氰化钠等．你认为现场不宜采用的灭火措施是( ) A．喷水冷却燃烧物，冷却灭火 B．沙土覆盖燃烧物，窒息灭火 C．移开易燃易爆物，隔离灭火 D．喷入化学灭火剂，抑制灭火 【答案】A
【错因分析】灭火时，常采用下列措施：①使可燃物的温度低于着火点；②移开可燃物；③
隔绝空气；解此类题易错点往往容易忽视可燃物的化学性质，如钠燃烧就不能用水或泡沫灭火器灭火、酒精燃烧就不能用水灭火等，要具体问题具体分析不能千篇一律认为只要有水就能灭火。
【解题指导】燃料充分燃烧的条件：
（1）要有足够的空气；（2）燃料要与空气有足够大的接触面积．
一般来说，燃料在空气中的燃烧，是燃料和空气中氧气的氧化还原反应，为使燃料充分氧化，
应保证有足够的空气．同时，为保证固体和液体燃料燃烧充分，增大燃料与空气的接触面积(固体燃料粉碎、液体燃料以雾状喷出等)也是有效的措施。
易错点二：燃烧热
【易错题典例】下列热化学方程式表示可燃物的燃烧热的是( )
A．H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=-184.6kJ?mol B．CH4(g)+2O2(g)=2H2O (g)+CO2(g)△H=-802.3kJ?mol C．CO(g)+ O2(g)=CO2(g)△H=-283kJ?mol D．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-571.6kJ?mol 【答案】C
【解析】A．HCl不是氧化物，不符合燃烧热的概念要求，故A错误；B．生成产物中的水是
气体，属于不稳定氧化物，水应为液态，故B错误；C．1molCO完全燃烧生成稳定的CO2，符合燃烧热的概念要求，放出的热量为燃烧热，故C正确；D．生成物为稳定的氧化物，水应为液态，故D错误；故选C。
-1-1
-1
-1
【错因分析】明确燃烧热的概念是解题关键；根据燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧生成稳
定的氧化物放出的热量，如 C→CO2(g)、H→H2O(l)、S→SO2 (g)，这类题易错点主要体现在生成物中的水应为液态、可燃物的物质的量不是1mol，反应为放热，表示物质燃烧热的△H均为负值。
【解题指导】燃烧热概念理解要点：①测定条件：25℃，101kPa；②可燃物用量：1mol 纯
物质；③产物状态：稳定氧化物；规定可燃物完全燃烧生成稳定化合物所放出的热量为标准．如C→CO2(g)；H→H2O(l)；N→N2(g)；P→P2O5(s)；S→SO2(g)等；④放出热量：具体数值；⑤单位：kJ/mol。
易错点三：中和热
【易错题典例】已知H+OH═H2O生成1mol H2O放出57.3kJ热量，下列过程中放出热量为
57.3kJ的是( )
A．1mol H2SO4与足量的NaOH溶液反应 B．稀盐酸与氨水反应生成1molH2O C．稀盐酸与Ba(OH)2溶液反应生成1molH2O D．稀NaOH与98%浓硫酸反应生成1molH2O 【答案】C
+
-
【错因分析】明确中和热的概念是解题关键；中和热是指稀溶液中，酸和碱发生中和反应生
成1mol水时的反应热；选项A中1mol H2SO4与足量的NaOH溶液反应会生成2mol的水；选项B中氨水是弱电解质，电离过程需要吸热；选项D中98%浓硫酸的稀释过程是放热的过程；另外注意反应生成的是可溶性盐，如氢氧化钡溶液和稀硫酸混合生成1mol水放出的热量就不是中和热。
【解题指导】1．中和热概念理解要点：①稀溶液是指物质溶于大量水，即大量水中物质的
溶解热效应忽略不计；一般是指酸、碱的物质量浓度均小于或等于1mol?L；②中和热不包含离子在水中的生成热、物质的溶解热、电解质电离的吸热所伴随的热效应；③中和反应的实质是H和OH化合生成水；若反应过程中有其他物质生成(生成沉淀的反应一
+
--1
般为放热反应)，这部分反应热也不包含在中和热内．H(aq)+OH(aq)=H2O(l)；△H=-57.3kJ/mol表示强酸强碱稀溶液反应的中和热；④弱酸弱碱因为电离时要吸热或电离出的H和OH物质的量小于对应酸碱的物质的量，所以弱酸弱碱参加的中和反应，其中和热△H＞-57.3kJ/mol，表示中和热偏小；若采用浓硫酸或固体NaOH进行反应，中和热△H＞-57.3kJ/mol，中和热偏大，因为浓硫酸和固体NaOH溶解放热； 2．中和热热化学方程式的书写： 中和热是以生成1molH2O所放出的热量来定义的，因此，书写中和热的热化学方程式时，以生成1molH2O为标准来配平其余物质的化学计量数。
+
-
+-
易错点四：使用化石燃料的利弊及新能源的应用
【易错题典例】下列说法不正确的是( )
A．煤、石油、天然气均为化石燃料，它们属于可再生资源 B．生物质能来源于植物及其加工产品所贮存的能量 C．氢气的燃烧产物是水，不会污染环境，是理想的清洁燃料 D．大自然利用太阳能最成功的是植物的光合作用 【答案】A
【错因分析】明确可持续发展的含义是解题关键；化石燃料指煤、石油、天然气不能再生；
生物质能就是太阳能以化学能形式贮存在生物质中的能量形式，即以生物质为载体的能量．它直接或间接地来源于绿色植物的光合作用；氢气是理想的燃料。
【解题指导】本考点主要考察能源的分类和新能源的主要特点，属于识记内容，记住常见
的一次能源和二次能源； 一、有关能源的几种常见概念： 1、一级和二级能源
一级能源是直接开采或直接被利用的能源．如煤、石油、天然气、水能等
二级能源是由一级能源转化产生的能源，如水电、火电、酒精等汽油、柴油等石油产品都是由石油分馏产生的，因此属于二级能源． 2、绿色能源和清洁能源
绿色能是指对环境无影或影响很小的能源：如：电能、光能、潮汐能、氢能等 清洁能源是指使用时不产生污染环境的物质，但产物排放过多会对环境有影响的能源，如乙醇、甲烷等燃料燃烧产生的CO2，空气中CO2过多会产生温室效应 3、可再生能源和不可再生能源
通过大自燃的循环可不断转化的能源称为可再生能源．如水能、氢能、乙醇等，要通过几百万年才能形成的能源、用一点少一点，这样的能源称为不可再生能源．如化石燃料 4、化学能、物理能、核能
化学能：通过化学反应中获得的能量，如化石燃料和其他燃料燃烧产生的能量． 物理能：不通过化学反应直接获得的能量．如水能、地热能、潮汐能、风能． 核能：通过原子核变化获得的能量，如原子弹、氢弹爆炸释放的能量，核反应堆中产生的能量． 二、化石燃料
1、概念：化石燃料是由古代动植物的遗骸经过一系列复杂变化而形成的．化石燃料包括煤(工业的粮食)，石油(工业的血液)和天然气，是不可再生能源． 2、化石燃料的利弊：
（1）化石燃料的优点：化石燃料利用价值很高，成本较低，生活、生产、国防等方面被广泛利用．
（2）化石燃料的缺点：①化石燃料燃烧时会放出CO、SO2、NO2等污染物，同时放出大量的CO2，从而引起温室效应、酸雨等，危害人类的生存和发展；②化石燃料不可再生． 3、新能源的开发与利用：
（1）太阳能：目前的太阳能技术相对比较成熟，且太阳能容易获取，取之不尽，发展前景广阔．利用太阳能的方法主要有：太阳能电池、太阳能热水器、太阳能灶、太阳能烤箱、太阳灶反光膜等系列产品．太阳能清洁环保，无任何污染，利用价值高． （2）风能：风能发电等．
（3）水能：海洋能指蕴藏于海水中的各种可再生能源，包括潮汐能、波浪能、海流能、海水温差能、海水盐度差能等．这些能源都具有可再生性和不污染环境等优点．