CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)；CO的平衡转化率(α)与温度、压强的关系如下图所示．下列说法正确的是( )

A．在 A、B两点对应的容器中，n(A)总：n(B)总=4：5

B．在 A、C两点对应的容器中自反应开始到平衡状态所需的时间tA＜tC C．设B、C两点的平衡常数分别为KB、KC，则KB＜KC

D．在不改变反应物用量的情况下，降温、加压、将甲醇从混合体系中分离出来均可提高CO的转化率 【答案】D

故A、B两点时容器内总气体的物质的量之比n(A)：n(B)=20mol：16mol=5：4，故A错误；

B．C点的温度、压强都高于A点，温度越高、越强越大，反应速率越快，最先到达平衡，故则从反应开始至到达平衡状态所需的时间tA＞tC，故B错误；C．由图可知，一定压强下，温度越高，CO的转化率越低，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，B的温度高于C点，故平衡常数KB＞KC，故C错误；D．正反应是气体体积减小的反应，加压平衡向正反应方向移动，升高温度平衡向逆反应方向移动，将甲醇从混合体系中分离出

来均可使CO的转化率升高，故D正确；故选D。

【错因分析】化学平衡图象，涉及化学平衡影响因素及有关计算、反应速率影响因素、化学

平衡常数等，易错点不能准确结合图像，判断温度、压强对平衡的影响，如选项B中C点的温度、压强都高于A点，温度越高、越强越大，反应速率越快，最先到达平衡，故则从反应开始至到达平衡状态所需的时间tA＞tC，从而准确判断选项B错误。 【解题指导】1．化学平衡图形问题的解题步骤： （1）看懂图象：

①看面(即弄清纵坐标与横坐标的意义)； ②看线(即弄清线的走向和变化的趋势)； ③看点(即弄清起点、拐点、交点、终点的意义)； ④看是否要作辅助线(如等温线、等压线)； ⑤看定量图象中有关量的多少．

（2）联想规律：联想外界条件的改变对化学反应速率和化学平衡的影响规律． （3）作出判断：根据图象中表现的关系与所学规律相对比，作出符合要求的判断． 2．原则

（1）“定一议二”原则

在化学平衡图象中，包括纵坐标、横坐标和曲线所表示的三个量，确定横坐标所示

的量后，讨论纵坐标与曲线的关系或确定纵坐标所示的量后，讨论横坐标与曲线的关系．

易错点四：等效平衡

【易错题典例】将3mol A和1mol B混合于一体积可变的密闭容器P中，以此时的温度、

压强和体积作为起始条件，发生了如下反应：3A(g) +B(g)?2C(g)+D(g)，达到平衡时C的浓度为wmol/L保持温度和压强不变，按下列四种配比充入容器P中，平衡后C的浓度仍为wmol/L的是( ) A．6mol A+2mol B B．3mol A+1mol B+2mol C C．2mol C+1mol B+1mol D D．1mol C+2mol D 【答案】A

【解析】根据达到平衡时C的浓度相等可知，两个反应为恒温恒压下的等效平衡，只要按照

化学计量数将各选项中各物质的物质的量转化成A和B，只要满足n(A)：n(B)=3mol：1mol=3：1即可，A.6mol A+2mol B，n(A)：n(B)=6mol：2mol=3：1，所以该反应与原反应为等效平衡，平衡后C的浓度仍为wmol/L，故A正确；B.3mol A和1mol B相当于2molC、1molD，n(C)：n(D)=2：1；而3mol A+1mol B+2mol C，相当于加入了4molC、1molD，n(C)：n(D)=4：1，两个反应不是等效平衡，所以达到平衡时C的浓度一定不是wmol/L，故B错误；C.2mol C+1mol B+1mol D，相当于加入了3molA、2molB，n(A)：n(B)=3mol：2mol=3：2，该反应与原反应不是等效平衡，故C错误；D.3mol A和1mol B相当于2molC、1molD，而1mol C+2mol D与原平衡不是等效平衡，达到平衡时C的浓度不是wmol/L，故D错误；故选A。

【错因分析】在一定条件(恒温、恒容或恒温、恒压)下，只是起始加入情况不同的同一可逆

反应达到平衡后，任何相同组分的物质的量分数(或体积分数)均相同，这样的化学平衡互称等效平衡；此类题易错点是不能结合反应原理，建立等效平衡，如恒温恒压条件下，只要反应物的量对应成比例，也能形成等效平衡，不过要注意此时形成的等效并完全等同，如平衡时反应体系的物质的量就不相等。 【解题指导】等效平衡的规律 1)恒温、恒容条件下的等效平衡

Ⅰ类：在恒温、恒容条件下，对于反应前后气体化学计量数不相等的可逆反应，只改变起始

时加入物质的物质的量，若通过可逆反应的化学计量数之比换算成同一边物质的物质的量，所得反应物(或生成物)的物质的量与原起始量对应相同，则两平衡等效．简记：必须对应相同．

Ⅱ类：在恒温、恒容条件下，对于反应前后气体化学计量数相等的可逆反应，只改变起始时

加入物质的物质的量，若通过可逆反应的化学计量数之比换算成同一边物质的物质的量，所得反应物(或生成物)的物质的量之比与原起始量之比对应相同，则两平衡等效．简记：对应成比例．

2)恒温、恒压条件下的等效平衡

在恒温、恒压条件下，对于反应前后气体化学计量数任意性的可逆反应，只改变起始时加入

物质的物质的量，若通过可逆反应的化学计量数之比换算成同一边物质的物质的量，所得反应物(或生成物)的物质的量之比与原起始量之比对应相同，则两平衡等效．简记：对应成比例。

易错点五：化学反应速率与化学平衡的综合应用

【易错题典例】可逆反应2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H＜0，在一定条件下达到平衡状态，时

间为t1时改变条件．化学反应速率与反应时间的关系如图所示．下列说法正确的是( )

A．维持温度、容积不变，t1时充入SO3(g) B．维持压强不变，t1时升高反应体系温度 C．维持温度、容积不变，t1时充入一定量Ar D．维持温度、压强不变，t1时充入SO3(g) 【答案】D

【错因分析】由图象可以看出，在t1时，逆反应速率增大，正反应速率减小，则该时刻反

应物的浓度减小，生成物的浓度增大，易错点看不懂图像，无法从图像中挖掘信息，另外对平衡的移动影响因素理解不透也是出错的原因之一，本题首先要紧扣平衡没有移动，因此必须保证温度不变，再考虑速率的影响即可。

【解题指导】考查考查化学反应速率和化学平衡图象，注意分析图示中正逆反应速率的变化

关系，结合影响反应速率的因素分析；化学平衡图形问题的解题步骤：（1）看懂图象：①看面(即弄清纵坐标与横坐标的意义)；②看线(即弄清线的走向和变化的趋势)；③看点(即弄清起点、拐点、交点、终点的意义)；④看是否要作辅助线(如等温线、等压线)；⑤看定量图象中有关量的多少；（2）联想规律：联想外界条件的改变对化学反应速率和