2020届高考化学查漏补缺之无机工艺流程题型专练（一）
1、软锰矿是一种常见的锰矿物，主要成分是MnO2，常含有铁、铝元素形成的杂质。工业上，用软锰矿制取高锰酸钾的流程如下(部分条件和产物省略)
请回答下列问题
1.在“水浸”过程中，提高K2MnO4浸出率(浸出的K2MnO4质量与“熔块”质量之比)的措施有__________(至少写出两点)
2.“熔融”过程中发生的主要反应其化学方程式为________________________。 3.CO2与K2MnO4反应的离子方程式为_________________________________。 4.KMnO4与K2CO3能用重结晶的方法分离的原理是______________________。 5.“电解”过程中使用的是惰性电极，则：
①阳极的电极反应方程式为______________________。
②阴极附近溶液的pH将___________(填“增大”、“减小”或“不变”)
6.可用过氧化氢溶液滴定的方法测定高锰酸钾样品纯度。当达到滴定终点时，溶液中产生的现象为
_______ ___。
7.在上述生产过程中产生的Mn2+会对环境造成污染。工业上，通过调节pH使废水中的Mn2+形成当pH=10时，溶液中的c(MnMn?OH?2沉淀。相关数据均在常温下测定)
2、以红土镍矿（主要成分为NiS、FeS和SiO2等）为原料制备一种多孔结构的细小镍晶粒，其可广泛用作有机物氢化反应催化剂，工艺流程如下图所示：
2+Ksp[Mn?OH?2]=2.0?10。)=___________mol/L(已知：
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（1）羰基法提纯镍涉及的反应为
已知该反应的平衡常数与温度的关系如下表：
温度/℃ 平衡常数 25 5?104
80 2 230 1.9?10?5 要提高上述反应中CO的转化率，同时增大反应速率，可采取的措施为 （写出一条即可）
（2）“高温熔融”时通入氩气的目的
是 ；“高温熔融”时能否将通入的氩气换为CO，并说明原
因： . （3）“碱浸”是整个流程的核心步骤，该步骤的目的
是 ，发生反应的离子方程式为 . （4）Co、Ni元素与Fe元素一样，均有＋2、＋3两种价态，为研究第Ⅷ族元素的性质递变规律，现取两支试管，在试管①中盛Fe2O3，在试管②中盛Co2O3，分别向两支试管中加入等体积、等浓度的浓盐酸，并在试管口放润湿的KI-淀粉试纸。反应一段时间后，发现试管①中固体溶解，试管口试纸不变色；
试管②中固体溶解，且试管口试纸变蓝色。根据上述实验，可推知Fe3+的氧化性比Co3+的氧化性 （填“强”或“弱”）；写出Co?OH?3（沉淀）与浓盐酸发生反应的离子方程式： .
（5）含Co3+的盐一般不如含Co2＋的盐稳定，但生成某些配合物时，Co3+却比Co2＋稳定。如
Na［比Na［稳定，将Na［晶体加入NaOH溶液中，有氢气放出，写出3CO?CN?6］4Co?CN?6］4Co?CN?6］
该反应的化学方程
式： .
（6）取一定质量的碳酸钴分解后的钴氧化物（其中Co的化合价为＋2、＋3），用300mL5mol?L-1盐酸恰好完全溶解固体，得到CoCl2溶液和3.36L（标准状况）黄绿色气体。该钴氧化物中Co、O的物质的量之比为 __________
3、KH2PO4是一种复合肥料。以氟磷灰石（Ca5P3FO12)为原料制备KH2PO4的一种流程如下：
回答下列问题：
（1）Ca5P3FO12中磷元素的化合价为 。
（2）已知：常温下，H3PO4的电离常数：K1=7.1?10?3，K2=6.3?10?8， K3=4.2?10?12
。KH2PO4溶KH2PO4的水解常数Kh= (结果保留2位有效数字）
?液中H2PO?、H+、HPO2、H3PO4的浓度由大到小的排序44为 。
（3）操作A是 （填名称）；操作B所需玻璃仪器有 (填名称）。
（4）HF有剧毒，操作人员要采取防护措施。若不慎将少量HF溶液沾到皮肤上，处理方法是 。
（5）工业上，将氟磷灰石、焦炭、石英砂混合，在电炉中加热至1 500℃制备白磷（P4)，副产物有SiF4、CO，写出反应的化学方程式： 。
（6）若用a t氟磷灰石（含P元素质量分数为b)按 上述流程制备得c tKH2PO4，则氟磷灰石的利 用率为 (用含a、b和c的代数式表示）。
4、铬是一种银白色金属，化学性质稳定，在化合物中常见+2、+3和+6价等价态。工业上以铬铁矿（主要成分为FeO·Cr2O3，含有Al2O3、SiO2等杂质）为主要原料生产金属铬和重铬酸钠Na2Cr2O7·2H2O（已知Na2Cr2O7是一种强氧化剂），其主要工艺流程如下：
查阅资料得知：常温下，NaBiO3不溶于水，有强氧化性，在碱性条件下，能将Cr3+转化为CrO2- 4回答下列问题：
（1）工业上常采用热还原法制备金属铬，写出以Cr2O3为原料，利用铝热反应制取金属铬的化学方程式_______ ________。 （2）酸化滤液D时，不选用盐酸的原因是____ _________。
（3）固体E的主要成分是Na2SO4，根据如图分析操作a为________________、____________、洗涤、干燥。
2-（4）已知含+6价铬的污水会污染环境，电镀厂产生的镀铜废水中往往含有一定量的Cr2O7。
①Cr(OH)3的化学性质与 Al(OH)3相似。在上述生产过程中加入NaOH 溶液时要控制溶液的pH不能过高，是因为__________________________（用离子方程式表示）；
②下列溶液中可以代替上述流程中Na2S2O3溶液最佳的是___________（填选项序号）； A．FeSO4溶液 B．浓H2SO4 C．酸性KMnO4溶液 D．Na2SO3溶液
③上述流程中，每消耗0.1 mol Na2S2O3 转移0.8 mol e?，则加入Na2S2O3溶液时发生反应的离子方程式为__________________________________。
2-（5）某厂废水中含1.00×10?3mol/L的Cr2O7，某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性2-材料 Cr0.5Fe1.5FeO4（Cr的化合价为+3，Fe的化合价依次为+3、+2）。欲使1L该废水中的 Cr2O7完全
转化为Cr0.5Fe1.5FeO4。理论上需要加入________g FeSO4·7H2O。 （已知FeSO4·7H2O摩尔质量为278g/mol）