提示：

??1?B?nB。结论：反应进度的值与选用反应式中的哪个物质的量变化来进行

计算无关，但与反应式的写法有关。

9. 某气缸中有气体1.20L，从环境吸收了800J热量后，在恒压(97.3kPa)下体积膨胀到1.50L,试计算系统热力学能变化(ΔU)（提示：ΔU＝Qp－pΔV=0.771kJ）

＃10. 2.00mol理想气体在350K和152kPa条件下，经恒压冷却至体积为35.0L,此过程放出了1260J热。试计算

(1)起始体积 (3)体系做功 (2)终态温度 (4)热力学能变化 （5）焓变

提示：

nRT1(1):V1??38.3?10?3m3?38.3LppV2(2):T2??320KnR(3):W??p?V?502J(4):?U?Q?W??758J(5):?H?Qp??1260J

(问题主要出现在正负号上)

11. 用热化学方程式表示下列内容：在25℃及标准态下，每氧化1molNH3(g)和H2O(g)并将放热226.2kJ。（答案：

53298.15K??1NH3(g)?O2(g)?????NO(g)?HO(g);?H??226.2kJ?mol） 2rm标准态4212.在一敞口试管内加热氯酸钾晶体时发生下列反应：2KClO3(s) ─→ 2KCl(s) + 3O2(g),并放出热

89.5kJ(298.15K)。求: 298.15K下该反应的ΔrHm和ΔU。（提示：

?H?Qp??89.5kJ?U??H?W??H?p?V??H??nRT??96.9kJ）

＃13. 在高炉炼铁，主要反应有： C(s) + O2(g) ─→ CO2(g)

1/2CO2(g) + 1/2C(s) ─→ CO(g)

CO(g) + 1/3Fe2O3(s) ─→ 2/3Fe(s) + CO2(g)

5

(1)分别计算298.15K时各反应的和各反应值之和；

(298.15K)值计算总反值之和为：

(2)将上列反应方程式和并成一个总反应方程式，应用各物质的应的

并与(1)计算结果比较做出结论。（提示：(1)各反应的

??rHm?(?393.509)?86.229?(?8.3)kJ?mol?1??315.6kJ?mol?1(2)

＝-315.5kJ·mol-1,计算结果基本相等。可以得出结论：反应的热效应只与反应的始、终

态有关，而与反应的途径无关。多数同学出现了问题） 14. 已知298.15K时反应：

3H2(g) + N2(g) ─→ 2NH3(g)；( 2H2(g) + O2(g) ─→ 2H2O(g)；(试计算下列反应的(

)1 = -92.22kJ·mol-1

)2 = -483.636kJ·mol-1

)3：4NH3(g) + 3O2(g) ─→ 2N2(g) + 6H2O(g)

（提示：反应（3）＝反应（2）×3－反应（1）×2＝-1266.47kJ·mol-1） ＃15. 铝热法反应如下：

8Al + 3Fe3O4 ─→ 4Al2O3 + 9Fe (1)利用

?Q??H数据计算恒压反应热；(答案：prm??3347.6kJ)

(2)在此反应中若用去267.0g铝，问能放出多少热量？（答案：

因为8mol的铝放出的热量为：Qp??3347.6kJ,?3347.6kJ则每摩尔铝所放出的热量为：8mol则267.0g铝的摩尔数为：267.0g/26.98g?mol?1所以267.0g铝放出的热量为：?3347.6kJ267.0gQ????4141kJ?18mol26.98g?mol16. 利用

数据，试计算下列反应的恒压反应热：

）

(1)Fe3O4 + 4H2(g) ─→ 3Fe(s) + 4H2O(g)（答案：151.1kJ·mol-1）

(2)4NH3(g) + 5O2(g) ─→ 4NO(g) + 6H2O(g) （答案：-905.47kJ·mol-1） (3)3NO2(g) + H2O(l) ─→ 3HNO3(l) + NO(g) （答案：-71.7kJ·mol-1）

6

17. 已知Ag2O(s) + 2HCl(g)─→2AgCl(s) + H2O(l)

= -324.9kJ·mol-1及

(Ag2O，s)= -30.57kJ·mol-1,

试求：AgCl的标准摩尔生成焓。 （答案：-127.3kJ·mol-1）

＃18. 某天然气中CH4占85.0%,C2H6占10.0%， 其余为不可燃部分。若已知 C2H6(g)+7/2O2(g)

2CO2(g)+3H2O(l)

= -30.57kJ·mol-1

试计算完全燃烧1.00m3这种天然气的恒压反应热。(提示：

298.15KCH4(g)?2O2(g)?????CO2(g)?2H2O(l)p???rHm??890.36kJ?mol?1因为在标准状况下（273.15K、101.325kPa）理想气体的摩尔体积为：22.4L?mol-1pVpV根据：11?22可计算出在本题条件下的摩尔体为：T1T2V2,m?24.774L?mol?1?24.774?10?2m3?mol?1,所以：Qp?Qp(CH4)?Qp(C2H6)0.85m3?1???(?890.36kJ?mol)?23?124.774?10m?mol0.1m3??(?1559.8kJ?mol?1)?23?124.774?10m?mol??3.69?104kJ（主要是摩尔体积的计算问题）

第二章 思 考 题

1. 下列说法是否正确?

（1）质量定律适用于任何化学反应。×

（2）反应速率常数取决于反应温度，与反应的浓度无关。√ （3）反应活化能越大，反应速率也越大。×

（4）要加热才能进行的反应一定是吸热反应。× 2. 以下说法是否恰当，为什么? （1）放热反应均是自发反应。不一定

（2）ΔrSm为负值的反应均不能自发进行。不一定

（3）冰在室温下自动溶化成水，是熵起了主要作用的结果。是

3．由锡石(SnO2)生产金属锡，要求温度尽可能低。可以单独加热矿石(产生O2)，或将锡石与碳一起加热(产生CO2)，或将锡石与氢气一起加热(产生水蒸气)。根据热力学原理，应选用何种方法?（氢气一起加热）

4. 已知下列反应的平衡常数： H2(g) + S(s)

H2S(g)；

7

S(s) + O2(g) 则反应：H2(g) + SO2(g) (1)

- (2)

SO2(g)；

O2(g) + H2S(g)的平衡常数是下列中的哪一个。 ·

(3)

/

(4)

/

√

5. 区别下列概念： (1)

与

(2)

与

(3) J 与 Jc、Jp (4) Kθ 与 Kc 、Kp 6. 评论下列陈述是否正确? （1）因为 （2）

（T）=-RTlnKθ ，所以温度升高，平衡常数减小。不一定 （T）＝Σνi

(298.15)(生成物) + Σνi

(298.15)(反应物)×

（3）CaCO3在常温下不分解，是因为其分解反应是吸热反应；在高温(T>1173K)下分解，是因为此时分解放热。×

7. 向5L密闭容器中加入3molHCl(g)和2molO2(g)，反应：4HCl(g) + O2(g) 2H2O(g) + 2Cl2(g)的

＝-114.408 kJ·mol-1 ，在723K达到平衡，其平衡常数为Kθ。试问：

（1）从这些数据能计算出平衡常数吗? 若不能，还需要什么数据?不能（须知道转化率或平衡分压或反应的熵）

（2）标准态下，试比较723K和823K时Kθ的大小。（Kθ（723K）> Kθ（823K）） （3）若下列两反应的平衡常数分别为 2H2O(g) 2HCl(g)那么，Kθ与

和

和

)/

2

2H2(g) + O2(g) H2(g) + 2Cl2(g)

之间有什么关系(以式子表示)? (

8．对于可逆反应： C(s) + H2O(g)

CO(g) + H2(g)；

> 0

下列说法你认为对否? 为什么?

（1）达平衡时各反应物和生成物的分压一定相等。×

（2）改变生成物的分压，使 J < Kθ ，平衡将向右移动。√ （3）升高温度使υ正增大；υ逆减小，故平衡向右移动；×

（4）由于反应前后分子数目相等，所以增加压力对平衡无影响。× （5）加入催化剂使υ正增加，故平衡向右移动。×

9. 可逆反应：达平衡时，A(g) + B(g) 件，试将其它各项发生的变化填入表中。

2C(g) ((298.15K)<0) 如果改变下述各项条

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