解析：选D 原电池的两极是以正、负极命名；在酸性溶液中比较活泼的一极是负极，所以锌片是负极，负极失去电子发生氧化反应。
2．下列关于原电池的叙述正确的是( )
A．构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属 B．原电池是将化学能转变为电能的装置
C．在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极被还原 D．原电池放电时，电流的方向是从负极到正极
解析：选B A项，氢氧燃料电池的两电极都可用金属铂作电极，错误；B项，原电池是将化学能转变为电能的装置，正确；C项，在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极被氧化，错误；D项，原电池放电时，电流的方向是从正极到负极，错误。
3．已知空气－锌电池的电极反应如下： 锌电极：Zn＋2OH－2e===ZnO＋H2O； 1－－
石墨电极：O2＋H2O＋2e===2OH。
2可以判断石墨电极是( ) A．负极，发生还原反应 C．负极，发生氧化反应
B．正极，发生氧化反应 D．正极，发生还原反应
－
－
解析：选D 在电池中，失去电子的一极是负极，发生氧化反应，得到电子的一极是正极，发生还原反应。
4.如图是氢氧燃料电池构造示意图。下列说法不正确的是( )
A．a极是负极
B．电子由b通过溶液流向a
C．该电池总反应是2H2＋O2===2H2O D．氢氧燃料电池是环保电池
解析：选B A项，氢氧燃料电池中，通入氢气的a极为负极，正确；B项，通入氧气的b极为正极，电子由a经过导线流向b，错误；C项，氢氧燃料电池的总反应为2H2＋O2===2H2O，正确；D项，氢氧燃料电池反应产物是水，无污染，是环保电池，正确。
5．钢铁发生电化学腐蚀时，负极发生的反应是( ) A．2H＋2e===H2
B．2H2O＋O2＋4e===4OH
－
－
＋
－
C．Fe－2e===Fe2
－
＋
D．4OH－4e===2H2O＋O2
解析：选C 原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应，电子经导线传递到正极，则钢铁发生电化学腐蚀时，负极是铁失去电子，发生的反应是Fe－2e－===Fe2＋。
6．如图所示是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如下：
－－
则卡片上的描述合理的是( ) A．①②③ C．④⑤⑥
B．②④ D．③④⑤
解析：选B 在该原电池中，锌较活泼作负极，铜为正极，①错误；H＋在铜上反应生
－成H2，故铜上有气泡产生，②正确；原电池中阴离子向负极移动，故SO24向锌移动，③错
误；根据反应2H＋＋2e－===H2↑，转移0.5 mol电子时生成0.25 mol的气体，④正确；电子由负极流向正极，故电子从锌经过导线流向铜，⑤错误；正极反应式：2H＋＋2e－===H2↑，⑥错误。
7．一个原电池的总反应方程式为Zn＋Cu2===Zn2＋Cu，该原电池可能为( )
＋
＋
选项 正极 负极 电解质溶液 A Cu Zn H2SO4 B Al Zn CuSO4 C Zn Cu ZnCl2 D Fe Zn CuCl2 解析：选D 由电池的总反应方程式知，Zn被氧化作负极，比Zn活动性弱的金属或导电的非金属作正极，Cu2＋被还原，溶液应为可溶性铜盐溶液。对照各选项，D项符合题
意。
8．有a、b、c、d四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如下：
实验装置 部分实验现象 由此可判断这四种金属的活动性顺序是( ) A．a>b>c>d C．d>a>b>c
B．b>c>d>a D．a>b>d>c
a极质量减小b极质量增加 b极移动 溶液中的SO24向－ d极溶解c极有气体产生 电流从a极流向d极 解析：选C a极质量减小b极质量增加，说明a是负极，b是正极，金属性a>b；溶
－液中的SO24向b极移动，说明b电极是负极，金属性b>c；d极溶解c极有气体产生，说
明d电极是负极，c电极是正极，金属性d>c；电流从a极流向d极，说明a电极是正极，d电极是负极，金属性d>a，所以金属性d>a>b>c。
9．将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计。 (1)
锌
片
上
发
生
的
电
极
反
应
式
为
________________________________________________________________________；
银
片
上
发
生
的
电
极
反
应
式
为
________________________________________________________________________。
(2)若起始时该电池中两电极的总质量为60 g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为47 g，则生成H2体积(标准状况)为__________，电子转移数目是________。
解析：(1)因金属的活动性Zn＞Ag，所以将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池时，锌片作负极，发生氧化反应Zn－2e－===Zn2＋，银片作正极，发生还原反应2H＋＋2e－===H2↑。
(2)锌片与银片总质量减轻，是因为负极锌失去电子溶解，根据电子得失守恒有： Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑～转移2e－ 22.4 L2 mol
＝＝x
V L60 g－47 g
得V＝4.48 L，x＝0.4 mol，故N(e－)＝0.4NA。 65 g
答案：(1)Zn－2e===Zn2 2H＋2e===H2↑
－
＋
＋
－
(2)4.48 L 0.4NA
10.依据氧化还原反应：2Ag++Cu===Cu2++2Ag设计的原电池如图所示。请回答下列问题：
(1)电极X的材料是 ；电解质溶液Y是 。
(2)银电极为电池的 极，发生的电极反应为 ；X电极上发生的电极反应为 (填“氧化”或“还原”)反应。
(3)外电路中的电子 (填“流出”或“流向”)Ag电极。 (4)当有1.6 g铜溶解时，银电极增重 g。
解析：(1)由原电池反应：2Ag++Cu===Cu2++2Ag知，铜失电子，发生氧化反应，作负极，比铜不活泼的金属或石墨作正极，电解质溶液用可溶性的硝酸银溶液，则电极X的材料是铜，电解质溶液Y是AgNO3溶液。
(2)由(1)知，银电极为电池的正极，发生的电极反应为Ag++e-===Ag，X电极上发生氧化反应。
(3)外电路中，Cu是负极，Ag是正极，Cu失去的电子沿导线经电流计流向正极(Ag电极)。
(4)1.6 g铜的物质的量为1.6÷64＝0.025 mol，根据反应2Ag＋＋Cu===Cu2＋＋2Ag，银电极增重实际上是生成金属银的质量，为0.025 mol×2×108 g·mol－1＝5.4 g。
答案：(1)Cu AgNO3溶液 (2)正 Ag＋e===Ag 氧化 (3)流向 (4)5.4
1．利用化学反应：Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu，可以设计出一种原电池。该原电池工作时( )
A．Fe为正极 C．负极上发生氧化反应
B．Cu为负极
D．正极上发生氧化反应
＋
－
解析：选C 由于金属活动性Fe>Cu，所以Fe是负极，Cu是正极，在负极Fe上发生氧化反应：Fe－2e－===Fe2＋，在正极Cu上发生还原反应，Cu2＋＋2e－===Cu。
2．两种金属A与B组成原电池时，A是正极。下列有关推断正确的是( ) A．A的金属性强于B
B．电子不断由A电极经外电路流向B电极