易错点一：化学平衡的影响因素

【易错题典例】对于可逆反应4NH3(g)+5O2(g)?4NO(g)+6H2O(g)下列叙述正确的是( )

A．达到化学平衡时，4v正(O2)=5v逆(NO)

B．若单位时间内生成x mol NO，同时消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态 C．达到化学平衡时，若缩小容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大 D．在恒容容器中，若混合气体密度不再改变，则反应达到平衡状态 【答案】A

【错因分析】影响化学平衡的因素有问题温度、浓度和压强，其中温度改变平衡一定移动，

而改变浓度和压强平衡不一定移动，另外使用催化剂只能改变达到平衡所需的时间，不改变平衡的移动，易错点时不结合反应原理和环境，认为只要改变浓度、压强或催化剂平衡也一定发生改变，难点是根据影响平衡的因素判断平衡移动的方向。 【解题指导】外界条件对化学反应速率和化学平衡影响对比分析：

v正与v逆的关平衡移动方条件变化 反应特征 化学反应速率 系 增大c(A) 增大c(C) 可逆反应 减小c(A) 减小c(C) 增大压强 m+n＞p+q 减慢 减慢 加快 减慢 减慢 加快 v正＜v逆 v正＞v逆 v正＞v逆 逆反应方向 正反应方向 正反应方向 加快 加快 加快 加快 v正＞v逆 v正＜v逆 向 正反应方向 逆反应方向 m+n=p+q m+n＜p+q m+n＞p+q 减小压强 m+n=p+q m+n＜p+q Q＜0 升高温度 Q＞0 Q＜0 降低温度 Q＞0 注意：

加快 加快 减慢 减慢 减慢 加快 加快 减慢 减慢 加快 加快 减慢 减慢 减慢 加快 加快 减慢 减慢 v正=v逆 v正＜v逆 v正＜v逆 v正=v逆 v正＞v逆 v正＜v逆 v正＞v逆 v正＞v逆 v正＜v逆 平衡不移动 逆反应方向 逆反应方向 平衡不移动 正反应方向 逆反应方向 正反应方向 正反应方向 逆反应方向 ①升高温度和增大压强，正逆反应速率都加快，只是增加幅度不同，因此平衡发生移动； ②降低温度和减小压强，正逆反应速率都减慢．

易错点二：化学平衡移动原理

【易错题典例】下列各组物质的颜色变化，可用勒夏特列原理解释的是( )

A．新制的氯水在光照条件下颜色变浅 B．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深 C．氯化铁溶液加铁粉振荡后颜色变浅 D．加入催化剂有利于氨的催化氧化 【答案】A

【解析】A．氯水中存在化学平衡Cl2+H2O?HCl+HClO，光照使氯水中的次氯酸分解，次氯酸

浓度减小，使得平衡向右移动，氯气的浓度减小，氯水颜色变浅，能用勒夏特列原理解释，故A正确；B．可逆反应为H2(g)+I2(g)?2HI(g)，增大压强I2的浓度增大，颜色加深，反应前后气体的体积不发生变化，增大压强平衡不移动，不能用用勒夏特列原理解释，故B错误；C．氯化铁溶液加铁粉振荡后．会发生反应生成氯化亚铁溶液，颜色变浅，不能用勒夏特列原理解释，故C错误；D．使用催化剂，缩短到达平衡时间，不影

响平衡的移动，不能用勒夏特列原理解释，故D错误；故选A。

【错因分析】勒夏特利原理是如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强或温度等)，平衡

就向能够减弱这种改变的方向移动，勒夏特利原理适用的对象应存在可逆过程，如与可逆过程的平衡移动无关，则不能用勒夏特利原理解释；易错点是对非可逆反应用平衡移动原理去解释如选项C、不发生平衡移动的可逆反应用平衡移动原理去解释如选项D使用催化剂时平衡不移动，另外不能准确确定变量也是易错点。 【解题指导】化学平衡移动原理(勒夏特列原理)：

改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强、温度)，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动，

这就是勒夏特列原理。 概念的理解：

①影响平衡的因素只有浓度、压强、温度三种；

②原理的适用范围是只有一项条件变化的情况，当多项条件同时发生变化时，情况比较复杂；

③定性角度：平衡移动的方向为减弱外界改变的方向；

定量角度：平衡移动的结果只能减弱(不可能抵消)外界条件的变化。

易错点三：化学平衡的图像

【易错题典例】利用CO和H2在催化剂的作用下合成甲醇，发生的反应如下：

CO(g)+2H2(g)═CH3OH(g)．在体积一定的密闭容器中按物质的量之比1：2充入CO和H2，测得平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示．下列说法正确的是( )

A．该反应的△H＜0，且p1＜p2

B．反应速率：ν逆(状态A)＞ν逆(状态B) C．在C点时，CO转化率为75%

D．在恒温恒压条件下向密闭容器中充入不同量的CH3OH，达平衡时CH3OH的体积分数也不同 【答案】C

【错因分析】明确图像与化学平衡的关系是解题关键，易错点时不能准确联想外界条件的改

变对化学反应速率和化学平衡的影响规律，作出符合要求的判断，这也是此类题的难点。如选项B温度升高或增大压强均应使本题中化学反应速率加快，而不是减慢，另外不能结合变量判断平衡移动的方向也是易错点。

【解题指导】对于化学反应速率和化学平衡的有关图象问题，可按以下方法进行分析：

①认清坐标系，搞清纵、横坐标所代表的意义，并与平衡移动原理(勒夏特列原理)挂钩； ②结合可逆反应的特征，搞清正反应方向使吸热还是放热，体积增大还是减小、不变，

有无固体、纯液体物质参加或生成等；

③看清速率的变化及变化量的大小，在条件与变化之间搭桥； ④看清起点、拐点、终点，看清曲线的变化趋势和图象中线的斜率；

⑤先拐先平，数值大．例如，在转化率--时间图上，先出现拐点的曲线先达到平衡，此

时逆向退离可得该变化的温度高、浓度大、压强高；

⑥定二议一．当图象中有三个量时，先确定一个量不变再讨论另外两个量的关系，例如

做等温线、等压线．

【易错题典例】密闭容器中充有10mol CO与20mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇：