《无机化学》复习题 下载本文

?为?rGm 为

(A)-14.2kJ·mol-1; (B)14.2kJ·mol-1; (C)142kJ·mol-1; (D)-142kJ·mol-1。 34.通过计算说明:中和50.0cm3,pH=3.80的盐酸与中和50.0cm3,pH=3.80的醋酸溶液所需NaOH的物质的量是否相同?[已知Ka?(HAc)=1.8×10-5] 35.弱酸性水溶液中的氢离子浓度可表示为

?(A)14-pOH (B)Kw/pOH (C)10pOH-14 (D)1014-pOH

?36.已知H2CO3 Ka?=4.2×10-7,Ka=5.6×10-11

12?H2S Ka?=1.3×10-7,Ka=7.7×10-15

1

2将相同浓度H2S和H2CO3等体积混合后,下列对离子浓度相对大小正确的是

2-2--2-(A)[ CO3]< [ S2-]; (B)[ CO3]> [ S2-]; (C)[ HCO3] <[S2-]; (D)[HS-]< [ CO3]。

37.在H3PO4溶液中加入一定量NaOH后,溶液的pH=10.00,在该溶液中下列物种中浓度最大的是

-3-(A)H3PO4; (B)H2PO-4; (C)H3PO2; (D)PO44。

?38.已知H3PO4的Ka?=7.6×10-3,Ka=6.3×10-8,Ka?=4.4×10-13,则在0.1mol·dm-3NaH2PO4溶

1

23-3-液中离子浓度由大至小的顺序正确的是 P70(A)Na+,H2PO-4,HPO24,H3PO4,PO4; -3-(B)Na+,H2PO-4,HPO2,PO44,H3PO4; --3-(C)Na+,HPO24,H2PO4,H3PO4 ,PO4; --3-(D)Na+,HPO24,H2PO4,PO4,H3PO4。

?39.某二元弱酸H2A的Ka?=6×10-8,Ka=8×10-14,若其浓度为0.05 mol·dm-3,则溶液中A2-1

2浓度约为

(A)6×10-8 mol·dm-3 ; (B)8×10-14 mol·dm-3; (C)3×10-8 mol·dm-3 (D)4×10-14 mol·dm-3。

2-40.将0.002mol·dm-3Na2SO4溶液与0.02mol·dm-3BaCl2溶液等体积混合,能否沉淀完全? SO4?41.BaSO4的相对分子质量为233,Ksp=1.0×10-10,把1.0×10-3mol的BaSO4配成10dm3溶液,

BaSO4未溶解的质量是

(A)0.0021g; (B)0.021g; (C)0.21g; (D)2.1g。

42.向Mg(OH)2饱和溶液中加MgCl2,使Mg2+浓度为0.010 mol·dm-3,则该溶液的pH为

?{Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11}

(A)5.26; (B)4.37; (C)8.75; (D)9.63

43.在0.10mol·dm-3Fe2+溶液中通入H2S至饱和(0.10mol·dm-3),欲使FeS不沉淀,溶液的

??pH应是Ksp(FeS)=6.0×10-18,H2S的Ka?Ka=9.23×10-22

1

2(A)pH≤4.10; (B)pH≥0.10; (C)pH≤2.91; (D)pH≥2.91。

44.混合溶液中KCl,KBr和K2CrO4浓度均为0.010mol·dm-3,向溶液中逐滴加入0.01mol·dm-3

???的AgNO3溶液时,最先和最后沉淀的是〔Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgBr)=5.0×10-13,Ksp(Ag2

CrO4) =2.0×10-12〕

(A)AgBr,AgCl; (B)AgBr,Ag2CrO4; (C)Ag2CrO4, AgCl; (D)同时沉淀。 45.下面的叙述中,正确的是 (A)溶度积大的化合物溶解度肯定大;

(B)向含AgCl固体的溶液中加适量的水使AgCl 溶解又达平衡时,AgCl溶度积不变,其溶解度也不变;

(C)将难溶电解质放入纯水中,溶解达平衡时,电解质离子浓度的乘积就是该物质的溶度积;

(D)AgCl水溶液的导电性很弱,所以AgCl为弱电解质。 46.用离子-电子法配平下列反应方程式(酸性介质)

--(1)HgS+NO3+Cl-→HgCl24+NO+S;

2-(2)MnO-4+Cr3+→Mn2+Cr2O7。

47.将反应K2Cr2O7+HCl→KCl+CrCl3+Cl2+H2O完全配平后,方程式中Cl2的系数是 (A)1; (B)2; (C)3; (D)4。 48.下列化合物中,氧呈现+2价氧化态的是

(A)Cl2O5; (B)BrO2; (C)HClO2; (D)F2O。

49.将反应KMnO4+HCl→Cl2+MnCl2+KCl+H2O配平后,方程式中HCl的系数是 (A)8; (B)16; (C)18; (D)32。

-4

50.某氧化剂YO(OH)?中元素Y的价态为+5,如果还原7.16×10mol YO(OH)?22溶液使Y至较

低价态,则需用0.066 mol·dm-3的Na2SO3溶液26.98mL。还原产物中Y元素的氧化态为 (A)-2; (B)-1; (C)0; (D)+1。

?51.已知电极反应ClO+6H++6e-=Cl-+3H2O的?rSm=-839.6kJ·mol-1,则E?(ClO3- / Cl- )值为

(A)1.45V; (B)0.73V; (C)2.90V; (D)-1.45V。 52.下列配离子中,分裂能10Dq值最大的是

?2?2?2?(A)Co(NH3)6; (B)Ni(NH3)6; (C)Zn(NH3)24; (D)Rh(NH3)6。

53.下列离子水合时放热最多的是

(A)Mn2+; (B)Co2+; (C)Ni2+; (D)Zn2+。 54.下列化合物中,肯定为无色的是

(A)SeF3; (B)TiCl3; (C)MnF3; (D)CrF3。

2?55.紫红色的Ti(H2O)6吸收的可见光颜色为

(A)黄; (B)绿; (C)蓝; (D)橙。

56.某金属离子生成的二种配合物的磁矩分别为?=4.90B.M.和?=0,则该金属可能是 (A)Cr3+; (B)Mn2+; (C)Mn3+; (D)Fe2+。

57.写出氯气与下列物质作用的反应方程式,并注明必要的反应条件。

(1)钛; (2)铝; (3)氢; (4)磷; (5)水; (6)碳酸钾。

58.有一白色固体,可能是KI,CaI2,KIO3,BaCl2中的一种或两种的混合物,试根据下述实验判断白色固体的组成。

(1)将白色固体溶于水得无色溶液;

(2)向此溶液中加入少量的稀H2SO4后溶液变黄并有白色沉淀,遇淀粉立即变蓝; (3)向蓝色溶液中加入NaOH溶液后,蓝色消失而白色沉淀并未消失。 59.实验室中制取少量HBr所采用的方法是

(A)红磷与Br2混合后滴加H2O; (B)KBr固体与浓H2SO4作用; (C)红磷与H2O混合后滴加Br2; (D)Br2在水中歧化反应。 60.欲由KBr 固体制备HBr气体,应选择的酸是

(A)H2SO4; (B)HAc; (C)HNO3; (D)H3PO4。 61.氢氟酸最好储存在

(A)塑料瓶中; (B)无色玻璃瓶中; (C)金属容器中; (D)棕色玻璃瓶中。 62.卤素单质中,与水不发生水解反应的是 (A)F2; (B)Cl2; (C)Br2; (D)I2。 63.在热碱溶液中,Cl2的歧化产物为

-(A)Cl-和ClO-; (B)Cl-和ClO-2; (C)Cl-和ClO3; (D)Cl-和ClO-4。

64.今有白色的钠盐晶体A和B。A和B都溶于水,A的水溶液呈中性,B的水溶液呈碱性。溶液与FeCl3溶液作用,溶液呈棕色。A溶液与AgNO3溶液作用,有黄色沉淀析出。晶体B与浓盐酸反应,有黄绿色气体产生,此气体同冷NaOH溶液作用,可得到含B的溶液。向A溶液中开始滴加B溶液时,溶液呈红棕色;若继续滴加过量的B溶液,则溶液的红棕色消失。试判断白色晶体A和B各为何物?写出有关的反应方程式。

65.有四种试剂:Na2SO4,Na2SO3,Na2S2O3,Na2S2O6,其标签已脱落,设计一简便方法鉴别它们。

66.下列说法中错误的是

(A)SO2分子为极性分子; (B)SO2溶于水可制取纯H2SO3; (C)H2SO3可使品红褪色; (D)H2SO3既有氧化性又有还原性。 67.下列叙述中正确的是

(A)CuSO4·5H2O的结构中,水分子全是配位水; (B)SF6易水解,因反应的

?=-423kJ·mol; (C)H5IO6的酸性强于H6TeO6; (D)E?(S2O82-/SO42-)=2.01V,可?rGm-见没有Ag+催化也能迅速将Mn2+氧化成MnO4-[E?(MnO4/Mn2?)?1.51V]。

-1

68.下列方法中不能制得H2O2的是

(A)电解NH4HSO4水溶液; (B)用H2和O2直接化合; (C)乙基蒽醌法; (D)金属过氧化物与水作用。

69.工业上生产SO2的方法主要是

(A)焙烧FeS2; (B)单质硫在空气中燃烧; (C)亚硫酸盐与酸反应; (D)浓硫