2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷
一、单选题
1．下列叙述不正确的是( ) A．丁达尔效应可以区别溶液和胶体
B．合金与各组分金属相比一般具有更大的硬度
C．向醋酸溶液中加入Na2CO3固体，溶液的导电性明显增强
D．配制一定物质的量浓度溶液，定容时仰视容量瓶刻度线，使所得溶液浓度偏大
2．将2.17g Na、Na2O、Na2O2 的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到336mL混合气体，将该混合气体通过放电，恰好完全反应。则它们的物质的量之比为 A．1：1：1 B．1：1：2 C．1：2：1 D．4：3：2
3．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8 g，则X气体的摩尔质量是（ ） A．32
B．32 g
C．64 g·mol
-1
D．32 g·mol
-1
4．能鉴别SO2和CO2的试剂是
A．酸性高锰酸钾溶液 B．澄清石灰水 C．氯化钡溶液 D．紫色石蕊试液
5．用无水Na2CO3配制250 mL 1.000 mol·L-1 Na2CO3溶液时，下列操作会使配制的溶液浓度偏大的是 A．称量时碳酸钠固体含有结晶水 B．移液时有液滴洒落瓶外 C．定容时俯视容量瓶刻度线 D．容量瓶没有干燥
6．实现下列变化 ,需要加入还原剂的是
A ．N2→NO B．HNO3→NO C．BaCl2→BaSO4 D． Fe→Fe的现象如下图所示，其中充满NO2的试管是（ ）
2+
3+
7．四支试管分别充满O2、NO2、Cl2、NH3四种气体，把它们分别倒立于盛有下列各种液体的水槽中，发生
A．A B．B C．C D．D
8．碳酸铜和碱式碳酸铜均可溶于盐酸转化为氯化铜。高温下这两种化合物均能分解成氧化铜。溶解28.4g上述混合物，消耗1mol/L盐酸500mL．灼烧等质量的上述混合物，得到氧化铜的质量是 A．35g B．30g C．20g D．15g 9．下列离子方程式书写正确的是
A．向氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe+Cl2=Fe+2Cl
B．将氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O C．铝片与氢氧化钠溶液反应：Al+2OH－=AlO2－+H2↑ D．金属铝溶于盐酸中：Al+2H+=Al3++H2↑
10．有0.2 mol·L－1 K2SO4溶液300mL、0.2 mol·L－1 Al2(SO4)3溶液100mL和0.2 mol·L－1 MgSO4溶液200mL，这三种溶液中SO42-物质的量浓度之比是（ ） A．6:4:3 B．1:1:1 C．1: 3: 1 D．3:2:3
2+
3+
－
11．下列说法正确的是（ ）
A．钠保存在煤油里的原因之一是它极易与氧气反应 B．铝在空气中很容易燃烧
C．镁表面的氧化膜疏松，不能保护内层金属 D．铁锈的主要成分是Fe3O4
12．要证明某溶液中不含Fe而可能含有Fe，则进行如下实验操作的最佳顺序为（ ） ．．．．①加入少量氯水 ②加入少量KMnO4溶液 ③加入少量KSCN A．①③ B．③② C．③① D．①②③ 13．下列叙述正确的是( ) ①氯气是黄绿色的有毒气体
②实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钠溶液吸收 ③新制氯水因含有Cl2而呈黄绿色或浅黄绿色，有强的氧化性 ④检验HCl气体中是否混有Cl2的方法是将气体通过湿润的KI淀粉试纸 ⑤除去HCl气体中的Cl2，可将气体通入饱和食盐水 A．①②③④
B．②③
C．③
D．③⑤
14．下列物质不能通过化合反应得到的是
A．Fe(OH)2 B．Fe(OH)3 C．FeCl2 D．FeCl3 15．向硫酸铜溶液中加入一小块金属钠后，观察到的现象有 ①钠浮于液面上 ②熔化成小球 ③发出嘶嘶的响声，放出气体
④钠周围蓝色沉淀部分变黑 ⑤有蓝色沉淀产生 ⑥析出大量红色的铜 ⑦小球在溶液中沉浮 ⑧小球在液面上游动、逐渐变小，直至消失 A．①②③④⑤⑥ B．①②③④⑤⑧ C．①②③⑥⑧ D．②⑥⑦ 16．下列实验或操作方法正确的是 A．用蘸有待测液的铁丝，检验K+
3+
2+
B．从食盐水中提取氯化钠
C．验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性
D．分离水与乙醇
17．将等物质的量的金属Na、Mg、Al分别与100 mL 2 mol·L-1的盐酸反应，实验测得生成气体的体积V (已折合为标准状况)与时间t的关系如图所示，则下列说法错误的是
A．x＝2.24
C．反应时，Na、Mg、Al均过量 18．下列说法中正确的是
B．曲线b为Mg与盐酸反应的图象 D．钠的物质的量为0.2 mol
A．硅主要以单质、氧化物、硅酸盐的形式存在于自然界中 B．青铜是我国使用最早的合金，钢是用量最大、用途最广泛的合金 C．铁容器可以盛放浓盐酸、浓硝酸、浓硫酸
D．漂白粉、漂粉精可用来漂白棉、麻、纸张，不能用作游泳池及环境的消毒剂 19．下列物质的水溶液遇KSCN溶液显血红色的是 A．FeCl3 B．FeCl2 C．KCl D．Na2SO4 20．下列反应属于氧化还原反应的是 A．CaCO3 C．2Cu + O2
1
CaO + CO2↑ 2CuO
B．Na2CO3 + 2HCl D．Fe2O3 + 3H2SO4
2NaCl + CO2↑+ H2O Fe2(SO4)3 + 3H2O
21．向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入0.2 mol·L－的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示。
下列判断正确的是( )
A．原NaOH溶液的浓度为0.2 mol·L－1 B．通入CO2在标准状况下的体积为448 mL
C．所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaOH)∶n(Na2CO3)＝1∶3 D．所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaHCO3)∶n(Na2CO3)＝1∶1
22．13.6gFe和Fe2O3的混合物，加入150mL足量的稀硫酸，在标准状况下收集到1.12LH2，向反应后的溶液中滴加KSCN溶液不变红。为中和过量的H2SO4，并使Fe元素全部转化为Fe(OH)2沉淀，恰好消耗了200mL 3mol/L的NaOH溶液，则该稀H2SO4的物质的量浓度为（ ） A．2.25mol/L
B．2mol/L
C．3mol/L
D．0.6mol/L
23．粗盐中含有较多的杂质，有不溶性的泥沙，还有可溶性的 CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质， 通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水，其中错误的是 A．可以先加入稍过量的 BaCl2 溶液，以便除去 Na2SO4 B．Na2CO3 溶液必须在BaCl2 溶液之后加入，且稍过量一些 C．加入的NaOH 溶液的顺序没有要求，只要稍过量就可以了
D．在上述步骤完成后，不需要任何操作，直接加入稀盐酸至无气泡产生，即可达到目的 24．下列有关硫及其化合物的说法中正确的是( )
A．浓硫酸具有吸水性，可做干燥剂，不能干燥 NH3,也不能干燥 H2S 等还原性气体 B．浓硫酸与灼热的炭反应，体现了浓硫酸的强氧化性和酸性
C．SO2 和 Cl2 均可使品红溶液褪色，但将溶有 SO2 的品红溶液加热后又恢复红色，说明 SO2 的氧化性
没有 Cl2 强
D．以 FeS2 为原料生产硫酸过程中，要用到沸腾炉、接触室、吸收塔等设备，所涉及的反应均为氧化还原反应
25．下列实验过程中，始终无明显现象的是 ．
A．SO2通入BaCl2溶液中 B．Cl2通入KI淀粉溶液中 C．MgCl2溶液中加入Na D．CO2通入饱和碳酸钠溶液中 二、填空题
26．现有一包固体粉末，其中可能含有如下五种物质：CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、NaCl、CuSO4。已知CaCO3难溶于水，CuSO4溶液呈蓝色。现进行如下实验：①溶于水得无色溶液；②向溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀，再加盐酸时沉淀消失。根据上述实验现象推断： (1)一定不存在的物质是______； (2)一定存在的物质是__________； (3)可能存在的物质是___________；
(4)检验可能存在的物质所用试剂为：_______. 三、推断题
27．已知A是灰黑色、有金属光泽的固体单质。根据如图所示的物质之间的转化关系，回答下列有关问题。
(少量)
(1)写出A、B、C、D的化学式：A________，B________，C________，D________。 (2)写出D→A的化学方程式：___________________________________。 (3)写出B→C的离子方程式：___________________________________； 四、综合题
28．I.工厂采用含硫酸和氢氟酸的溶液作为矿物中稀有元素的萃取液，生产要求该萃取液中硫酸的浓度为3 mol/L，氢氟酸的浓度为8 mol/L。现有一批回收酸液共400 L，经测定其中氢氟酸浓度为12 mol/L，硫酸的浓度为1 mol/L。现要用此回收酸液配制上述萃取液,在400 L回收酸液中加入________________L(小数点后保留一位有效数字)密度为1.84 g/cm、浓度为98％的浓硫酸，然后 ________，即可得到符合要求的萃取液。
II.某混合溶液中可能大量含有的离子如下表所示： 阳离子 H＋、K＋、Al3＋、NH4+、Mg2＋ 3
阴离子 Cl－、OH－、CO32-、AlO2- 为探究其成分，某同学将Na2O2逐渐加入到上述混合溶液中并微热，产生沉淀和气体的物质的量与加入Na2O2的物质的量的关系分别如图所示。