2020年春四川省棠湖中学高一第二学月考试

化学试题

注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。 2．答题时请按要求用笔。 3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。 5．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 6.考试时间：150分钟；物理化学生物同堂分卷考试，每科100分，共300分

7.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 23 P 31 S 32 Fe 56 Cu 64

第I卷 选择题（48分）

一、单选题（每小题4分，共12个小题，共48分）

1.美国科学家将两种元素Pb和Kr的原子核对撞，获得了一种质子数为118，中子数为175的超重元素。该元素原子核内的中子数与核外电子数之差是 A. 293

B. 47

C. 61

D. 57

2.下列说法不正确的是 A. 12C和14C互为同位素

B. 甲烷与正丁烷（CH3CH2CH2CH3）互为同系物 C. 二氧化碳和干冰互为同素异形体

D. 乙醇（CH3CH2OH）与二甲醚（CH3OCH3）互为同分异构体 3.下列措施能减慢化学反应速率的是

A. 用Zn和2mol·L-1H2SO4反应制取H2时，向溶液中滴加少量CuSO4溶液 B. 日常生活中，将食物贮藏在冰箱中

C. 用过氧化氢溶液制氧气时添加少量二氧化锰粉末

D. 用相同质量的锌粉替代锌粒与同浓度、同体积的盐酸反应制氢气 4.在“H2O(l)→H2O(g)→H2和O2”的变化过程中，被破坏的作用力依次是 A. 分子间作用力、离子键

B. 分子间作用力、共价键

C. 共价键、离子键 5.用化学用语表示CH4＋Cl2

D. 共价键、共价键

CH3Cl＋HCl中的相关微粒，其中错误的是

A. 中子数为20的氯原子：

B. Cl的结构示意图：

C. CH4的比例模型： D. HCl的电子式：H∶Cl

6.下列各组中的性质比较，正确的是

①酸性：HClO4>HBrO4>HIO4 ②碱性：Ba(OH)2>Ca(OH)2>Mg(OH)2 ③还原性：F－>C1－>Br－ ④稳定性：HCl>H2S>PH3 A. ①②④

B. ①②③

C. ②③④

D. 都正确

7.一定能在下列溶液中大量共存的离子组是 A．碱性溶液：Na+、Ca2+、SO42-、CO32-

B．含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、NO3-、SCN- C．氯水溶液：H+、Fe2+、SO42-、Cl-

D．含有大量Al3+的溶液：Na+、NH4+、SO42-、Cl-

8.A、B、C、D、E为原子序数相邻且依次递增的同一短周期元素，下列说法正确的是(m、n均为正整数) A. 若HnEOm为强酸，则D是位于VA族以后的非金属元素 B. 若C的最低化合价为－3，则E的气态氢化物的分子式为H2E C. A、B的最高价氧化物水化物均为碱，则碱性A(OH)n强于 B(OH)n＋1 D. 若B为金属，则C一定为金属元素

9.利用工业废碱渣(主要成分Na2CO3)吸收硫酸厂尾气中的SO2制备无水Na2SO3的流程如下：

下列说法错误的是

A. 向大气中排放SO2可能导致酸雨发生

B. 中和器中发生反应的离子方程式为HSO3-＋OH－= SO32-＋H2O C. 检验Na2SO3成品中是否含Na2SO4，可选用稀盐酸和Ba(NO3)2溶液 D. 进入离心机的分散系是悬浊液

10.在4mol/L的硫酸和2mol/L的硝酸混合溶液10mL中，加入6.5g锌粉，充分反应后最多可收集到标准状况下的气体的体积为 A. 112mL

B. 224mL

C. 448mL

D. 672mL

11.下列离子方程式书写正确的是

A. 铁钉放入硫酸铜溶液中：2Fe＋3Cu2＋＝2Fe3＋＋3Cu

B. 金属铜溶于稀硝酸中： Cu+2NO3—＋4H +＝Cu2+＋2NO↑+2H2O C. 碳酸氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠中：NH4+＋OH－＝NH3 + H2O D. 少量二氧化硫通入澄清石灰水中：SO2+Ca2＋＋2OH－＝CaSO3↓+H2O

12.为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果，甲、乙两位同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。下列叙述中不正确的是

A. 图甲所示实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小

B. 若图甲实验中反应速率为①＞②，则一定说明Fe3+比Cu2+对H2O2分解催化效果好 C. 用图乙所示装置测定反应速率，可测定反应产生的气体体积及反应时间

D. 为检查图乙所示装置的气密性，可关闭A处活塞。将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，

观察活塞是否回到原位

第II卷 非选择题（52分）

13.（14分）某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用如图所示装置进行有关实验：

(1)B是用来收集实验中产生的气体的装置，但未将导管画全，请在图上把导管补充完整_________。 (2)实验中他们取6.4 g铜片和12 mL 18 mol·L?1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。 ①写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式：__________________；

②为什么有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是__________________； ③下列药品中能够用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是________(填编号)。 A．铁粉 B．BaCl2溶液 C．银粉 D．Na2CO3溶液

(3)装置C中试管D内盛装的是品红溶液，当B中气体收集满后，有可能观察到的现象是_____________，待反应结束后，向C中烧杯内加入沸水，D中观察到的现象是_____________。

(4)实验装置C有可能造成环境污染，试用最简单的方法加以解决，__________________(实验用品自选)。 14.（12分）A、B、C、D、E、F是核电荷数依次增大的六种短周期主族元素，A元素的原子核内只有1个质子；B元素的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，C、的最外层电子数比次外层多4；两元素可形成化合物D2C；E同主族。

(1)B在周期表中的位置______________________________________________

(2)F元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为___________________________________。 (3)元素C、D、E形成的简单离子半径由小到大的顺序________________________(用离子符号表示)。