(1) 符合上述条件的元素可以有几种? 原子序数各为多少‘

(2) 写出相应元素原子的电子分布式，并指出在周期表中的位置。 答： (1) ：有三种，原子序数分别为19、24、29； 19：1s22s22p63s23p64s1 ；第四周期、ⅠA族、s区； 24：1s22s22p63s23p63d54s1 ；第四周期、ⅥB族、d区； 29：1s22s22p63s23p63d104s1 ;第四周期、ⅠB族、ds区；

11. 设有元素A、B，C，D，E、G、M，试按下列所给的条件，推断它们的元素符号及在周期表中的位置(周期、族)，并写出它们的价层电子构型。

(1) A、 B，C为同一周期的金属元素，巳知C有三个电子层，它们的原子半径在所属周期中为最大，并且A > B > C；

(2) D， E为非金属元素，与氢化合生成HD和HE，在室温时D的单质为液体， E的单质为固体；

(3) G是所有元素中电负性最大的元素；

(4) M为金属元素，它有四个电子层，它的最高氧化数与氯的最高氧化数相同。 答： 元素代号 元素符号 周期 族 价层电子结构 A B C D E G M Na Mg Al Br I F Mn 三 三 三 四 五 二 四 ⅠA ⅡA ⅢA ⅦA ⅦA ⅦA ⅦB 3s1 3s2 3s23p1 4s24p5 5s25p5 2s22p5 3d54s2 12. 有A、B、C、D 四种元素，其价电子数依次为1， 2， 6，7，其电子层数依次减少。已知D的电子层结构与Ar原子相同， A和B次外层各只有8个电子， C次外层有18个电子。试判断这四种元素。(1) 原子半径由小到大的顺序；(2) 第一电离能由小到大的顺序；(3) 电负性由小到大的顺序；(4) 金属性由弱到强的顺序；(5) 分别写出各元素原子最外层的l=0的电子的量子数。 答：

元素代号 电子分布式 周期 族 元素符号 D C 1s22s22p63s23p5 [Ar] 3d10 4s24p4 三 四 ⅦA ⅥA Cl Se 29

B A

[Kr] 5s2 [Xe] 6s1 五 六 ⅡA ⅠA Sr Cs A B C D

(1) 原子半径： 大 小 (2) 第一电离能： 小 大 (3) 电负性： 小 大 (4) 金属性： 强 弱

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