高中化学元素推断题的“题眼”

潘银聪

一. “题眼”是元素的性质

例1. A、B、C三种主族元素位于周期表相连续的三个不同的周期，原子序数C>A>B，其中B的次外层电子数为2。A的次外层电子数与B、C不同，A与B的族序数之和等于C的族序数。已知A的氢氧化物难溶于水，B的最高价氧化物对应水化物是种强酸。则A、B、C各为何元素？

解析：该题的“题眼”是元素B、A的性质，B的次外层电子数为2，且B的最高价氧化物对应水化物是种强酸，B为N；A的氢氧化物难溶于水，A与B的族序数之和等于C的族序数，A为Mg，C为Br。

元素的性质主要包括金属性、非金属性，微粒半径，主要化合价等等，如在前20号元素中，非金属性最强的是F，金属性最强的是K；原子半径最小的是H，F次之，最大的是K；最高价氧化物对应水化物酸性最强的是HClO4，HNO3、H2SO4也是强酸，碱性最强的是KOH，NaOH、Ca(OH)2也是强碱，呈两性的是Al(OH)3，气态氢化物最稳定的是HF，气态氢化物的水溶液酸性最强的是HCl等等。

二. “题眼”是最外层电子数

例2. 有A、B、C三种元素，A、B原子的电子层数相同，B、C原子的最外层电子数相同，又知这三种元素原子的最外层电子数之和为17，质子数之和为31。试通过计算确定这三种元素的名称。

解析：该题的“题眼”是最外层电子数。三种元素原子的最外层电子数之和为17，质子数之和为31，即内层电子数之和为14，A、B为第二周期元素，C为第三周期元素，最外层电子数平均为5.7，若B、C最外层电子数为5，分别为N、P，A为F；若B、C最外层电子数为6，分别为O、S，A为N；若B、C最外层电子数为7，分别为F、Cl，A为B；若B、C最外层电子数为8，分别为Ne、Ar，A为Li，满足题意的共有四组。若有其它条件限制再选择，如A、B、C三种元素中有一种是金属，满足的是Li、Ne、Ar；A、B、C三种元素在周期表中相邻，满足的是N、O、S。

三. “题眼”是特例元素

例3. A、B、C、D、E是相邻三个周期中的五种元素，它们的原子序数依次增大，A与E同主族，B、C、D位于同周期。已知①除A外，其他各元素原子都有内层电子，其中B最外层电子数是次外层电子数的2倍；②A与B，B与C能生成气态分子X和Y；③D和E能生成离子化合物，且离子的电子层结构相同。试回答：（1）写出D与E形成化合物的电子式；（2）写出X、Y的电子式与结构式；（3）用电子式表示A与C原子形成分子的过程；（4）写出只含A、C元素的阴离子和阳离子。

解析：该题的“题眼”是特例元素，A无内层电子是H，B为C，然后根据题意不难得出，C为O，D为F，E为Na。

四. “题眼”是同电子数

例4. A、B、C、D、E是中学化学常见的分子或离子，它们具有相同的电子数，且A是由5个原子核组成的粒子。它们之间可能发生如下变化，且D与酸性氧化物、碱性氧化物均能反应。A＋B＝C＋D，B＋E＝2D。请回答：（1）写出A的电子式；（2）写出B的化学式；（3）写出D的电子式。

解析：该题的“题眼”是A、B、C、D、E具有相同电子数，一般是10或18电子。A是由5个原子核组成的粒子，可能是CH4或是H2O。根据两个方程式得出：A为 具有相同电子数的粒子有：

，B为

，D与酸性氧化物、碱性氧化物均能反应

，C为NH3，D为H2O，B为

。

五. “题眼”是原子个数比

例5. A、B、C、D四种短周期元素原子序数依次增大。A、D同周期，B、C同周期。A、B组成化合物甲为气态，其中A、B原子个数比为4：1，由A、C组成的两种化合物乙和丙都为液态，乙中A、C原子个数比为1：1，丙为2：1，由D、C组成的化合物丁和戊都为固态，丁中D、C原子个数之比为1：1，戊中为2：1。写出：（1）甲、乙、丙、丁、戊的化学式；（2）写出B元素最高价氧化物与丁发生反应的化学方程式。

解析：该题的“题眼”是各化学式中原子个数比。甲为气态，其中A、B原子个数比为4：1，只有CH4。两种元素组成的不同化合物呈气态的有：SO2、SO3；CO、CO2；NO、NO2；CH4；液态有：H2O2、H2O；固态有：Na2O2、Na2O；FeS、FeS2；CuO、Cu2O。由此得出甲、乙、丙、丁、戊分别为CH4、H2O2、H2O、Na2O2、Na2O。