【3份试卷合集】湖南省郴州市2019-2020学年化学高一下期末调研模拟试题 下载本文

【分析】 【详解】

因为为短周期,故为第二、三两周期,又M为金属,可以确定M、X、Y、Z分别为Al、Si、N、O。则 A、电子层数越多,半径越大,A正确;

B、非金属性越强,最高价氧化物对应的水化物的酸性越强,非金属性Y>X,故酸性HNO3>H2SiO4,B错误; C、氧元素非金属性强于硅元素,热稳定性H2O>SiH4,C正确; D、Z为O,位于元素周期表中第二周期、第ⅥA族,D正确。 答案选B。 18.B

【解析】分析:本题考查了化学实验注意事项。如除杂不能增加新杂质;碘遇淀粉溶液变蓝;检验糖类水解产物时一定要先中和酸,再加入新制Cu(OH)2,加热才能产生砖红色沉淀。

详解:A.乙烷中含乙烯杂质不能用加入氢气反应的方法除去,因为会增加新杂质氢气,用溴的四氯化碳溶液除去,故A错误;B.C4H9Br符合CnH2n+1Br,是饱和的一溴代烃,所以同分异构体有4种,故B正确;C.碘遇淀粉溶液会变蓝。在淀粉溶液中加入KI溶液,液体不会变蓝色,故C错误;D.蔗糖溶液加入3滴稀硫酸,水浴加热后,加碱中和后,再加入新制Cu(OH)2,加热产生砖红色沉淀,故D错误;答案:B。 19.C 【解析】 【详解】

A.Ba(OH)2溶液和H2SO4、NaHSO4溶液反应方程式分别为H2SO4+ Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O、

NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2O,2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O。溶液导电能力与离子浓度成正比,根据图知,曲线①在a点溶液导电能力接近0,说明该点溶液离子浓度最小,应该为Ba(OH)2溶液和H2SO4的反应,则曲线②为Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液的反应,即①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线,A错误;

B.根据图知,a点为Ba(OH)2溶液和H2SO4恰好反应,H2SO4、NaHSO4溶液的物质的量浓度相等,则b点NaHSO4+ Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2O,溶液中的溶质为NaOH,两种反应物的物质的量的比为1:1,B错误;

C.a点①中硫酸和氢氧化钡恰好完全反应,溶液中只含水;d点②中溶质为Na2SO4。水和硫酸钠溶液都呈中性,C正确;

D.在c点,①中稀硫酸过量,溶质为硫酸,②中硫酸氢钠过量,溶质为NaOH、Na2SO4,因为硫酸根离子浓度相同,②中钠离子浓度大于①中氢离子浓度,所以溶液中氢氧根离子浓度不同,D错误; 故合理选项是C。 20.B

【解析】A. 工业生产氯气的方法是电解饱和食盐水,A正确;B. 热的氯酸钙与氯化钾反应生成溶解度更

小的氯酸钾,因此由制备流程可知:KClO3的溶解度小于Ca(ClO3)2的溶解度,B错误;C. 由于KClO3的溶解度小于Ca(ClO3)2的溶解度,所以向热的滤液中加入稍过量的氯化钾,溶解后进行冷却,有大量氯酸钾晶体析出,C正确;D. 氯化过程需要控制较高温度,其目的是加快反应速率和减少Cl2与Ca(OH)2之间的副反应,D正确,答案选B。

二、计算题(本题包括1个小题,共10分) 21.11.2 5.00 mol/L 15.68L 【解析】 【分析】

(1)由图像可知,随着混合物的质量的增加,所得到的氨气体积不变时体积最大; (2)根据离子方程式NH4++OH-=NH3↑+H2O进行计算;

(3)先判断固体和NaOH的过量问题,再利用较小的数据进行计算。 【详解】

(1)由图像可知,随着混合物的质量的增加,所得到的氨气体积不变时体积最大为11.2L; (2)根据离子方程式:NH4++OH-=NH3↑+H2O,n(NaOH)= n(NH3)=mol/L;

(3)设与51.6g固体混合物完全反应所需NaOH溶液体积为V1,V1=100mL×铵盐过量,应以NaOH溶液为准计算氨气量V(NH3)=11.2L×三、实验题(本题包括1个小题,共10分) 22. Cu+2H2SO4(浓)

CuSO4 +SO2↑+2H2O D中黑色固体颜色无变化,E中溶液褪色 使用上述装置,不放

11.20.?5 =0.5 mol,c(NaOH)= =5.00 22.40.151.6=150 mL>140 mL,51.6g34.4140 =15.68L。 100入铜丝进行实验,观察无水硫酸铜是否变蓝 黑色沉淀中不含有CuO 还原 B试管中出现白色沉淀 2 NO2-+3SO2+3Ba2++2H2O

3BaSO4↓+2NO↑+4H+(或NO2+SO2+Ba2++H2O

BaSO4↓+NO↑+2H+) 取冷却后A装置试

管中的溶液,滴加 K4[Fe(CN)6] 溶液,若产生红褐色沉淀,证明有Cu2+,说明黑色沉淀是铜的硫化物 【解析】分析:实验Ⅰ:(1)A中的反应是浓硫酸和铜加热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水;(2)证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素,利用元素化合价变化生成的产物分析判断,若生成氢气,D装置会黑色变化为红色,若生成二氧化硫E装置中品红会褪色;(3)说明浓硫酸中的水是否影响B装置现象的判断进行的实验是:利用装置中铜不与浓硫酸接触反应,观察B装置是否变蓝;实验Ⅱ:(4)根据题中信息中检验铜离子的方法对②进行分析。(5)①红棕色气体为二氧化氮,说明稀硝酸被还原生成一氧化氮,黑色固体具有还原性;②根据反应现象③可知黑色固体与稀硝酸反应生成了二氧化硫,证明黑色固体中含有硫元素;二氧化氮、二氧化硫的混合气体能够与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀,据此写出反应的离子方程式;③还需要确定黑色固体中含有铜离子;

实验Ⅰ:(1)A中的反应是浓硫酸和铜加热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水,反应的化学方程: Cu+2H2SO4(浓)

CuSO4 +SO2↑+2H2O ;(2)证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素,利用元素化合价变

化生成的产物分析判断,若生成氢气,D装置会黑色变化为红色,若生成二氧化硫E装置中品红会褪色,所以证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素的实验现象是,D装置中氧化铜黑色不变化,说明无氢气生成,E装置中品红试液褪色说明生成了二氧化硫气体;(3)利用装置中铜不与浓硫酸接触反应,不放入铜丝反应,观察B装置是否变蓝,若不变蓝证明浓硫酸中的水不影响实验,若无水硫酸铜出现变蓝,说明浓硫酸中的水会影响实验。

实验Ⅱ:(4)向试液中滴加K4[Fe(CN)6]溶液,若产生红褐色沉淀,证明有Cu2+,根据②将黑色沉淀放入稀硫酸中,一段时间后,滴加K4[Fe(CN)6]溶液,未见红褐色沉淀可知,黑色固体中一定不含CuO。(5)①A试管内上方出现红棕色气体,说明反应中有一氧化氮生成,证明了黑色固体具有还原性,在反应中被氧化。②根据反应现象③B试管中出现白色沉淀可知,白色沉淀为硫酸钡,说明黑色固体中含有硫元素;发生反应的离子方程式为:2 NO2+3SO2+3Ba+2H2ONO2+SO2+Ba+H2O

2+

+-2+

3BaSO4↓+2NO↑+4H(或

+

BaSO4↓+NO↑+2H) ;③为确认黑色沉淀是“铜的硫化物”,还需检验黑色固体中含有

铜离子,方法为:取冷却后A装置试管中的溶液,滴加K4[Fe(CN)6]溶液,若产生红褐色沉淀,证明有Cu,说明黑色沉淀是铜的硫化物。 四、推断题(本题包括1个小题,共10分)

23.碳 Al 三 I A Na H2O NH3+HCl= NH4Cl 两 Al(OH)3+3 H+= Al3++3 H2O 【解析】 【分析】

由元素在周期表的位置可知,①~⑦分别为H、C、N、O、Na、Al、Cl,结合元素周期律分析解答。 【详解】

由元素在周期表的位置可知,①~⑦分别为H、C、N、O、Na、Al、Cl。 (1)元素②名称是碳,元素⑥的符号是Al,故答案为:碳;Al;

(2)元素⑤为钠,处于周期表中第三周期第I A族,故答案为:三;I A ;

(3)同周期,从左向右,原子半径减小,同一主族,从上到下,原子半径逐渐增大,则①~⑦七种元素中原子半径最大的是Na;元素的非金属性越强,最简单氢化物越稳定,②③④三种元素的最简单氢化物中最稳定的是H2O,故答案为:Na;H2O;

(4)元素③和元素⑦的氢化物别为氨气和氯化氢,二者能够反应生成氯化铵,反应为NH3+HCl=NH4Cl,故答案为:NH3+HCl=NH4Cl;

(5)元素⑥的最高价氧化物对应的水化物为氢氧化铝,是一种两性氢氧化物,元素⑦的最高价氧化物对应水化物为高氯酸,为强酸,氢氧化铝与高氯酸反应的离子方程式为Al(OH)3+3 H+= Al3++3 H2O,故答案为:两;Al(OH)3+3 H+= Al3++3 H2O。

五、综合题(本题包括1个小题,共10分) 24. 放热 C 2H++2e-=H2↑ X+3Y化剂

【解析】分析:产生氢气的量不变,则保证铁完全与盐酸反应;加快反应速率,应增大盐酸的浓度或升高温

2Z 0.039 1.2 mol/L 实验2比1温度高 实验3加入了催

2+

度,据此分析解答。(1)根据平均化学反应速率公式计算;(2)实验1、2起始量相同,平衡浓度相同,但实验2达到平衡所需要的时间短,反应速率快;(3)根据实验1、3比较实验数据可以知道,实验3温度高反应速率快,A转化率增大;(4)根据物质的量的变化判断反应物和生成物,根据物质的量的变化之比等于化学计量数之比书写方程式。

详解:(1)根据图像知反应物总能量高于生成物的总能量,所以该反应为放热。答案:放热。

(2)①加水,稀释了盐酸的浓度,故反应速率变慢,不符合;②加入几滴1mol/LHNO3溶液不会生成氢气而生成NO,故不符合;③加浓盐酸,氢离子浓度增大,反应速率加快,符合;④加入铁粉,铁是固体,改变用量不影响化学反应速率,不符合,⑤加氯化钠溶液,相当于稀释盐酸浓度,氢离子浓度降低,故反应速率变慢,不符合;⑥滴加硫酸铜溶液,铁把铜置换出来,形成原电池,故反应速率加快,因为铁是过量的,产生氢气的量不会改变,符合;⑦升高温度,反应速率加快,符合;⑧改用浓度大的盐酸,氢离子浓度增大,反应速率加快,符合;所以C选项是正确的。

(3)Fe+2HCl= FeCl2+H2将此反应设计成原电池,铁做负极,失电子发生氧化反应,铜为原电池的正极,发生的是还原反应,电极反应式是2H++2e-=H2↑,所以铜电极上发生的电极反应为2H++2e-=H2↑。 Ⅱ(1)根据图象可以知道X、Y的物质的量减小,Z的物质的量增加,则X和Y是反应物,Z是生成物,且分别是0.1mol、0.3mol、0.2mol,因为变化量之比等于相应的化学计量数之比,所以其系数之比为0.1mol:0.3mol:0.2mol=1:3:2 ,所以其方程式为X+3Y

2Z,因此,本题正确答案是: X+3Y

2Z.

(2)①根据平均化学反应速率公式计算, 由表中数据可计算X的速率为

,由反应X+3Y

mol/(L.min)3= 0.039 mol/(L.min)。实验3中由反应X+3Y

2Z知Y的速率为0.013

2Z知50min时,X浓度变化量为0.6 mol/L,

Z的浓度1.2 mol/L。因此,本题正确答案是0.039;1.2 mol/L。

②0~20min内,其它条件一样实验2和实验1的反应速率不同,其原因可能是实验1的温度是800,实验2的温度是900,所以实验2比实验1温度高;实验3比实验1的温度低,但反应速率却比实验1高,其原因是实验3加入了催化剂。答案:实验2比1温度高 ;实验3加入了催化剂。