2)不是需要加热的反应都是吸热反应，燃烧大多数要点燃，都是放热反应．吸热反应就

是在化学变化中，需要不断吸收大量热量的反应．不是需要使用催化剂的反应都是吸热反应。

易错点五：反应热与焓变

【易错题典例】反应 A+B→C(△H＜0)分两步进行 ①A+B→X (△H＞0)②X→C(△H＜0)

下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是( )

A． B． C．

D．【答案】B

【错因分析】明确图像表达的意义是解题关键；根据物质具有的能量进行计算：△H=E(生成

物的总能量)-E(反应物的总能量)，当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，当反应物的总能量小于生成物的总能量时，反应吸热，概念混淆是解题错误的最大可能。

【解题指导】反应在一定条件下是吸热还是放热由生成物和反应物的焓值差即焓变决定；

E1--正反应活化能；E2--逆反应活化能； 说明：

1)化学反应中不仅存在着“物质变化”，还存在着“能量变化”，这种变化不仅以热能的形式体现出来，还可以以光、电等形式表现．

2)如果反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量，那么在发生化学反应时，就有部分能量以热的形式释放出来，称为放热反应；如果反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量，那么在发生化学反应时，反应物就需要吸收能量，才能转化为生成物．

2、反应热与物质稳定性之间的关系：

不同物质的能量(即焓)是不同的，对于物质的稳定性而言，存在着“能量越低越稳定”的规律，因此，对于同素异形体或同分异构体之间的相互转化，若为放热反应，则生成物能量低，生成物稳定；若为吸热反应，则反应物的能量低，反应物稳定．

易错点六：热化学方程式

【易错题典例】下列热化学方程式书写正确的是( )

A．C(s)+O2(g)═CO2(g)；△H=+393.5kJ/mol B．2SO2+O2═2SO3；△H=-196.6kJ/mol C．H2(g)+O2(g)═H2O(l)；△H=-285.8kJ/mol D．2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)；△H=-571.6KJ 【答案】C

【错因分析】常见错误为：△H的正负与反应放热或吸热的关系混淆；反应物和生成物的聚

集态错写可不写；△H的数值与反应物系数不对应成比例等；实际是书写热化学方程的要点不明确。

【解题指导】对于热化学方程式的书写和正误判断均结合热化学方程式和普通化学方程式的

区别进行分析， 区别可以归纳为：

①热化学方程式包含物质变化和能量变化，普通化学方程式只有物质变化．

②热化学方程式需标明反应的温度和压强．对于25℃，101kPa时进行的反应可不注

明．普通化学方程式不需要． ③热化学方程式需要标明各物质的状态．

④热化学方程式的化学计量数可以是整数或分数，普通化学方程式只能为整数．

易错点七：吸热反应、放热反应的判断

【易错题典例】为探究NaHCO3、Na2CO3与1mol/L盐酸反应(设两反应分别是反应Ⅰ、反应Ⅱ)

过程中的热效应，进行实验并测得如下数据：下列有关说法正确的是( ) 序号 ① ② ③ ④ 液体 35mL水 35mL水 35mL盐酸 35mL盐酸 固体 2.5g NaHCO3 3.2g Na2CO3 2.5g NaHCO3 3.2g Na2CO3 混合前温度 20℃ 20℃ 20℃ 20℃ 混合后最高温度 18.5℃ 24.3℃ 16.2℃ 25.1℃ A．仅通过实验③即可判断反应Ⅰ是吸热反应 B．仅通过实验④即可判断反应Ⅱ是放热反应

C．通过实验可判断出反应Ⅰ、Ⅱ分别是吸热反应、放热反应 D．通过实验可判断出反应Ⅰ、Ⅱ分别是放热反应、吸热反应

【答案】C

【错因分析】明确探究吸热反应、放热反应的方法是解题关键；A．由于碳酸氢钠溶于水的

过程为吸热反应，不能仅通过实验③判断碳酸氢钠与盐酸的反应为吸热反应；B．由于碳酸钠溶于水的过程放热，不能直接根据过实验④判断碳酸钠与盐酸的反应为放热反应；C．根据实验①③可知，碳酸氢钠与盐酸的反应为吸热反应，根据实验②④可知，碳酸钠与盐酸的反应为放热反应；D．由实验①③可知，碳酸氢钠与盐酸的反应为吸热反应，由实验②④可知，碳酸钠与盐酸的反应为放热反应。

【解题指导】探究实验原理为不同物质所具有的能量是不同的；化学反应前后的物质发生

改变，那么能量一般也发生变化，所以反应前后体系的温度一般有所不同；解题关键是要注意反应条件特别是温度、浓度、反应物的量等实验探究的影响，要强调在相同条件下进行实验比较。

易错点一：燃料的充分燃烧

【易错题典例】2015年8月12日23时，天津港瑞海公司危险品仓库发生火灾爆炸，造成

人民群众的公安消防战士的重大伤亡．据悉，瑞海公司在前期出口量比较大的危险品主要有硫化钠、硫氢化钠、氯酸钠、钙、镁、钠、硝化纤维素、硝酸钙、硝酸钾、硝酸铵、