不能使用归一化法进行计算。（ √ ） 109、在分析工作中过失误差是不可预料的，因此也是不可能避免的。（ × ）

110、实验室发现有人触电时，首先应使触电者脱离电源，若伤员呼吸困难应进行人工呼吸，并注射强心剂和兴奋剂，使其呼吸正常。（ × ）

111、碳碳双键和碳碳三键分别是烯烃和炔烃的官能团。（ √ ）

112、乙醇易溶于水，并可电离出H+，因此乙醇分子中的H原子很容易被活泼金属取代。（ × ） 113、丙烷和环丙烷是同分异构体。（ × ） 114、甲烷和C17H36是同系物。（ √ ）

115、乙醚是一种优良溶剂，它能溶于水和很多有机溶剂。（ × ）

116、在萃取分离中，若被萃取组分为有色物质，则可直接进行分光光度测定。（ √ ） 117、在气液色谱中，吸附能力小的组分先流出色谱柱。（ × ）

118、在气相色谱中，相对保留值只与柱温和固定相的性质有关，与其他操作条件无关。（ √ ） 119、分光光度法是建立在电磁辐射基础上的。（ √ ）

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二、选择题

1. 用元素符号表示物质分子组成的式子叫(B )。 （A）化学式；（B）分子式；（C）方程式；（D）化合物。 2. 酸碱指示剂的颜色随溶液的（C ）的变化而变化。 （A）电导率；（B）浓度；（C）PH值；（D）温度。

3. 化学分析中的滴定终点是指滴定过程中（ A）改变的点。 （A）指示剂颜色；（B）PH值；（C）溶液浓度；（D）溶液电位。 4. 有色溶液的摩尔吸光系数越大，则测定时的（A ）越高。 （A）灵敏度；（B）准确度；（C）精密度；（D）对比度。

5. 可以用来直接配制标准溶液或标定未知溶液浓度的物质是（B ）。 （A）标准物质；（B）基准物质；（C）标准液；（D）基准试剂。 6. 在开启苛性碱桶及溶解苛性碱时均需戴（D ）。 （A）手套、口罩、眼镜；（B）口罩、眼镜； （C）手套、眼镜；（D）橡皮手套、口罩、眼镜。

7. 溶液的pH值每相差一个单位，相当于溶液中的氢离子浓度相差（ A）倍。 （A）10；（B）5；（C）1；（D）0.1。

8. 下面玻璃量器中属于量入式量器的是（ D）。 （A）滴定管；（B）吸管；（C）量筒；（D）容量瓶。 9. 下列溶液中需要避光保存的是（B ）。 （A）KOH；（B）KI；（C）KCL；（D）KIO3。

10. 当选用强碱滴定弱酸时，应选用（A ）指示剂。 （A）酚酞；（B）甲基橙；（C）甲基红；（D）百里酚酞。 11. 下列不能加热的玻璃器皿是（C ）。

（A）锥形瓶；（B）试管；（C）称量瓶；（D）燃烧皿。

12. 试验过程中，通过（B ）主要可以检查试剂和器皿所引入的系统误差。

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（A）对照试验；（B）空白试验；（C）回收实验；（D）增加试验次数。 13. 玻璃器皿内壁洗净的标准是（ D）。

（A）无污点；（B）无油渍；（C）透明；（D）均匀、润湿、无水珠。 14. 为了提高分析结果准确度，必须（A ）。

（A）消除系统误差；（B）增加测定次数；（C）多人重复；（D）增加样品重。 15. 可用（D ）方法减小测定过程中的偶然误差。

（A）对照试验；（B）空白试验；（C）仪器校验；（D）增加平行试验的次数。 16. 滴定分析操作中出现下列情况，不会导致系统误差的是（ ）。

（A）滴定管未经校准；（B）滴定时有溶液溅出；（C）指示剂选择不当；（D）试剂中含有干扰离子。 17. 一组分析结果的精密度好，但准确度不好，是由于（C ）。 （A）操作失误；（B）记录错误；（C）试剂失效；（D）随机误差大。 18. 在下列常用吸附剂中，吸附表面积最大的是（C ）。 （A）活性白土；（B）硅胶；（C）活性氧化铝；（D）高铝微球。 19. 下列不适合电气设备着火灭火的灭火器类型为（B ）。 （A）二氧化碳；（B）泡沫；（C）四氯化碳；（D）1211。 20。影响弱酸盐沉淀溶解度的主要因素是（ B ） A、水解效应 B、酸效应 C、盐效应 D、络合效应

21、称取基准试剂Na2CO3过程中因吸收水分，标定出HCI溶液浓度将 （ A ） A、偏高 B、偏低 C、准确

22. 原子吸收光谱法是基于气态原子对光的吸收符合（C ），即吸光度与待测元素的含量成正比而进行分析检测的。

A. 多普勒效应， B. 光电效应， C. 朗伯-比尔定律， D. 乳剂特性曲线。 23 原子发射光谱分析法可进行（ A ）分析。

A. 定性、半定量和定量， B. 高含量， C. 结构， D. 能量。

24 紫外吸收光谱的最重要应用是为我们提供识别未知有机化合物分子中可能 具有的（ A ）和估计共

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轭程度的信息，从而推断和鉴别该有机物的结构。

A. 生色团、助色团, B. 质子数， C. 价电子数， D. 链长。 25 色谱法分离混合物的可能性决定于试样混合物在固定相中（ D ）的差别。 A. 沸点差， B. 温度差， C. 吸光度， D. 分配系数。 26进行色谱分析时，进样时间过长会导致半峰宽（ B ）。 A. 没有变化， B. 变宽， C. 变窄， D. 不成线性。

27. 如果样品的相对分子量在200到2000之间，一般可考虑使用（ C ）进行分离。 A. 气相色谱法， B. 空间排阻色谱法， C. 液相色谱法， D. 以上都不是。 28. 相对保留值是指某组分2与某组分1的（ A ）。

A. 调整保留值之比，B. 死时间之比， C. 保留时间之比， D. 保留体积之比。 29、下列哪一组物资都是氧化剂。（ D ）

A、 H2S、Br2、CO ； B、 KMnO4、H2O2、FeSO4; C、 Ca(CIO)2、CI2、H2; D 、HNO3、I2、K2Cr2O7; E、 H2SO4、HCI、HCIO4

30、用EDTA标准溶液滴定Mg2+，铬黑T作指示剂，终点显示的颜色为（ C ）的颜色。 A、Mg-铬黑T B Mg-EDTA C、游离的铬黑T 31、快速定量滤纸的色带标志（A） A 白 B 红 C 蓝 D 橙

32、滴定分析计算时采用的标准温度是（B）度。 A 15 B 20 C 22 D 18

33、C（1/2H2SO4）=1.00mol/L，则C（H2SO4）的浓度（A）mol/L A 0.50 B 2.00 C 0.25 D 0.75

34、欲配制（H2CO3）=0.50mol/L溶液500ml应称取碳酸钠（C）克。 A 13.25 B 53.00 C 26.5 0 D 36.25

35、滤纸可分为定量滤纸和定性滤纸，重量分析中常用的滤纸（A）

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A 定量滤纸 B 定性滤纸 C 搽镜纸 36、电子天平采用（B）的原理设计制造的。 A 杠杆原理 B 电磁力平衡 C 阻尼原理

37、在光度分析中，将试样中被测组分转变成有色化合物的反应叫（C） A 络合反应 B 配色反应 C 显色反应 38、要标定氢氧化钠溶液，必须选用（A） A 邻苯二甲酸氢钾 B 苯甲酸 C 草酸 39.对具有一定粘度的液体加热，则粘度（C ）。 A：增大 B：不变 C：变小 D：不一定 40.装AgNO3标准滴定溶液应使用滴定管（ C ）。

A：白色酸式 B：白色碱式 C：茶色酸式 D：茶色碱式

41.用双指示剂法测定混合碱时，加入酚酞指示剂后溶液呈无色，说明混合碱中不存在（D ）。 A：NaOH B：Na2CO3 C：NaHCO3 D：NaOH 和Na2CO3 42.测定蒸馏水的PH值时，应选用PH（ C ）的标准缓冲溶液。 A：3.56 B： 4.01 C：6.86 D：9.18 43.使用不纯的单色光时，测得的吸光度（B ）。

A：有正误差 B：有负误差 C：无误差 D：误差不定

44.色谱定性的依据是：在一定的固定相和一定的操作条件下，任何一种物质都有一确定的（ D ）。 A：保留时间 B：峰高 C：峰面积 D：保留值 45.用色谱法分析时，（ C ）法要求进样量特别准确。

A：面积归一 B：内标法 C：外标法 D：校正面积归一 46.样品称量时，若使用标称值相同的砝码，应该（B ）。

A：优先使用有“*”标记的 B：优先使用无“*”标记的 C：无须选择 47.下面几种干燥剂，吸水能力最强的是（A ）。

A：五氧化二磷 B：高氯酸镁 C：分子筛 D：硅胶

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48.评价气相色谱检测器的性能好坏的指标是（ B ）。

A：基线噪声与漂移 B：灵敏度与检测限 C：检测器的线性范围 D：检测器体积的大小 49、下列化合物中含有离子键的是（A）。 A：NaOH B：CH3Cl C：CH4 D：CO 50.下列物质着火时，不能用水灭火的是（A ）。

A：苯 B：纸张 C：纤维板 D：煤粉 51.用酸碱滴定法测定工业氨水，应选用（B）作指示剂。

A：酚酞 B：甲基红—次甲基蓝 C：中性红 D：百里酚酞 52.将50mL浓硫酸和100mL水混合的溶液浓度表示为（A ）

A：（1+2）H2SO4 B：（1+3）H2SO4 C：50%H2SO4 D：33.3%H2SO4 53.暂时硬水煮沸后的水垢主要是（D）

A：CaCO3 B：MgCO3 C：Mg（OH）2 D：CaCO3 和MgCO3 54.有色溶液的浓度增加一倍时，其最大吸收峰的波长（C）。

A：增加一倍 B：减少一倍 C：不变 D：不一定 55.用色谱法分析时，（C）法要求操作条件要严格稳定。

A：面积归一 B：内标法 C：外标法 D：校正面积归一 56.原子吸收分光光度计的光源是（C）。

A：白炽灯 B：氘灯 C：空心阴极灯 D：硅碳棒 57.加热后的样品若未冷至室温就称量，则称量值将（A）。 A：偏低 B：偏高 C：不变 D：高低不一定 58.直接配制标准溶液必须使用（B）。

A：分析试剂 B：基准物质 C：保证试剂 D：化学试剂

59.用pH试纸测定某无色溶液的pH值时，规范的操作是：(C )

(A)将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较

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(B)将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较

(C)用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较

(D)在试管内放入少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较

60.原子核外的M电子层和L电子层最多可容纳的电子数M层 ( A)L层.

(A)大于 (B)小于 (C)等于 (D)不能肯定 61、准确量取溶液2.00mL时，应使用（ C）。 A量筒 B 量杯 C 移液管 D 滴定管 62、直接配制标准溶液时，必须使用（C ）。

A 分析试剂 B 保证试剂 C 基准物质 D优级试剂 63、NH4Cl水溶液的PH值（B ）。 A 大于7.0 B 小于7.0 C 等于7.0 64、氧化是指（ B ）的过程。

A 获得电子 B 失去电子 C 与氢结合 D 与氧结合 65、一组测定结果的精密度很好，准确度则（ C ）。 A 也一定好 B 一定不好 C 不一定好 D与精密度无关 66、电位滴定与容量滴定的根本区别在于（ B ）不同。 A 滴定仪器 B 指示终点的方法 C滴定手续 D标准溶液 67、原子吸收分光光度计的光源是（C ）。

A 白炽灯 B 氘灯 C 空心阴极灯 D 硅碳棒 68、某溶液的吸光度A＝0，这时溶液的透光度T为（ D）。 A ＝0 B ＝10％ C ＝90％ D 100％

69、有色溶液的浓度增加一倍时，其最大吸收波长（C ）。 A 增加一倍 B 减少一倍 C 不变 D 无法确定

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70、在分子吸收分光光度法中，运用光的吸收定律进行定量分析，应采用的入射光为（ B）。 A 白光 B 单色光 C可见光 D 紫外光 71、下列物质暴露在空气中质量会增加的是（ AC ）。

A、浓硫酸 B、浓盐酸 C、无水氯化钙 D、五水硫酸铜

72、在以CaCO3为基准物标定EDTA溶液时，下列哪些仪器需用操作液冲洗三次？（ AC ） A、滴定管 B、容量瓶 C、移液管 D、锥形瓶 E、量筒

73、某符合朗伯-比尔定律的有色溶液，当浓度为c时其透光度为T0，若浓度增大1倍，则此溶液的透光度的对数为（ D ）。

A、T0/2 B、2 T0 C、1/2 ㏒T0 D、2㏒T0

74、相同物质的量的Mg和Al分别与足量的HCl反应，生成的氢气在标况下的体积比是（ B ）。 A、1：1 B、2：3 C、3：2 D、8：9

75、在滴定分析中一般利用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达。在指示剂颜色突变时停止滴定，这一点称为（ C）。

A、化学计量点 B、滴定分析 C、滴定终点 D、滴定误差

76、将PH＝3与PH＝1的两种电解质溶液等体积混合后，溶液的PH值为（ C）。 A、0.3 B、2.0 C、1.3 D、2.3

77、某碱液为NaOH和Na2CO3的混合液，用HCl标准滴定溶液滴定，先以酚酞为指示剂，耗去HCl溶液V1mL，继续以甲基橙为指示剂，又耗去HCl溶液V2mL。则V1与V2的关系是（ D）。 A、V1=V2 B、V1=2V2 C、2V1=V2 D、V1＞V2 E、V1＜V2 78、当吸光度A＝0时，T值为（ D ）。

A、0 B、10％ C、50％ D、100％ E、无穷大 79、在分析过程中做空白试验的目的是（C ）。

A.提高精密度 B.提高准确度 C.消除系统误差 D.消除偶然误差 80、下列算式的计算结果应取几位有效数字（ C ）。 0.3120×（10.25-5.73）×0.01401∕0.2845×1000

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A、一位 B、二位 C、三位 D、四位

81、有甲乙两种不同浓度的同种有色溶液，用同一波长的光测定，当甲溶液用1cm比色皿乙溶液用2cm比色皿时，获得的吸光度相同。则甲乙两种溶液的浓度关系为（ A ）。 A 甲是乙的二倍 B乙是甲的二倍 C 甲等于乙 D 无法判定 82、有色溶液的浓度增加一倍时，其最大吸收波长（C ）。 A 增加一倍 B 减少一倍 C 不变 D 无法确定 83、正确开启、关闭气相色谱仪的步骤是（ B ）。 A 开时先开气后开电，关时先关气后关电 B 开时先开气后开电，关时先关电后关气 C开时先开电后开气，关时先关气后关电 D开时先开电后开气，关时先关电后关气

84、下列方法中不能加快溶质溶解速度的有（D ）。 A 研细 B 搅拌 C 加热 D 过滤 E 振荡

85、c（1/5KMnO4）＝0.1mol/L，换算为c（KMnO4）＝（E ）mol/L A 0.1 B 0.01 C 0.5 D 0.05 E 0.02 86、在气相色谱中，定性的参数是（A）。

A 保留值 B 峰高 C 峰面积 D 半峰宽 87、下列能使沉淀溶解度减小的因素有（C ）。

A 酸效应 B 盐效应 C 同离子效应 D 水解效应 88、同温同压下，相同质量的下列气体，体积最小的是（A）。 A Cl2 B O2 C NH3 D H2 E CO2

89、在含有Ca2+、Mg2+的混合液中混有少量Fe3+，用EDTA法测定Ca2+、Mg2+含量时，要消除Fe3+的干扰，最有效、最可靠的方法是（C）。

A 加入掩蔽剂 B 加入还原剂 C 沉淀分离法 D 萃取分离法

90、以汞量法测定Cl-，在化学计量点时溶液中主要存在的形式是哪一种？（C）

13

A HgCl42- B HgCl+ C HgCl2 D Hg2Cl2

91、下列叙述的周期表中同族元素的关系，不正确的是（ ABE ）。

A、最高正必然向等 B、最外层电子数一定相等

C、化学性质相似 D、金属性自上而下增强 E、以上叙述没有不正确的 92、下列固态物质能形成分子晶体的是（C ）。

A、H2SO4 B、SiC C、SiO2 D、KClO3 E、H2O

93、有一磷酸盐溶液，可能由Na3PO4、Na2HPO4或NaH2PO4或其中二者的混合物组成。今以百里酚酞为指示剂，用盐酸标准滴定溶液滴定至终点时消耗V1mL，在加入甲基红指示剂，继续用盐酸标准滴定溶液滴定至终点时消耗V2 mL。当V2＞V1，V1＞0时，溶液的组成为（ A）。

A、Na2HPO4＋NaH2PO4 B、Na3PO4 C、Na2HPO4 D、Na3PO4＋NaH2PO4 E、Na3PO4＋Na2HPO4

94、在气相色谱中， 调整保留值实际上反映那些部分分子间的相互作用。（ B）

A、组分与载气 B、组分与固定相 C、组分与组分 D、载气与固定相 E、组分与载气和固定相 95、色谱分析中，使用热导池检测器时，常使用的载气是（C ）。

A、氮气 B、氧气 C、氢气 D、氩气 E、CO2气

96、已知在分析天平上称量时有+0.1mg的误差，滴定管读数有+0.01mL的误差，现称0.4237g试样，经溶解后用去21.1mL，设仅考虑测定过程中称量和滴定管读数两项误差，则分析结果的最大相对误差是（ B ）。

A、+ 0.0708% B、+ 0.07% C、+ 0.1416% D、+ 0.14% E、+ 0.1%

97、我国将标准物质分为一、二两级，一般实验室标定标准滴定溶液时可用二级标准物质。二级标准物质的代号是（ E ）。

A、GBW B、GB C、GB/T D、BZW E、GBW(E)

98、同温同压下，相同质量的下列气体，其中体积最小的是（ A ）。

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A、Cl2 B、O2 C、NH3 D、H2 E、CO2

99、用0.01 mol/L的NaOH溶液滴定0.01 mol/LHCl溶液时，所要使用的最合适的指示剂是（ D）。

A、甲基红（pH=4.4～6.2） B、酚酞（pH=8.2～10.0） C、甲基橙（pH=3.1～4.4） D、酚红（pH=6.4～8.2） E、百里酚酞（pH=8.3～10.5）

100、欲测定Fe3+和Fe2+混合溶液中的Fe3+含量（已知总Fe含量大于100g/L），可用下列（ AD ）方法。

A、高锰酸钾法 B、邻菲啰啉分光光度法

C、银量法 D、重铬酸钾法 E、沉淀法 101、下述关于系统误差论述错误的是（D ）。

A、方法误差属于系统误差 B、系统误差包括操作误差 C、系统误差又称可测误差 D、系统误差呈正态分布 E、系统误差具有单向性

102、在气相色谱中，定性的参数是（ A ）。

A、保留值 B、峰高 C、峰面积 D、半峰宽 E、分配比 103、气相色谱分析中常用的载气是（ D ）。

A、乙炔 B、氨气 C、氧化亚氮 D、氮气 E、氩气 104、为预防和急救化学烧伤，下列哪些做法是错误的（BCD ）。

A、接触浓硫酸时穿丝绸工作服 B、接触烧碱时穿毛料工作服 C、使用氢氟酸时戴线手套 D、被酸烧伤后用25%NaCO3洗涤 E、被碱类烧伤后用2%H3BO3洗

105、取下列物质各5g，其中所含分子数最少的是（ D ），其中所含分子数最多的是（ A ）。

A、乙酸（CH3COOH） B、丙酸（CH3CH2COOH） C、苯甲酸（C6H5COOH） D、硬脂酸（C17H35COOH） E、乙二酸（HOOC-COOH）

15

106、居室空气污染的主要来源是人们使用的装饰材料、胶合板等释放出的一种刺激性气体，该气体是（ E）。

A、SO2 B、NH3 C、CO D、CH4 E、HCHO 107、下列气体在通常的情况下能燃烧的是（B）。

A、NH3 B、CH4 C、NO D、NO2 E、N2

108、在相同条件下，等体积的下列气态烃完全燃烧时，耗氧最多的是（ B ）。

A、C2H4 B、C3H8 C、C3H6 D、C2H2 E、CH4 109、关于密度的测定下列说法正确的是（ CD ）。

A、密度的测定可用比重法、比重瓶法和韦氏天平法

B、相对密度是指4℃时样品的质量与同体积纯水在4℃时的质量之比 C、对易挥发的油品或有机溶剂只能使用密度瓶法测其密度 D、读取密度计的读数时，眼睛应与弯月面的上缘平行 E、对粘稠油品可用已知密度的汽油稀释

110、在气相色谱中，能够直接表征组分在固定相中停留时间长短的保留参数是下列是那个（A、保留时间 B、调整保留时间 C、死时间 D、相对对保留时间 E、保留指数

、书写化学方程式要遵守地原则是（C）。

A、用等号连接 B、生成物是气体时，要标↑ C、质量守恒定律 D、符号大写 112、 王水是（ A）的混合物。

A、盐酸和硝酸 B、硫酸和盐酸 C、硝酸和硫酸 D、盐酸和磷酸 113、 比色皿被有机试剂污染着色后，可用（ C）。

A、铬酸洗液 B、洗涤剂 C、1：2的盐酸-乙醇溶液 D、氢氧化钠溶液 114、测定硬度所用的标准溶液为（D ）

16

）。

B 111

A、H2SO4 B、AgNO3 C、Na2CO3 D、EDTA

115、某化验员重复测定3次结果很接近，下列说法正确的是（A ）

A、精密度好 B、准确度高 C、系统误差小 D、平均值是准确 116、下列各组物质互为同素异形体的是（ D ）

A、12C和14C B、甲烷和乙烷 C、甲醇和乙醇 D、O2和O3 E、正丁烷和异丁烷

117、冬季所用的护肤品中的有效成分称为保湿因子，其主要作用是使皮肤附有一层吸水和保水的物质，因而感觉舒适，不干燥。下列物品中有可能被采用作为护肤品的是（ D ）。

A、CH3OH B、CH3CH2OH C、CH3CHO D、 CH2OH E、[ CH2 — CH ]n CH OH OH CH2O

118、下列几种物质中，哪个不是卡尔〃费休试剂的组成（ E ）。

A、I2 B、SO2 C、吡啶 D、甲醇 E、乙醇

119、在气相色谱中，可以利用文献记载的保留数据进行定性分析，目前最有参考价值的是（ D ）。

A、调整保留体积 B、相对保留值 C、保留指数 D、相对保留值和保留指数 E、调整保留时间

120、当辐射从一种介质传播到另一种介质时，下述那种参量不变（ A ）。

A、波长 B、频率 C、速度 D、方向 E、能量

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三、简答题

1、配制一般溶液注意事项有哪些?

2 、在原子吸收分析中为什么要使用空心阴极灯光源？ 3、 电子天平的称量原理？电子天平应安放在什么环境下? 4、测PH值用的玻璃电极为什么要用蒸馏水浸泡后才能使用? 5.玻璃电极使用前为什么要处理?

6、 CO，CO2，02，CnHm等气体的吸收剂是什么 7、简述热导检测器的工作原理及影响灵敏度的因素。 8、简述氢焰检测器的工作原理和影响灵敏度的因素。 9、为什么存放氢气瓶的地方要严禁烟火？

10、什么是郎伯---比尔定律，其数学表达式是什么？ 11、什么是随机误差？它是由哪些因素引起的？ 12、作为基准物应符合哪些条件？

13、分光光度法中，选择显色反应时，应考虑的因素有哪些？ 14、色谱定量分析采用内标法，请问选择内标物的条件是什么？ 15.什么是天平的感量(分度值)?

16. 提高分析结果准确度的方法有哪些？ 17、滴定管读数应遵守下列规则?

18、为什么离子选择性电极对待测离子具有选择性？ 19、偶然误差的特点及消除方法?

20、 ＫＭｎＯ４标准滴定溶液如何配制和保存？

21、化工产品生产企业的化验人员有哪些方面的化验工作？ 22、基准物质应具备什么样的基本条件？

23、什么是标准溶液？它在产品检验中作哪些方面的标准？ 24、滴定检验方法从滴定法分类一般包括哪几种？ 25、简述尿素中氮的测定方法。 26、使用分光光度计的注意事项有哪些？ 27、简述气相色谱的分离、测量过程。 28、气相色谱有哪几部分组成？

29、色谱法作定量测定时有几种测定方法？

18

30、在化学试剂存放时，引起化学试剂变质的主要原因有哪些？ 31、简要叙述缓冲溶液的作用原理？ 32、简要叙述电子天平的使用方法。 33、叙述重量分析的基本操作步骤。

34、简要叙述郎伯-比尔定律，说明其使用的条件。 35、化验分析中有哪几方面会造成系统误差？ 36、叙述提高分析结果准确度的方法。

37、叙述作为滴定分析基础的化学反应必须满足哪些要求？ 38、进行滴定分析必须具备的哪些条件？ 39、简要叙述作为金属指示剂应具备的条件？

40、固体试样的称量方法有哪几种？分别适用于哪种试样？ 41、气相色谱法的特点是什么？其定性方法有哪几种？ 42、比色分析法的定义是什么？其特点是什么？

43、用碘量法和比色法测定气体中硫化氢的含量，这两种方法的适用范围各是多少？ 44、在酸碱滴定中，指示剂用量对分析结果有什么影响？ 45、适合于配位滴定法的反应必须具备哪些条件？ 46、引起偏离朗伯-比尔定律的原因主要有哪些？ 47、色谱柱为什么要老化？老化好的标志是什么？ 48、误差按其性质分为几类？其特点是什么？如何消除？ 49、能适用于滴定分析的沉淀反应，应满足哪些条件？ 50、通常表示物质含量有哪几种方式？

51、稀盐酸、稀硫酸能否跟铜反应臵换出氢气？为什么浓硫酸能跟铜起反应？写出其反应方程式。 52、为什么铝、铁容器可以盛装浓硝酸和浓硫酸而不能盛装稀硝酸和稀硫酸？ 53、用什么方法可以证明普通酒精中含有水？

54、卡尔〃费休试剂的浓度用什么计量？其符号、单位和含义各是什么？

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55、什么叫指示剂的变色范围？它和指示剂的变色点有何关系？

56、草酸和邻苯二甲酸氢钾均可作为标定NaOH溶液的基准物，二者哪个较好？为什么？ 57、金属指示剂为什么会发生封闭现象？如何避免？ 58、EDTA与金属离子配合的特点是什么？ 59、滴定分析为什么会产生滴定误差？

60、在进行比色分析时，为何有时要求显色后放臵一段时间再比，而有些分析却要求在规定的时间内完成比色？

61、指示剂的用量越多越好吗？

62、按滴定分析方式分类，滴定分析可分为哪几类？ 63、哪些条件的物质才是基准物质？

64、基准物Na2CO3标定盐酸标准液，为什么采用甲基橙指示剂？

65、为什么用0.01mol/LNaOH滴定0.01mol/LHCl，不能选用甲基橙指示剂，只能选用甲基红指示剂？ 66、碘量法中使用什么指示剂？为什么要用碘量瓶？

67、高锰酸钾标准溶液滴定应使用什么颜色滴定管？滴定速度如何？ 68、重铬酸钾滴定Fe3+为什么要用SnCl2还原Fe2+？ 69、什么是配位滴定法？

70、EDTA和金属离子生成的配合化合物有什么特点？ 71、什么叫指示剂的封闭现象？

72、简要说明应用于滴定分析的化学反应应符合那些要求？ 73、什么是缓冲容量？缓冲容量与那些因素有关？

74、什么是酸碱指示剂？根据酸碱指示剂的特性说明酸碱指示剂的变色原理。 75、简述高锰酸钾滴定法的原理，写出半反应方程式。 76、什么式沉淀滴定法？什么是吸附指示剂法？ 77、简述莫尔法和佛尔哈德法的适用范围和滴定方式。

78、写出用奥氏分析法分析CO、CO2、O2所用的吸收剂及吸收顺序。

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79、皮肤触及浓酸、浓碱如何处理？ 80、稀释浓硫酸应注意什么？ 四、计算题

1、7.9936÷0.9967-5.02 2、0.0325×5.103×60.06÷139.8

3、（1.508÷29.10）＋?162.22×（3.221×104）?-0.00018 4、(1.276×4.17)+1.7×10-4-(0.0021764×0.0121)

5、求0.1ｍｏｌ／ｌＨＡｃ溶液的ＰＨ值（已知Ｋａ＝1.8×10－5） 6、求0.1ｍｏｌ／ｌＮＨ３．Ｈ２Ｏ溶液的ＰＨ值（已知Ｋｂ＝1.8×10－5）

7、配制0.2500mol/LHNO3溶液20L，应取浓硝酸多少ml？（d＝1.42g/ml，含HNO3＝70％）（H＝1 N＝14 O＝16）

8、浓盐酸的密度为1.19ｇ／ｍｌ，含量为36％，今欲配制0.2000ｍｏｌ／ｌＨＣＩ溶液500ｍｌ，应取浓盐酸多少毫升？

9、求1＋2H2SO4溶液的物质的量浓度。（市售硫酸的密度1.84g/ml；质量百分比浓度为98％） 10、今有Ｃ（ＨＣＩ）＝0.2000ｍｏｌ／ｌ溶液1000ｍｌ及Ｃ（ＨＣＩ）＝6ｍｏｌ／ｌ溶液200ｍｌ，将其混合后所得的溶液的物质的量浓度是多少？欲将此混合溶液改配为0.2000ｍｏｌ／ｌ应加水多少升？ 11、称取过磷酸钙肥料试样0.4891g，经处理后得到0.1136gMg2P2O7，计算试样中用P2O5和P表示的百分含量。(Mg=24.3 P=31 O=16)

12、测定铁矿石中Fe3O4的含量时，称取0.5000g铁矿，用沉淀法测定，灼烧后，称得Fe2O3的质量为0.2000g。问该铁矿石中Fe3O4的百分含量是多少？（原子量Fe＝55.85；O＝16.00）

13、某试样可能含NaOH、Na2CO3、NaHCO3及中性杂质，称取某混合碱试样0.3010克试样，使用酚酞指示剂，滴定时消耗C（HCI）＝0.1060mol/l盐酸标准溶液20.10毫升，继续使用甲基橙指示剂进行滴定，共耗去C（HCI）＝0.1060mol/l盐酸标准溶液47.70毫升，计算试样中有关组份的百分含量。（Na相对原子量＝23；C=12；O=16；H＝1）

14、称取混合碱样0.8719g，以酚酞为指示剂，用浓度为C（HCI）＝0.3000mol/l的盐酸标准溶液滴定至终

21

点，用去盐酸标准溶液28.60ml，再加甲基橙为指示剂继续滴定至终点，用去盐酸标准溶液24.10ml，求试样中各组分的含量。（Na＝23；C=12；O=16；H＝1）

15、用基准物Na2CO3标定0.1mol/lHCl溶液，若消耗HCl溶液30mL，则应取Na2CO3多少克？（Na＝23 C＝12 O＝16）

16、用玻璃电极测定溶液的ＰＨ值，在ＰＨ＝４的溶液中插入玻璃电极和另一支参比电极，测得电池电动势Ｅｓ＝－0.14Ｖ。于同样的电池中放入未知ＰＨ值的溶液，测得的电动势为0.02Ｖ，计算未知溶液的ＰＨ值。

17、某有色配合物相对分子质量为125，在波长480ｎｍ时摩尔吸光系数2500，一样品含该配合物15％，试样溶解后稀释至100ｍｌ，用1ｃｍ比色皿在分光光度计上测得的吸光度Ａ＝0.300，为应称取样品多少克？ 18、将ＰＨ＝1与ＰＨ＝2的两溶液等体积混合，计算混合溶液的ＰＨ值。

19、用内标法测定环氧丙烷中的水含量。称取0.0115ｇ甲醇，加到2.2679ｇ样品中，测得水分和甲醇的色谱峰高分别为148.8ｍｍ和172.3ｍｍ。水和甲醇（内标物）的相对校正因子分别为0.55和0.58，试计算样品中水含量。

20、某高效色谱柱长0.5m，测得组分A的保留时间tR为35.2min，基线宽度Wb为5cm，纸速10cm/min，计算该组分的理论塔板数、理论塔板高度。

21、用邻菲罗啉分光广度法测定氯化铵肥料中铁的含量，配制一系列的标准铁溶液然后测定其吸光度，得到下列数据。 Xi（Fe）/mg Yi（吸光度A） 0.00 0.00 0.02 0.156 0.04 0.06 0.08 0.10 0.312 0.435 0.602 0.788 ①试求该标准曲线的回归方程。

②若一含铁试样1.026g，容于水并定容为250.0ml，吸取2.00ml，测的吸光度为0.35.，求铁含量（%）为多少？

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22、计算0.10mol/LHAc溶液的PH值？已知Ka=1.8×10—5

23、称取氯化铵50容于水中，加入浓氨水（浓度为15mol/L）300ml，用水稀释至1L，求此溶液的PH值。已知MNH4CL==53.49mol/L Kb=1.8×10—5 24、要绘制气相色谱仪的流程图

25、某纯的KCl和KBr的混合物质量为0.3056g，溶于水后，以K2CrO4为指示剂，用c（AgNO3）=0.1000mol/L的AgNO3标准滴定溶液滴定，终点时用去30.25ml，试求该混合物中的KCl和KBr的含量的质量分数。已知KCl的相对分子质量为74.55，KBr的相对分子质量为119.20。

26、A、B、C和D分别是NaNO3、NaOH、HNO3和Ba(NO3)2四种溶液中的一种.现利用另一种溶液X,用如下图所示的方法,即可将它们一一确定。试确定A、B、C、D、X各代表何种溶液.

27、将0.1068mol/LAgNO3溶液30.00ml加入含有氯化物试样0.2173g的溶液中，然后用1.24ml0.1158mol/LNH4SCN滴定过量的AgNO3。计算试样中氯化物的百分含量。

28、称取纯碱式样0.2000克，溶于水甲基橙为指示剂，用C（HCL）=0.1000mol/L的盐酸标准液滴定到终点，消耗32.04ml，求纯碱的质量百分数。

29、滴定25.00mlNaOH溶液需C（HCL）=0.2000mol/L溶液20.00ml，求NaOH溶液的浓度。 30、将0.39g钾溶于100ml蒸溜水中，求该溶液的PH值。

31、摩尔质量为125的某吸光物质的摩尔吸光系数ε＝2.5×105，当溶液稀释20倍后，在1.0cm吸收池中测量的吸光度A＝0.60。计算在稀释前1L溶液中应准确加入这种化合物的质量。

32、已知Cd2+浓度为140 μg∕L的溶液，用双硫腙法测定镉，液层厚度为2cm，在λ＝520nm处测得的吸光度为0.22，计算摩尔吸光系数。

33、测定某溶液中甲醇含量的步骤如下：称取该试样0.1000g，在H2SO4溶液中与25.00mL c（1/6 K2Cr2O7）＝0.1000mol/L的K2Cr2O7溶液反应。反应后以c（FeSO4）=0.1000mol/L的 FeSO4标准滴定溶液滴定剩余的K2Cr2O7，用去10.00 mL，求试样中甲醇的质量分数。

34、称取混合碱试样0.6839g，以酚酞为指示剂，用c（HCl）=0.2000mol/L的盐酸标准滴定溶液滴定至终点，耗去盐酸溶液23.10mL。再加甲基橙指示剂，继续滴定至终点，又耗去盐酸溶液26.81 mL。求混合碱的组成及各组分的含量。

23

35、测定纯碱样品中微量Fe，称取2.00g试样，用邻菲啰啉分光光度法测定。已知Fe标准液浓度为0.010mg/mL，比色时加入4 mL标准液，测得吸光度为0.125，测定样品时吸光度为0.114。求纯碱中Fe的质量分数。

36、今有不纯的KI试样0.3500g，在H2SO4溶液中加入纯K2CrO4 0.1940g处理，煮沸赶出生成的碘。然后又加入过量的KI，使其与剩余的K2CrO4作用，析出的I2用0.1000mol∕L的Na2S2O3标准溶液滴定，用去Na2S2O3溶液10.00mL。求试样中KI的百分含量。

37、称取仅含有Na2CO3和K2CO3的试样1.000溶于水，以甲基橙为指示剂进行滴定，终点时消耗c（HCl）＝0.5000mol/L的盐酸标准溶液30.00mL。计算样品中Na2CO3和K2CO3的百分含量。 38、准确称取铁丝0.2545g溶于稀硫酸溶液（设铁溶后以Fe2＋状态存在），

加水稀释至100mL。取此溶液20.00mL，用浓度为0.01000mol∕L的KMnO4标准溶液滴定，用去18.10mL。求此铁丝的纯度。

39、钢样0.500g，溶解后将其中的锰氧化为MnO4－，准确配成100mL溶液，于λ＝520nm，b＝2.0cm时测得的吸光度为0.62。已知?

520

＝2.3×103，计算钢样中锰的百分含量。

40、欲配制PH＝5.00的缓冲溶液500mL，已用去6.0mol∕L的HAc34.0mL，求需加入NaAc〃3H2O多少克。 41、 将10gNaOH溶于水中配成250mL溶液。试求该溶液物质的量浓度。

42、 用EDTA测定水样的硬度值，已知所取水样为100mL，滴定至终点消耗c（EDTA）=0.001mol/mL的EDTA

溶液1.42mL，试计算被测水样的硬度（1/2Ca2+ + 1/2Mg2+）。

43、准确量取某煤气100.0ml，用KOH溶液吸收后， 余气为95.0ml，在经焦性没食子酸钾溶液吸收后，余气

为85.0ml，继续用氨性氯化亚铜溶液吸收后，余气为65.0ml,取余气25.0ml，加入空气75.0ml进行操作， 余气为80.0ml，将此余气用KOH溶液吸收后， 剩余75.0ml;试求该煤气中CO2的百分含量。 44、若百分透光度为22.0，问与此相当的吸光度为多少？

45、用邻二氮杂菲光度法测定铁，若已知溶液中Fe2+浓度为500ug/L，用2cm厚度比色皿，在波长508nm处测得最大吸光度A=0.19，计算络合物摩尔吸光系数。

46、为测定水样中乙醇的含量，取样乙醇为1.34%的标样，注入1.0ul的峰高为1 3cm。未知样在同样条件下，得峰高为14cm，求未知样中乙醇的质量百分含量。

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47、有c（HCL）=0.4000mol/L的HCl溶液1000mL，预配制c（HCL）=0.5000mol/L L的HCl溶液,需加入1.000 mol/L的HCl溶液多少毫升？

48、称取混合碱试样0.6839g，以酚酞为指示剂，用c（HCl）=0.2000moL/L的盐酸标准溶液滴定至终点，用去酸溶液23.10 mL，再加甲基橙指示剂，继续滴定至终点，又耗去酸溶液26.81mL，求混合碱的组成及各组分的质量分数。（Na2CO3的摩尔质量为106.0g/mol,NaHCO3的摩尔质量为84.01g/mol ）

49、用分光光度法测定试样中锰含量， 称取0.5000g试样，溶于水后，使其中的锰氧化成MnO4-，在容量瓶中将溶液稀释至100mL,用200cm的比色皿，在波长520nm处测得吸光度为0.620，MnO4-在520nm处的摩尔吸收系数为2235，计算试样中锰的质量分数。（Mn的摩尔质量M=54.94g/moL） 50、某分析员分析工业氯化钾种K的质量分数为52.30%，计算氯化钾的纯度。

化工分析工理论考试题

一、

判断题

1、凡是能生成水的化学反应都叫中和反应。 （×） 2、抽样检验中，抽取的样本数越多越好。 （×）

3、HCl和HNO3以3：1的比例混合而成的酸叫“王水”，以1：3的比例混合的酸叫“逆王水”，它们几乎可以溶解所有的金属。（√）

4、容量瓶、滴定管、吸管不可以加热烘干，也不能盛装热的溶液。 （√） 5、PH＝1的溶液呈强酸性，该溶液中无OH－存在。 （×） 6、酸的离解常数越大，它的水溶液PH值就越低。 （√）

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7、苯二甲酸和硼酸都是多元弱酸，都可以用碱直接滴定。 （×） 8、强酸强碱滴定的化学计量点PH值应为7。 （√）

9、标定碘标准滴定溶液时，经常使用的基准物是高锰酸钾。 （×） 10、金属离子与EDTA配合物的稳定常数越大，配合物越稳定。 （√）

11、要得到颗粒较大的晶形沉淀，沉淀剂必须过量，因此沉淀反应应在较浓的溶液中进行。 （×） 12、目视比色分析的理论依据是c1A2＝c2A1。 （√）

13、摩尔吸光系数越大，表示某物质对某波长的光吸收能力越强，比色测定的灵敏度就越高。 （√） 14、色谱分析是把保留时间作为气相色谱定性分析的依据的。 （√） 15、测定半水煤气中CO、CO2、N2和CH4含量可以用氢火焰检测器。（×） 16、提高柱温能提高色谱柱的选择性，但会延长分析时间，降低柱效率。 （×） 17、每次用移液管转移溶液后的残留量稍有不同，这样引起的误差为偶然误差。 （√）

18、随机误差是测定值受各种因素的随机变动而引起的误差，它出现的概率通常遵循正态分布规律。 （√） 19、饱和溶液一定是浓度大的溶液。 （×）

20、在分析工作中过失误差是不可预料的，因此也是不可避免的。 （×） 21、温度是影响化学反应平衡常数的非主要因素。 （×）

22、卡尔·费休试剂的滴定度也可以像其他标准滴定溶液一样标定后2个月有效。 （×） 23、酸碱反应的实质是离子互换反应，氧化还原反应的实质是电子转移反应。 （√） 24、比色分析中显色时间越长越好。 （×）

25、摩尔吸光系数与溶液的浓度、液层厚度没有关系。 （√） 26、柠檬酸的酸度（PH＝2）比啤酒的酸度（PH＝5）大三倍。 （×） 27、过氧化氢既可做氧化剂，又可做还原剂。 （√）

28、能使酚酞指示剂变红的溶液也能使石蕊指示剂变红。 （×）

29、配合物的稳定常数（K稳）和表观稳定常数（K′稳）都随溶液酸度的增加而减小。 （×）

30、用佛尔哈德法测定氯含量时，在溶液中加入硝基苯或1，2-二氯乙烷的作用是为了避免AgCl转化为AgCNS。 （√）

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二、选择题

1、准确量取溶液2.00mL时，应使用（ C ）。 A量筒 B 量杯 C 移液管 D 滴定管 2、直接配制标准溶液时，必须使用（ C ）。

A 分析试剂 B 保证试剂 C 基准物质 D优级试剂 3、NH4Cl水溶液的PH值（ B ）。 A 大于7.0 B 小于7.0 C 等于7.0 4、氧化是指（ B ）的过程。

A 获得电子 B 失去电子 C 与氢结合 D 与氧结合 5、一组测定结果的精密度很好，准确度则（ C ）。 A 也一定好 B 一定不好 C 不一定好 D与精密度无关 6、电位滴定与容量滴定的根本区别在于（ B ）不同。 A 滴定仪器 B 指示终点的方法 C滴定手续 D标准溶液 7、原子吸收分光光度计的光源是（ C ）。

A 白炽灯 B 氘灯 C 空心阴极灯 D 硅碳棒 8、某溶液的吸光度A＝0，这时溶液的透光度T为（ D ）。 A ＝0 B ＝10％ C ＝90％ D 100％

9、有色溶液的浓度增加一倍时，其最大吸收波长（ C ）。 A 增加一倍 B 减少一倍 C 不变 D 无法确定

10、在分子吸收分光光度法中，运用光的吸收定律进行定量分析，应采用的入射光为（A 白光 B 单色光 C可见光 D 紫外光

11、下列物质暴露在空气中质量会增加的是（ A C ）。

A、浓硫酸 B、浓盐酸 C、无水氯化钙 D、五水硫酸铜

12、在以CaCO3为基准物标定EDTA溶液时，下列哪些仪器需用操作液冲洗三次？（ A、滴定管 B、容量瓶 C、移液管 D、锥形瓶 E、量筒

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B ）。 A C ）

13、某符合朗伯-比尔定律的有色溶液，当浓度为c时其透光度为T0，若浓度增大1倍，则此溶液的透光度的对数为（ D ）。

A、T0/2 B、2 T0 C、1/2 ㏒T0 D、2㏒T0

14、相同物质的量的Mg和Al分别与足量的HCl反应，生成的氢气在标况下的体积比是（ B ）。 A、1：1 B、2：3 C、3：2 D、8：9

15、在滴定分析中一般利用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达。在指示剂颜色突变时停止滴定，这一点称为（ C ）。

A、化学计量点 B、滴定分析 C、滴定终点 D、滴定误差

16、将PH＝3与PH＝1的两种电解质溶液等体积混合后，溶液的PH值为（ C ）。 A、0.3 B、2.0 C、1.3 D、2.3

17、某碱液为NaOH和Na2CO3的混合液，用HCl标准滴定溶液滴定，先以酚酞为指示剂，耗去HCl溶液V1mL，继续以甲基橙为指示剂，又耗去HCl溶液V2mL。则V1与V2的关系是（ D ）。 A、V1=V2 B、V1=2V2 C、2V1=V2 D、V1＞V2 E、V1＜V2 18、当吸光度A＝0时，T值为（ D ）。

A、0 B、10％ C、50％ D、100％ E、无穷大 19、在分析过程中做空白试验的目的是（ B C ）。

A.提高精密度 B.提高准确度 C.消除系统误差 D.消除偶然误差 20、下列算式的计算结果应取几位有效数字（ C ）。 0.3120×（10.25-5.73）×0.01401∕0.2845×1000 A、一位 B、二位 C、三位 D、四位

21、有甲乙两种不同浓度的同种有色溶液，用同一波长的光测定，当甲溶液用1cm比色皿乙溶液用2cm比色皿时，获得的吸光度相同。则甲乙两种溶液的浓度关系为（ A ）。 A 甲是乙的二倍 B乙是甲的二倍 C 甲等于乙 D 无法判定 22、有色溶液的浓度增加一倍时，其最大吸收波长（ C ）。 A 增加一倍 B 减少一倍 C 不变 D 无法确定

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23、正确开启、关闭气相色谱仪的步骤是（ B ）。 A 开时先开气后开电，关时先关气后关电 B 开时先开气后开电，关时先关电后关气 C开时先开电后开气，关时先关气后关电 D开时先开电后开气，关时先关电后关气 24、下列方法中不能加快溶质溶解速度的有（D）。 A 研细 B 搅拌 C 加热 D 过滤 E 振荡

25、c（1/5KMnO4）＝0.1mol/L，换算为c（KMnO4）＝（E）mol/L A 0.1 B 0.01 C 0.5 D 0.05 E 0.02 26、在气相色谱中，定性的参数是（A）。

A 保留值 B 峰高 C 峰面积 D 半峰宽 27、下列能使沉淀溶解度减小的因素有（C）。

A 酸效应 B 盐效应 C 同离子效应 D 水解效应 28、同温同压下，相同质量的下列气体，体积最小的是（A）。 A Cl2 B O2 C NH3 D H2 E CO2

29、在含有Ca2+、Mg2+的混合液中混有少量Fe3+，用EDTA法测定Ca2+、Mg2+含量时，要消除Fe3+的干扰，最有效、最可靠的方法是（C）。

A 加入掩蔽剂 B 加入还原剂 C 沉淀分离法 D 萃取分离法

30、以汞量法测定Cl-，在化学计量点时溶液中主要存在的形式是哪一种？（D） A HgCl42- B HgCl+ C HgCl2 D Hg2Cl2 三、简答题

1、气相色谱法的特点是什么？其定性方法有哪几种？

答：气相色谱的主要特点是选择性好、分离效率高、灵敏度高、分析速度快。 主要定性方法有：纯物质对照法、利用保留值经验规律定性、利用其他方法定性。 2、比色分析法的定义是什么？其特点是什么？

答：以比较有色物质溶液的颜色深度来确定物质含量的分析方法叫比色分析法。

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其特点主要有：灵敏度高、准确度高、操作简便，测定速度快、应用广泛。 3、用碘量法和比色法测定气体中硫化氢的含量，这两种方法的适用范围各是多少？

答：碘量法适用于气体中H2S含量≥500mg/m3的测定。 比色法适用于气体中H2S含量在1.0～400mg/m3的测定。 4、在酸碱滴定中，指示剂用量对分析结果有什么影响？

答：常用的酸碱指示剂本身就是一些有机弱酸或弱碱，因此，在滴定中也会消耗一些滴定剂或样品溶液，从而给分析带来误差，且指示剂用量过多或浓度过高会使终点颜色变化不明显。因此，在不影响滴定终点变化灵敏度的前提下，一般用量少一点好。

5、适合于配位滴定法的反应必须具备哪些条件？ 答：a.生成的配合物要有确定的组成。

b.生成的配合物要有足够的稳定性。 c.配位反应的速度要足够快。

d.有适当的指示剂或其他方法测定化学计量点的到达。 6、引起偏离朗伯-比尔定律的原因主要有哪些？

答：a.由于非单色光引起的偏离。

b.由于溶液本身的化学或物理因素引起的偏离。 c.由于溶液中的化学反应引起的偏离。

7、色谱柱为什么要老化？老化好的标志是什么？

答：色谱柱在使用前要进行老化，其目的一是彻底除去残余的溶剂和挥发性杂质，二是促进固定液均匀地、牢固地分布在载体表面。

老化好的标志是接通记录仪或数据处理机后基线走的平直。 8、误差按其性质分为几类？其特点是什么？如何消除？

答：误差一般分为两类，即偶然误差和系统误差。

偶然误差产生的原因是不固定的，其特点是符合正态分布。消除方法是重复多做几次平行试验，并取其平均值。

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系统误差是由某些固定的原因产生的分析误差。其特点是朝一个方向偏离，是可以觉察到的并可设法消除的误差。系统误差一般由以下几个方面产生：仪器误差、方法误差、试剂误差、操作误差。消除方法为可用做空白试验、标准物质对照试验等方法。

9、能适用于滴定分析的沉淀反应，应满足哪些条件？

答：a.反应生成的沉淀溶解度要小。 b.反应生成沉淀的速度要快。

c.反应要按一定的化学反应式定量进行。

d.可选用合适的指示剂（或合适的方法）确定终点。

10、通常表示物质含量有哪几种方式？

答：a.以质量分数表示。 b.以体积分数表示。 c.以物质的量分数表示。

11、稀盐酸、稀硫酸能否跟铜反应置换出氢气？为什么浓硫酸能跟铜起反应？写出其反应方程式。

答：铜是不活泼金属，在金属活动顺序表中排在〔H〕后面，所以不能和稀硫酸、稀盐酸反应置换出氢。但浓硫酸具有氧化性，它可以先将铜氧化，本身被还原为二氧化硫，所以浓硫酸能跟铜起反应，反应方程式为：

2H2SO4 + Cu =（加热） CuSO4 + SO2↑+ 2H2O

12、为什么铝、铁容器可以盛装浓硝酸和浓硫酸而不能盛装稀硝酸和稀硫酸？

答：因为铝、铁在浓硝酸、浓硫酸中能发生钝化现象。这是因为浓硝酸、浓硫酸具有强氧化性，可将铝、铁表面氧化，生成一层致密的氧化物薄膜，因而阻止了进一步反应的缘故。而稀硝酸、稀硫酸氧化性差或无氧化性，不能使铝、铁表面生成氧化物薄膜，故不能用稀硝酸、稀硫酸作容器。 13、用什么方法可以证明普通酒精中含有水？

答：取少量酒精，倒入干燥的试管内，加入白色的无水硫酸铜并振荡试管，若无水硫酸铜变为蓝色，则说明此酒精中含有水。

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14、卡尔·费休试剂的浓度用什么计量？其符号、单位和含义各是什么？

答：卡尔·费休试剂的浓度用滴定度计量。符号为T，单位是mg/mL，含义是每毫升卡尔·费休试剂相当的水的毫克数。

15、什么叫指示剂的变色范围？它和指示剂的变色点有何关系？

答：指示剂明显地由一种颜色变为另一种颜色的PH范围称为指示剂的变色范围。各种指示剂由于其电离常数不同，其变色点的PH值也不相同。指示剂的变色范围通常在变色点前后各一个PH单位，即PH＝PKHIn±1（PKHIn为理论变色点）。

16、草酸和邻苯二甲酸氢钾均可作为标定NaOH溶液的基准物，二者哪个较好？为什么？

答：邻苯二甲酸氢钾较好。因为：

a. 邻苯二甲酸氢钾分子量大，称样量大，引进的相对误差较小。 b. 邻苯二甲酸氢钾不含结晶水，不易风化。

c. 邻苯二甲酸氢钾易制得纯品，可作基准物，也可配成溶液使用。 17、金属指示剂为什么会发生封闭现象？如何避免？

答：金属指示剂发生封闭现象，是由于金属指示剂与某些杂质金属离子生成极稳定的配合物，其稳定性超过了欲测金属离子-EDTA配合物，这样，虽然加入了过量的EDTA，也不能夺取指示剂-金属离子配合物中的金属离子，这种现象即称为指示剂受到了“封闭”。要避免这种现象，必须对干扰离子加以掩蔽或分离。如加入掩蔽剂、进行沉淀分离等。 18、EDTA与金属离子配合的特点是什么？

答：a.EDTA的配位能力强。几乎能和周期表中大部分金属离子配合。 b.形成的配合物的稳定性较强。

c.EDTA与金属离子配合，不论金属离子是几价的，一般情况下都是以1：1的关系配合。

19、滴定分析为什么会产生滴定误差？

答：根据“等物质的量规则”，在滴定分析中，当加入的标准滴定溶液与被测物质的物质的量相等时，我们即认为到达了“化学计量点”。但这是理论上的“终点”。为判断“化学计量点”的到达，需加入一种辅助试剂，称为“指示剂”。当指示剂颜色改变时，滴定到达“终点”。由此看出，“化学计量点”和“终点”

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意义是不同的，二者经常不是完全吻合的，由此会产生误差，这种误差即称为“滴定误差”。

20、在进行比色分析时，为何有时要求显色后放置一段时间再比，而有些分析却要求在规定的时间内完成比色？

答：因为一些物质的显色反应较慢，需要一定时间才能完成，溶液的颜色也才能达到稳定，故不能立即比色。而有些化合物的颜色放置一段时间后，由于空气的氧化、试剂的分解或挥发、光的照射等原因，会使溶液颜色发生变化，故应在规定时间内完成比色。 四、 计算题

1、摩尔质量为125的某吸光物质的摩尔吸光系数ε＝2.5×105，当溶液稀释20倍后，在1.0cm吸收池中测量的吸光度A＝0.60。计算在稀释前1L溶液中应准确加入这种化合物的质量。

解 已知

M＝125，ε＝2.5×105，b＝1.0 C测＝

1C原 ， A＝0.60 20根据光吸收定律A＝εbc

C测＝A/εb＝0.60/1.0×2.6×105＝2.4×10-6mol/L C原＝20C测＝20×2.4×10-6＝4.8×10-5 mol/L 1L溶液中应加入这种化合物的质量为： 4.8×10-5×125＝6×10-3g

2、已知Cd2+浓度为140 μg∕L的溶液，用双硫腙法测定镉，液层厚度为2cm，在λ＝520nm处测得的吸光度为0.22，计算摩尔吸光系数。

解 Cd的原子量为112.41

〔Cd2+〕＝140×10-6/112.41＝1.25×10-6 mol/L

A＝εbc＝0.22

Ε＝A/bc＝0.22/2×1.25×10-6＝8.8×104 L / mol·cm

3、测定某溶液中甲醇含量的步骤如下：称取该试样0.1000g，在H2SO4溶液中与25.00mL c（1/6 K2Cr2O7）

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＝0.1000mol/L的K2Cr2O7溶液反应。反应后以c（FeSO4）=0.1000mol/L的 FeSO4标准滴定溶液滴定剩余的K2Cr2O7，用去10.00 mL，求试样中甲醇的质量分数。

解 甲醇在酸性溶液中与K2Cr2O7反应的方程式为： CH3OH + Cr2O72- + 8H+ ＝2 Cr3+ + CO2↑ + 6H2O 1CH3OH～1 Cr2O72～6e ∴甲醇的质量分数为：

M＝（25.00×0.1000-10.00×0.1000）× ＝8.01%

4、称取混合碱试样0.6839g，以酚酞为指示剂，用c（HCl）=0.2000mol/L的盐酸标准滴定溶液滴定至终点，耗去盐酸溶液23.10mL。再加甲基橙指示剂，继续滴定至终点，又耗去盐酸溶液26.81 mL。求混合碱的组成及各组分的含量。

解 因为V酚酞＜V甲基橙，所以混合碱是由Na2CO3还NaHCO3组成。 wNa2CO3 = 2V酚酞×cHCl×

32.04×100％/0.1000

6?1000106.0

×100％/ m 2000

=2×23.1×0.2000×0.05300×100%/0.6839 =71.61%

wNaHCO3= (V甲基橙－V酚酞×cHCl×

84.01

×100％/ m 1000

＝（26.81－23.10）×0.2000×0.08401×100％/0.6839 ＝9.11％

5、测定纯碱样品中微量Fe，称取2.00g试样，用邻菲啰啉分光光度法测定。已知Fe标准液浓度为0.010mg/mL，比色时加入4 mL标准液，测得吸光度为0.125，测定样品时吸光度为0.114。求纯碱中Fe的质量分数。

解 由于邻菲啰啉-Fe配合物的浓度与吸光度与吸光度呈直线关系，即符合比尔定律，故 A1/A2＝ε1c1L1/ε2c2L2

因为标准液和样品均用同一方法及相同的比色皿，故ε1＝ε2 L1＝L2

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上式即变为 A1/A2＝c1/ c2

其中只有c2未知 当标准比色液和样品比色液体积相同时，m可代替c m＝0.114×0.040/0.125＝0.0365mg 所以纯碱中铁含量的质量分数为 0.0365×100％/2.00×1000＝0.0018％

6、今有不纯的KI试样0.3500g，在H2SO4溶液中加入纯K2CrO4 0.1940g处理，煮沸赶出生成的碘。然后又加入过量的KI，使其与剩余的K2CrO4作用，析出的I2用0.1000mol∕L的Na2S2O3标准溶液滴定，用去Na2S2O3溶液10.00mL。求试样中KI的百分含量。

解 有关反应方程式如下

2 CrO42- ＋ 6I- ＋ 16H+ ＝ 2Cr3+ ＋3I2 ＋8H2O I2 ＋ 2 S2O32- ＝ 2I- ＋ S4O62- 由以上反应可知

1 CrO42- ～3 I-～3/2 I2～3 S2O32- ∴KI的百分含量为

KI％＝〔（0.1940/194.19－0.1000×10.00×10-3/3）×3×166×100％〕/0.3500 ＝94.72％

7、称取仅含有Na2CO3和K2CO3的试样1.000溶于水，以甲基橙为指示剂进行滴定，终点时消耗c（HCl）＝0.5000mol/L的盐酸标准溶液30.00mL。计算样品中Na2CO3和K2CO3的百分含量。

解 设1.000g试样中含K2CO3 xg，Na2CO3为（1－x）g，则 2×〔x/M K2CO3＋（1-x）/M Na2CO3〕＝（CV）HCl×10-3 2×〔x/138.21＋（1-x）/105.99〕＝30.00×0.5000×10-3 解得 x＝0.8795g

∴试样中K2CO3的含量是87.95％，Na2CO3的含量是12.05％。

8、准确称取铁丝0.2545g溶于稀硫酸溶液（设铁溶后以Fe2＋状态存在），

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加水稀释至100mL。取此溶液20.00mL，用浓度为0.01000mol∕L的KMnO4标准溶液滴定，用去18.10mL。求此铁丝的纯度。

解 用KMnO4标准溶液滴定Fe2+的反应方程式为： MnO-4 ＋ 5 Fe2+ + 8H+ ＝Mn2+ ＋ 5 Fe3+ ＋ 4H2O 由反应可知 n Fe2+ ＝5n MnO-4

已知 c KMnO4＝0.01000mol/L，V KMnO4＝18.10mL MFe＝55.85g/mol，m＝0.2425

Fe％＝c KMnO4×V KMnO4×10-3×5×MFe×100％/m ＝99.30%

9、钢样0.500g，溶解后将其中的锰氧化为MnO4－，准确配成100mL溶液，于λ＝520nm，

b＝2.0cm时测得的吸光度为0.62。已知?520＝2.3×103，计算钢样中锰的百分含量。

解 根据光吸收定律A＝εbc

已知：A＝0.62，b＝2.0，ε520＝2.3×103，MMn＝54.94 c＝A/εb＝0.62/2.3×10×2.0＝1.35×10mol/L 100mL溶液中含锰的质量为 1.35×10-4×54.94＝7.42×10-4g ∴钢样中锰的百分含量为

7.42×10-4×100％/0.500＝0.148％

10、欲配制PH＝5.00的缓冲溶液500mL，已用去6.0mol∕L的HAc34.0mL，求需加入NaAc·3H2O多少克。

解 溶液中NaAc的浓度为： 6.0×34.0/500＝0.41mol/L 〔H+〕＝〔HAc〕·Ka/〔Ac－〕

〔Ac－〕＝〔HAc〕·Ka/〔H+〕＝0.74mol/L

∴在500mL溶液中需要加入NaAc·3H2O的质量为：

36

3

-4

136.1×0.74/2＝50g

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