(人教版)2020年高考化学一轮综合复习 第六章 第22讲 电解池 金属的电化学腐蚀与防护练习 下载本文

-电解-

2Al+2H2O+2OH=====2AlO2+3H2↑

4.锰、硫、氮的化合物在人类生产、生活中有重要作用。

(1)MnO2可作超级电容器材料。用惰性电极电解MnSO4溶液可制得MnO2,其阳极的电极反应式是__________________。MnO2是碱性锌锰电池的正极材料,已知碱性锌锰电池的总反应为Zn+2MnO2+2H2O===2MnO(OH)+Zn(OH)2,碱性锌锰电池放电时,正极的电极反应式是________________________________________________________________________。 (2)硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。 由硫化氢获得硫单质有多种方法。

将用烧碱吸收H2S后所得的溶液加入如图所示的电解池的阳极区进行电解。电解过程中阳极区发生如下反应:

S-2e===S (n-1)S+S===Sn

2-

2-

2-

①写出电解时阴极的电极反应式:_________________________________________________ ________________________________________________________________________。

②电解后阳极区的溶液用稀硫酸酸化得到硫单质,其离子方程式可写成________________________________________________________________________。

(3)电解NO制备NH4NO3,其工作原理如图所示,为使电解产物全部转化为NH4NO3,需补充物质A,A是____________,说明理由:________________________________________。

答案 (1)Mn+2H2O-2e===MnO2+4H MnO2+H2O+e===MnO(OH)+OH (2)①2H2O+2e===H2↑+2OH②Sn+2H===(n-1)S↓+H2S↑

电解

(3)NH3 根据总反应:8NO+7H2O=====3NH4NO3+2HNO3,电解产生的HNO3多,应补充NH3

解析 (1)Mn的化合价从+2价升到+4价,失电子发生氧化反应,则阳极电极反应式为Mn+2H2O-2e===MnO2+4H。碱性锌锰干电池中,MnO2作为正极,发生还原反应,其电极反应式为MnO2+H2O+e===MnO(OH)+OH。

(2)①电解时,阴极区溶液中的阳离子放电,即水溶液中的H放电生成H2。②由题给反应可知,

- 5 -

2+

2-

2+

阳极区生成了Sn,Sn可以理解为(n-1)S+S,加入稀硫酸生成S单质和H2S气体。

(3)根据电解NO制备NH4NO3的工作原理示意图知:阴极反应式为3NO+15e+18H===3NH4+3H2O,电解--+

阳极反应式为5NO-15e+10H2O===5NO3+20H,总反应式为8NO+7H2O=====3NH4NO3+2HNO3,为了使电解产生的HNO3全部转化为NH4NO3,应补充NH3。

做到“三看”,正确书写电极反应式

(1)一看电极材料,若是金属(Au、Pt除外)作阳极,金属一定被电解(注:Fe生成Fe而不是生成Fe)。

(2)二看介质,介质是否参与电极反应。

(3)三看电解质状态,若是熔融状态,就是金属的电冶炼。

题组三 有关电解的计算

5.(2018·兰州质检)将两个铂电极插入500mLCuSO4溶液中进行电解,通电一定时间后,某一电极增重0.064g(设电解时该电极无氢气析出,且不考虑水解和溶液体积变化),此时溶液中氢离子浓度约为( ) A.4×10mol·L C.1×10mol·L 答案 A

0.064g电解

解析 根据2CuSO4+2H2O=====2Cu+2H2SO4+O2↑,得:n(H+)=2n(H2SO4)=2n(Cu)=2×-1

64g·mol0.002mol+-3-1

=0.002mol,c(H)==4×10mol·L。

0.5L

6.500mLKNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3)=0.6mol·L,用石墨作电极电解此溶液,当通电一段时间后,两极均收集到2.24L气体(标准状况下),假定电解后溶液体积仍为500mL,下列说法正确的是( )

A.原混合溶液中c(K)为0.2mol·L B.上述电解过程中共转移0.2mol电子 C.电解得到的Cu的物质的量为0.05mol D.电解后溶液中c(H)为0.2mol·L 答案 A

解析 石墨作电极电解KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液,阳极反应式为4OH-4e===2H2O+O2↑,阴极先后发生两个反应:Cu+2e===Cu,2H+2e===H2↑。从收集到O2为2.24L可推知上述电解过程中共转移0.4mol电子,而在生成2.24LH2的过程中转移0.2mol电子,所以Cu共得到0.4mol-0.2mol=0.2mol电子,电解前Cu的物质的量和电解得到的Cu的物质的量都为0.1mol。电解

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2+

2+

2+

-1

-1

-1

-3

-1

-3

-1

3+

2+

2-2-2-

B.2×10mol·L D.1×10mol·L

-7

-1

-3-1

前后分别有以下守恒关系:c(K)+2c(Cu)=c(NO3),c(K)+c(H)=c(NO3),不难算出:电解前c(K)=0.2mol·L,电解后c(H)=0.4mol·L。

电化学综合计算的三种常用方法

(1)根据总反应式计算

先写出电极反应式,再写出总反应式,最后根据总反应式列出比例式计算。 (2)根据电子守恒计算

①用于串联电路中阴阳两极产物、正负两极产物、相同电量等类型的计算,其依据是电路中转移的电子数相等。

②用于混合溶液中电解的分阶段计算。 (3)根据关系式计算

根据得失电子守恒定律建立起已知量与未知量之间的桥梁,构建计算所需的关系式。 如以通过4mole为桥梁可构建如下关系式:

-1

-1

+2+-++-

阳极产物 阴极产物 (式中M为金属,n为其离子的化合价数值)

该关系式具有总揽电化学计算的作用和价值,熟记电极反应式,灵活运用关系式便能快速解答常见的电化学计算问题。

考点二 电解原理的应用

1.氯碱工业 (1)电极反应

阳极反应式:2Cl-2e===Cl2↑(氧化反应) 阴极反应式:2H+2e===H2↑(还原反应) (2)总反应方程式

电解

2NaCl+2H2O=====2NaOH+H2↑+Cl2↑ (3)氯碱工业生产流程图

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2.电镀

下图为金属表面镀银的工作示意图,据此回答下列问题:

(1)镀件作阴极,镀层金属银作阳极。

(2)电解质溶液是AgNO3溶液等含镀层金属阳离子的盐溶液。 (3)电极反应: 阳极:Ag-e-

===Ag+

; 阴极:Ag+

+e-===Ag。

(4)特点:阳极溶解,阴极沉积,电镀液的浓度不变。 3.电解精炼铜

(1)电极材料:阳极为粗铜;阴极为纯铜。 (2)电解质溶液:含Cu2+

的盐溶液。 (3)电极反应:

阳极:Zn-2e-

===Zn2+

、Fe-2e-

===Fe2+

、Ni-2e-

===Ni2+

、Cu-2e-

===Cu2+

;阴极:Cu2+

+2e-===Cu。 4.电冶金

利用电解熔融盐的方法来冶炼活泼金属Na、Ca、Mg、Al等。 (1)冶炼钠

2NaCl(熔融)=====电解

2Na+Cl2↑ 电极反应:

阳极:2Cl-

-2e-

===Cl+

2↑;阴极:2Na+2e===2Na。 (2)冶炼铝

2Al电解

2O3(熔融)=====4Al+3O2↑ 电极反应:

阳极:6O2-

-12e-

===3O2↑; 阴极:4Al3+

+12e-

===4Al。

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