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解析 醋酸钠溶液存在水解平衡：CH3COO＋H2OCH3COOH＋OH，水存在电离平衡：H2OOH＋H
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，可知：加入少量NH4NO3，由于NH4NO3电离生成的铵根离子和水电离的氢氧根离子结合生成一水合氨，
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使氢氧根离子浓度降低，水的电离平衡正向移动，破坏了CH3COO的水解平衡，使平衡正向移动，CH3COO
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浓度减小；加入少量Na2SO3，由于Na2SO3电离生成的亚硫酸根离子和水电离的氢离子结合生成亚硫酸，
氢离子浓度减小，使水的电离平衡正向移动，氢氧根离子浓度增大，从而导致CH3COO－的水解平衡逆向移动，CH3COO－浓度增大；加入少量FeCl3，由于＋3价铁离子水解生成氢氧化铁和H＋，使氢氧根离子浓度减小，从而导致CH3COO－的水解平衡正向移动，CH3COO－浓度减小。
4．实验室有下列试剂，其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是( ) ①NaOH溶液 ②水玻璃 ③Na2S溶液 ④Na2CO3溶液
⑤NH4Cl溶液 ⑥澄清石灰水 ⑦浓HNO3 ⑧浓H2SO4 A．①⑥ B．①②③④⑥ C．①②③⑥⑦⑧ D．⑤⑦⑧ 答案 B
解析 碱及水解呈碱性的盐，因OH与玻璃中的SiO2反应生成硅酸盐，使试剂瓶瓶颈与瓶塞粘结，因而不能用带玻璃塞的试剂瓶贮存，必须用带橡胶塞的试剂瓶保存；酸性及强氧化性的物质不能用带橡胶塞的试剂瓶盛放。答案为B。
练方法技巧
5．有①Na2CO3溶液 ②CH3COONa溶液 ③NaOH溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 mol·L1，下
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列说法正确的是( )
A．3种溶液pH的大小顺序是 ③＞②＞①
B．若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是② C．若分别加入25 mL 0.1 mol·L
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盐酸后，pH最大的是①
D．若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞② 答案 C
解析 本题考查溶液酸碱性及加水稀释时pH的变化。相同物质的量浓度的①、②、③溶液：pH的大小顺序应为③>①>②，故A项错误；稀释相同倍数时，①、②存在水解平衡，③中pH变化最大，故B项错误；若pH相同的三种溶液，物质的量浓度大小顺序应为②>①>③，故D项错误；与25 mL 0.1 mol·L
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盐酸反应后①中为NaHCO3和NaCl溶液，②中为CH3COOH和NaCl溶液，③中为NaCl溶液，pH最大的是①，故C项正确。
6．25℃时0.1 mol·L
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的醋酸溶液的pH约为3，当向其中加入醋酸钠晶体，等晶体溶解后发现溶液
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的pH增大。对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，c(OH)增大了，因而溶液的pH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c(H)减小，因此溶液的pH增大。
(1)为了验证上述解释哪种正确，继续做如下实验：向0.1 mol·L的______(填编号)，然后测定溶液的pH(CH3COONH4溶液呈中性)。
A．固体CH3COOK B．固体CH3COONH4
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＋
的醋酸溶液中加入少量下列物质中
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C．气体NH3 D．固体NaHCO3
(2)若________(填“甲”或“乙”)的解释正确，(1)中所测溶液的pH应________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)CH3COONa溶液中各离子的浓度大小顺序为____________________。 答案 (1)B (2)乙 增大 (3)c(Na)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H)
解析 由题意要求，要判断甲、乙两种解释正确与否，可加入一种含有CH3COO－而不显碱性的盐，如CH3COONH4，其溶液呈中性，从水解的角度对醋酸溶液的pH变化无影响；但CH3COONH4电离产生的CH3COO
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－＋＋
，可使醋酸的电离平衡CH3COOHCH3COO＋H向左移动，c(H)减小，pH增大，从而说明甲不正确，乙
－－＋＋－－
正确。由于CH3COO水解显碱性，c(OH)>c(H)，且c(Na)>c(CH3COO)，又因为CH3COO的水解程度很微－－＋－－＋
弱，因此有c(CH3COO)>c(OH)，故c(Na)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H)。
7．在氯化铁溶液中存在下列平衡：
FeCl3＋3H2OFe(OH)3＋3HCl ΔH＞0
(1)加热FeCl3溶液，溶液的颜色会不断加深，可得到一种红褐色透明液体。向这种液体中加入MgCl2
溶液，产生的现象为_____________________________________________。
(2)在配制FeCl3溶液时，为防止浑浊，应加入___________________________________。 (3)向FeCl3溶液中加入少量浓苯酚钠溶液，预计可能看到的现象是
________________________________________________________________________。 答案 (1)有红褐色沉淀 (2)少许稀盐酸 (3)产生红褐色沉淀，溶液变为紫色
解析 (1)加热FeCl3溶液，得到Fe(OH)3胶体，加入MgCl2使胶体凝聚而得到红褐色沉淀。 (2)为防止FeCl3水解，应加入少许稀盐酸抑制FeCl3水解。
(3)因Fe＋3
3＋
＋3H2O===Fe(OH)3↓＋3，所以得到红褐色沉淀，同时
与FeCl3发生显色反应，溶液变为紫色。
练综合拓展
8．已知氨水的电离程度与醋酸的电离程度在同温、同浓度下相等。现向少量的Mg(OH)2悬浊液中加入适量的饱和氯化铵溶液，悬浊固体完全溶解。
2
甲同学的解释是Mg(OH)2(s)Mg＋＋2OH－①
＋
NH＋4＋H2ONH3·H2O＋H②
H＋＋OH－H2O③
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由于NH4水解显酸性，产生的H与Mg(OH)2电离出的OH反应生成水，导致反应①平衡右移，固体溶解。
2＋－
乙同学的解释是Mg(OH)2(s)Mg＋2OH①
－
NH＋NH3·H2O② 4＋OH
＋＋－
由于NH4Cl电离出的NH4与Mg(OH)2电离出的OH的结合，生成了弱电解质NH3·H2O，导致反应①的平衡右移，Mg(OH)2固体溶解。
(1)丙同学不能肯定哪位同学的解释合理，于是选用下列的一种试剂来证明，他选用的试剂是________。 A．NH4NO3 B．CH3COONH4 C．Na2CO3 D．NH3·H2O (2)请你说明丙同学作出选择的理由：_________________________________________。
(3)丙同学将所选的试剂滴入Mg(OH)2的悬浊液中，Mg(OH)2沉淀溶解，由此可知______同学的解释更合理。
(4)写出NH4Cl饱和溶液使Mg(OH)2悬浊固体溶解的离子方程式：
________________________________________________________________________。 答案 (1)B
(2)由题意可知CH3COONH4溶液显中性，加入到Mg(OH)2悬浊液中，若Mg(OH)2固体溶解，则说明乙同学的解释正确；若Mg(OH)2固体不溶，则说明甲同学的解释正确
(3)乙
(4)Mg(OH)2＋2NH4===Mg2＋2NH3·H2O
＋
＋
＋－
解析 有的同学受到“Mg(OH)2易溶于酸中”的影响，不加思考就认为是由于NH4水解显酸性，H与
OH－结合使c(OH－)减少，从而使Mg(OH)2(s)Mg2＋＋2OH－平衡向右移动，故Mg(OH)2固体溶解。
＋＋
此处问题的症结在于H与OH的结合，还是NH4与OH的结合而使c(OH)减少，从而使Mg(OH)2固体溶解。
根据题给信息可以设计：利用CH3COONH4水解显中性，加CH3COONH4，若Mg(OH)2溶解，则乙对；若Mg(OH)2不溶解，则甲对。因为NH4NO3溶液中既有NH4，又水解显酸
性，故不能判断哪位同学的解释合理；NH3·H2O溶液中NH4与H都少，且氨水与Mg(OH)2不反应，所以不能选用；Na2CO3水解显碱性，与Mg(OH)2不反应，同样不能选用。
9．①碳酸钾溶液蒸干得到的固体物质是
________________________________________________________________________， 原因是_________________________________________________________________。 ① KAl(SO4)2溶液蒸干得到的固体物质是
________________________________________________________________________， 原因是___________________________________________________________________。 ② 碳酸氢钡溶液蒸干得到的固体物质是
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________________________________________________________________________， 原因是_________________________________________________________________。 ③ 亚硫酸钠溶液蒸干得到的固体物质是
________________________________________________________________________， 原因是__________________________________________________________________。 ④ 氯化铝溶液蒸干得到的固体物质是
________________________________________________________________________， 原因是_________________________________________________________________。 ⑥盐酸与硫酸各1 mol·L
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的混合酸10 mL，加热浓缩至1 mL，最后的溶液为________，原因是
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________________________________________________________________________。 答案 ①K2CO3 尽管加热过程促进水解，但生成的KHCO3和KOH反应后又生成K2CO3 ②KAl(SO4)2·12H2O 尽管Al3水解，但由于H2SO4为难挥发性酸，最后仍然为结晶水合物。
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③BaCO3 Ba2(HCO3)2=====BaCO3↓＋CO2↑＋H2O ④Na2SO4 2Na2SO3＋O2===2Na2SO4
⑤Al(OH)3 加热，使HCl挥发，促进水解进行到底 ⑥H2SO4溶液 HCl挥发只剩余H2SO4
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