2020年上海市静安区高三化学一模试卷和答案
（满分150分，时间120分钟）
说明：1.请将正确答案写在答题卷上。写在试题卷上一律不给分。
2.本卷可能用到的元素相对原子质量H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 P—31 S—32 Cl—35.5 K—39 Ca—40 Fe—56 Cu—64 Br—80 Ag—108 I—127
第Ⅰ卷 (共66分)
一、选择题（共10分，每小题2分，只有一个正确选项。）
1．2011年诺贝尔化学奖授予发现准晶体的以色列化学家。准晶体原子排列有序，但准晶体不具备晶体的对称性。下列归类肯定错误的是
A．碘单质—分子晶体 B．铝铜铁合金—准晶体 C．石墨—原子晶体 D．氧化镁—离子晶体
2. 铁是26号元素，铁原子的M电子层有14个电子，则其外围电子排布式为
2 52 6266
A．4s B. 3d4sC. 3d4s D.3p3d 3.下列有机物不属于酯类的是
A．硝酸纤维 B.脂肪 C.硝化甘油 D.甘氨酸
4. 某蓝色手柄滴定管滴定后读数如右图所示，则以下记录的数据正确的是 A．20.00mL B. 20.0mL C. 20.10mL D.20.1mL 5．以下不能比较硫和磷非金属性相对强弱的是
A．单质的活泼性 B. 氢化物的稳定性
C．H-S键和H-P键的极性 D．最高氧化物对应水化物的酸性
二、选择题（共36分，每小题3分，只有一个正确选项） 6. 不能通过相应氧化物进一步与氧气反应生成的物质是 A．SO3 B. H2O2 C.NO2 D. Na2O2
7. 某化工生产反应历程的能量变化如右图，过程I没有使用催化剂，过程Ⅱ使用了催化剂，则可判断催化剂除了能改变反应速率外，还可以改变的是
A. 反应物的状态 B.反应的完成程度 C. 生产能耗 D.反应热效应 8. 某原电池的总反应为：2FeCl3+Fe→3FeCl2，则以下叙述正确的是 A．铁作阳极 B.炭棒作阴极
3+2+2+3+
C.正极反应式为Fe+e→Fe D.负极反应式为Fe -e→Fe
9.下列有机物的结构简式和名称都正确的是
A．2-甲基丁醛 CH3CH2 (CH3)CHCOH B．硬酯酸甘油脂
NO2C17H35COOCH2C17H35COOCH
C17H35COOCH2
C．TNT NO 2 CH 3 D．α-氨基丙酸 CH3CH(NH2)COOH
NO2
10. 炼钢时，将氧气、生石灰加入熔融生铁后，会发生多个反应，其中不可能生成的是 A．CaSiO3 B. Ca3(PO4)2 C. Fe2O3 D. CO
11.A与B在溶液中进行反应，无论A与B的物质的量之比如何，都可以用所示的离子方程式表示的是
A．碘化钾与氯气：5I-+3Cl2+3H2O → IO3-+ 6Cl- + 6H+
B．KAl(SO4)2与Ba(OH)2：2Ba2+ + 4OH– + Al3+ + 2SO42–→2BaSO4↓+ AlO2– + 2H2O
－
C．氨水与SO2： NH3·H2O + SO2 → HSO3 + NH4+
D．NaAlO2与AlCl3：Al3+ + 3AlO2- +6H2O→ 4Al (OH)3↓
12.为验证铜与稀硝酸反应的还原产物是NO而不是NO2，设计了如右图的装置， 以下叙述错误的是
Cu丝 A应先打开活塞再从右侧加稀硝酸 B.左侧稀硝酸须注满
C.关闭活塞后铜丝会全部溶解 D反应停止后打开活塞气体变成红棕色
13. 呋喃甲醛（即糠醛）的结构简式如右图，其分子中的环和苯环有相似的化学性质（即有“芳香性”），则关于糠醛的叙述错误的是
A．能生成呋喃甲醇 B．能生成呋喃甲酸
C．能与溴水生成多种加成产物 D．能与苯酚制备糠醛树脂
3+2+
14．常温下，在丙酮－盐酸混合溶液中，Fe比Cu的溶解度更大，用该溶液作展开剂分离3+ 2+
Fe和Cu的装置如右图。以下叙述错误的是 A．．该方法为径向纸上层析法 B. 试样点需浸没于展开剂中
C. 试样点晾干或电风吹干后才能补滴 D. 喷浓氨水内层圆环色斑呈绛蓝色 15. 设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中错误的是 A．常温常压下，22.4L氮气所含分子数小于NA个 B．1molCl2通入足量水中电子转移数为NA个 C．1molSiO2中含有4 molSi-O键 D．12g金刚石含有NA个碳原子
―――
16.某溶液中可能存在Fe3+、Fe2+、I、HCO3、Cl -、NO3六种离子中的几种。现进行下列实验：
①取少量溶液滴加KSCN溶液，溶液呈血红色； ②另取少量原溶液滴加盐酸，溶液的棕黄色加深。 据此可以推断，该溶液中肯定不存在的离子是
――――
A. I、HCO3 B. Fe2+、HCO3、NO3
――――
C. I、HCO3、Cl- D. Fe3+、I、HCO3 17.含氯消毒剂有效氯的定义为：从HI中氧化出同量的I2所需Cl2的质量与指定含氯消毒剂的质量之比，常用百分数表示。某漂粉精3Ca(ClO)2·2Ca(OH)2·xH2O（式量为577+18x）的有效氯含量为69.49%，则x的值为 A. 0.5 B.0.8 C.1 D.2
三、选择题(本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分：有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分)
16
18.已知A物质的一个分子质量为Wg，氧元素的一种同位素O的一个原子质量为bg；若以
16
－
1O原子质量的16为相对原子质量的标准，以NA 表示阿伏加德罗常数，则关于A分子的相对
质量M的计算式正确的是
19. 以下物质分离提纯（括号里为杂质）所用试剂正确的是 A．乙酸乙酯（乙酸）：水 B．溴苯（溴）：NaOH溶液 C．苯（苯酚）：浓溴水 D．苯（甲苯）：酸性高锰酸钾溶液、NaOH溶液
20. 25℃时，将pH=2的CH3COOH溶液和pH=12的NaOH溶液等体积混合后溶液pH=a。以下关于所得溶液的关系式肯定错误的是
－
A．a＞7 B. c(CH3COOH)- c(OH)＞10-amol/L
wwwA M=WNA B．M=16b C．M=16b D M=NA
C. c(Na+)= c(CH3COOH) + c(CH3COO) D. c(CH3COO) + c(OH) = c(Na+)+ c(H+)
21.浓度相同的NaOH溶液各100ml倒入A、B、C三个烧杯中，分别向三份溶液中通入不等量的CO2，充分反应后，再向三份所得溶液中逐滴加入0.2mol/L的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如下图所示。下列判断正确的是
V(CO2)A．原NaOH溶液的浓度为0.2mol/L
AB．B烧杯中通入的CO2 体积为448mL
BC．通入CO2后，不能确定A烧杯中的溶质
CD．通入CO2后，C烧杯中溶质成分的物质的量之比为
n(NaOH)：n(Na2CO3)= 2: 1 0255075100V(盐酸)/mL
22.将物质的量共为amol的NaNO3、Cu(NO3)2和AgNO3的固体混合物用酒精灯加热至恒重，收集到的气体再用足量的水吸收，剩余气体为bmol，则b不可能为
A.0.25a B. 0.35a C. 0.45a D. 0.50a
第Ⅱ卷 (共84分)
四、（本题共8分）
磷元素的单质及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用。 23．用磷矿石在高温下制备白磷（P4）的化学方程式为：
2Ca3(PO4)2(s)+10C(s)→P4(g)+6CaO(s)+10CO(g) （1）反应中破坏的化学键有 。
a．离子键 b.极性共价键 c. 非极性共价键 （2）白磷肯定不具有的性质是 (单项选择)。
a．与强碱发生自身氧化还原反应 b. 易溶于CS2
c. 点燃时和氢气化合生成PH3 d. 易自燃 （3）P4分子呈正四面体结构，分子中有 个P-P键，键角为 。 24. 磷酸分子结构式见右图。三聚磷酸可视为三个磷酸分子之间脱去 两个水分子产物，其结构式为 。
25.根据右下表数据，写出在溶液中少量H3PO4和NaF反应的离子方程式 。
26. NH3比PH3更易液化，原因可能是 (单项选择)。 a. H－N键键能大于H－P键键能
b. NH3分子间范德华力大于PH3分子间范德华力 c.其它原因 五、（本题共8分）
电离常数(25℃) HF： Ki = 3.6×10 - 4 H3PO4： Ki1= 7.5×10 -3， Ki2= 6.2×10 -8， Ki3= 2.2×10 -13 ———
次磷酸钠（NaH2PO2）可用于化学镀镍，即通过化学反应在塑料镀件表面沉积镍—磷合金。 27. 化学镀镍的溶液中含有Ni2+ 和H2PO2，在酸性条件下发生以下镀镍反应：
－
① Ni2+ + H2PO2－+ → Ni + H2PO3－+ ②6H2PO-2 +2H+ →2P+4H2PO3-+3H2↑
请配平反应式①。
28. 反应式①中氧化剂是 ，被氧化元素是 。
29.反应②中，若生成1 mol H2PO3-，反应中转移电子的物质的量为 。 30.从二个化学镀镍反应分析，若生成1 mol Ni和1molP，同时有 mol H2PO3－生成。
六、（本题共8分）
以下是一些物质的熔沸点数据（常压）： 钠 熔点（℃） 97.8 沸点（℃） 882.9 Na2CO3 金刚石 851 3550 1850（分解产生CO2） ---- 石墨 3850 4250
中国科学家用金属钠和CO2在一定条件下制得了金刚石：
4 Na + 3CO2 2 Na2CO3 + C(s,金刚石)
31.若反应在常压、890℃下进行，写出该反应的平衡常数表达式______ 。 若3v正(Na)=4v逆(CO2)，则 （选填序号）。
a．反应肯定达到平衡 b．反应可能达到平衡 c．反应肯定未达平衡
32.在高压下有利于金刚石的制备，理由是 ； 反应中还有石墨生成，已知：C(s,石墨)
C(s,金刚石)- 1.9KJ，则升高温度，生成的
碳单质中，金刚石的含量将 (选填“增大”“减小”“不变”)。 33.石墨的熔点比金刚石高，理由是 （选填序号）。
a. 石墨中碳碳键键能更大 b.石墨有自由电子 c.石墨层与层之间有范德华力 34. 若反应在10L密闭容器、常压下进行，温度由890℃升高到1860℃，则 （1）容器内气体的平均相对分子质量将 (选填“增大”“减小”“不变”)；
（2）若反应时间为10min, 金属钠的物质的量减少了0.2mol，则10min里CO2的平均反应速率为 。 七、（本题共12分）
某学习小组设计了图示实验装置（省略了夹持仪器）来测定某铁碳合金中铁的质量分数。
35.称取w g铁碳合金,加入足量浓硫酸，未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是：
（1）常温下碳与浓硫酸不反应；（2） 。
36.写出加热时A中碳与浓硫酸发生反应的化学方程式 。 37.B中的现象是： ；C的作用是： 。 38.如果利用球形干燥管反应前后质量的变化来测定铁的质量分数，甲同学认为结果可能