(浙江选考)2020版高考化学一轮复习专题7第三单元化学平衡的移动检测(含解析) 下载本文

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化学平衡的移动

一、选择题

1.(2019·温州选考适应性测试)已知反应A2(g)+2B2(g)法正确的是( )

A.升高温度,正向反应速率增加,逆向反应速率减小 B.升高温度有利于反应速率增加,从而缩短达到平衡的时间 C.达到平衡后,升高温度或增加压强都有利于该反应平衡正向移动 D.达到平衡后,降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动 答案:B

2.(2019·浙江选考十校联盟)某温度下,反应H2(g)+I2(g)

2HI(g)(正反应为放热反2AB2(g) ΔH<0,下列说

应)在带有活塞的密闭容器中达到平衡。下列说法中正确的是( )

A.体积不变,升温,正反应速率减小

B.温度、压强均不变,充入HI气体,开始时正反应速率增大 C.温度不变,压缩气体的体积,平衡不移动,颜色加深 D.体积、温度不变,充入氮气后,正反应速率将增大 答案:C

3.在一个不导热的密闭反应器中,只发生两个反应: a(g)+b(g)x(g)+3y(g)

2c(g) ΔH1<0 2z(g) ΔH2>0

达到平衡后,进行以下操作(忽略体积改变所做的功),下列叙述错误的是( ) A.等压时,通入惰性气体,c的物质的量变小 B.等压时,通入z气体,反应器中温度升高 C.等容时,通入惰性气体,各反应速率不变 D.等容时,通入z气体,y的物质的量浓度增大 答案:A

4.在一定条件下,向一带活塞的密闭容器中充入2 mol NO2,发生下列反应:2NO2(g)

N2O4(g) ΔH<0,达到平衡状态后,在t1时刻改变条件,化学反应速率随时间变

化关系如图。下列对t1时刻改变条件的推测中正确的是( )

- 1 -

A.保持压强不变,升高反应温度

B.保持温度和容器体积不变,充入1 mol N2(g) C.保持温度和容器体积不变,充入1 mol N2O4 (g) D.保持温度和压强不变,充入1 mol N2O4 (g)

解析:选D。该反应是放热反应,升高温度,正、逆反应速率都增大,正、逆反应速率曲线都在原直线上方,逆反应速率增大倍数大于正反应速率增大的倍数,导致平衡向逆反应方向移动,故A错误;保持温度和容器体积不变,充入1 mol N2,混合物的浓度不变,正、逆反应速率不变,平衡不移动,故B错误;保持温度和容器体积不变,充入1 mol N2O4,瞬间生成物的浓度增大,反应物的浓度不变,逆反应速率增大,正反应速率不变,所以逆反应速率大于正反应速率,正反应速率与原速率有接触点,故C错误;保持温度和压强不变,充入1 mol N2O4(g)的瞬间,生成物的浓度增大,容器的体积增大,导致反应物的浓度减小,逆反应速率增大,正反应速率降低,平衡向逆反应移动,且最终与原平衡等效,故D正确。

5.在10 L密闭容器中,A、B、C三种气态物质构成了可逆反应体系;某温度时,A、B、C物质的量与时间的关系如图一,C的百分含量与温度的关系如图二。

下列分析不正确的是( )

A.0~4 min时,A的平均反应速率为0.1 mol·(L·min) B.该反应的平衡常数表达式为K=C.由T1向T2变化时,v正>v逆 D.此反应的正反应为放热反应

解析:选A。由图一知在4 min时A消耗0.4 mol,故0~4 min 时,A的平均反应速率为0.4 mol/(10 L×4 min)=0.01 mol·(L·min),A错误;根据图一所示A、B、C物质的量的变化,可知该可逆反应为2A(g)+B(g)

C(g),由此可知B正确;由图二知在T3时反应

-1

-1

c(C)

c(A)·c(B)

2

达到平衡,故在T3前,反应一直正向进行,v正>v逆,C正确;由T3升温到T4时,C%减小,说明平衡逆向进行,故可知正反应为放热反应,D正确。

- 2 -

6.(2019·温州十校联考)下列叙述及解释正确的是( ) A.2NO2(g)(红棕色)

N2O4(g)(无色) ΔH<0,在平衡后,对平衡体系采取缩小容积、

增大压强的措施,因为平衡向正反应方向移动,故体系颜色变浅

B.H2(g)+I2(g)

2HI(g) ΔH<0,在平衡后,对平衡体系采取增大容积、减小压强

的措施,因为平衡不移动,故体系颜色不变

C.FeCl3+3KSCN

Fe(SCN)3(红色)+3KCl,在平衡后,加少量KCl(s),因为平衡向逆

反应方向移动,故体系颜色变浅

D.对于N2+3H2

2NH3,平衡后,压强不变,充入O2,平衡左移

解析:选D。A.缩小容积、增大压强平衡向气体体积减小的方向移动即正反应方向移动,但二氧化氮的浓度仍然增大,所以体系颜色加深,故A错误;B.增大容积、减小压强,平衡不发生移动,但容器体积增大,反应物浓度减小,体系颜色变浅,故B错误;C.氯离子不参与反应,平衡不移动,故C错误;D.合成氨时保持压强不变,充入O2,则体积增大相当于反应体系的压强减小,平衡向气体体积增大的方向移动,所以平衡左移,故D正确。

7.一定条件下,通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收:SO2(g)+2CO(g)+S(l) ΔH<0。

若反应在恒容的密闭容器中进行,下列有关说法正确的是( ) A.平衡前,随着反应的进行,容器内压强始终不变 B.平衡时,其他条件不变,分离出硫,正反应速率加快 C.平衡时,其他条件不变,升高温度可提高SO2的转化率 D.其他条件不变,使用不同催化剂,该反应的平衡常数不变

解析:选D。生成物中S为液体,反应前后气体体积不同,故平衡前随着反应的进行,压强始终变化,A项错;平衡时,其他条件不变,分离出硫,正反应速率不变,B项错;平衡时,其他条件不变,升高温度,平衡向逆反应方向移动,SO2的转化率减小,C项错;平衡常数仅与温度有关,故其他条件不变时,使用不同的催化剂,该反应的平衡常数不变,D项对。

8.(2019·浙江四地联考)在固定容积为1 L的密闭容器中投入X、Y均为0.02 mol,在不同条件下发生反应X(g)+Y(g)法不正确的是( )

Z(g),反应体系总压强随时间的变化如图所示。下列说

2CO2 (g)

A.实验c的反应温度比实验a高

- 3 -

B.实验b从反应开始至40 min时的平均反应速率 v(Z)=2.5×10 mol·L·min C.实验b在40 min以后压强不再变化的原因是反应物已完全消耗 D.图中3组实验从反应开始至达到平衡时的反应速率v(Z):b>c>a

解析:选C。反应开始时,气体总体积相同,但实验c的总压强最大,说明实验c的反应温度最高,A项正确;设实验b中参加反应的X的物质的量为n mol,则消耗Y的物质的量为

-4-1-1

n mol,生成Z的物质的量为n mol,可得:(0.02+0.02)∶[(0.02-n)+(0.02-n)+n]=

160∶120,解得n=0.01,故v(Z)=2.5×10 mol·L·min,B项正确;该反应为可逆反应,不能进行到底,所以反应物不可能完全消耗,C项错误;由题图可知,v(Z):b>c>a,D项正确。

9.某化学科研小组研究在其他条件不变时,改变某一条件对A2(g)+3B2(g)

2AB3(g)

-4

-1

-1

化学平衡状态的影响,得到如图所示的变化规律(图中T表示温度),由此可得出的结论是( )

A.反应速率a>b>c

B.达到平衡时A2的转化率大小为b>a>c C.若T2>T1,则正反应一定是放热反应 D.达到平衡时,AB3的物质的量大小为c>b>a

解析:选D。A项,反应速率c>b>a,错误;B项,n(B2)起始增大,A2的转化率增大,所以A2的转化率为c>b>a,错误;C项,升温,AB3的体积分数增大,平衡右移,正反应为吸热反应,错误;D项,n(B2)起始增大,平衡右移,n(AB3)增大,所以达到平衡时AB3的物质的量c>b>a,正确。

10.在体积为V L的恒容密闭容器中盛有一定量H2,通入Br2(g)发生反应:H2(g)+Br2(g)

2HBr(g) ΔH<0。当温度分别为T1、T2,达到平衡时,H2的体积分数与Br2(g)的物

质的量变化关系如图所示。下列说法不正确的是( )

A.由图可知:T1>T2

B.a、b两点的反应速率:b>a

C.为了提高Br2(g)的转化率,可采取将HBr液化并及时移走的方法

- 4 -