第四页分析部分答案

问答题： 1 ．6mol·L。

2 ．75～85℃为宜。温度过高 C2O4 在酸性溶液中易分解，温度过低 KMnO4 与 C2O4 的反应速度慢，在酸性溶液中

-2-滴下的 MnO4 还来不及与 C2O4 反应即分解。温度过高或过低都会使测定产生误差。 3 ．绘制标准曲线时可用蒸馏水作参比；测定试样时，用试样溶液作参比。

4 ．① 温度过低 Fe 和 Sn 的反应速度慢，SnCl2 容易加入过量； 温度过高时矿样还没来得及分解完全，溶液就被蒸干，使矿样溅失给测定造成误差；

② SnCl2 过量太多会将 HgCl2 还原为金属汞，金属汞能与重铬酸钾反应给测定造成误差；

2+

③ HgCl2 溶液一次性快速加入是避免 Sn 将 HgCl2 还原成为金属汞。 5 ．[1]．25.00mL 移液管； [2]．500mL 容量瓶；

[3]．用2、4、6、8mL吸量管或10mL吸量管； [4]．酸式滴定管； [5]．量筒。

6 ．[1]．称取固体 Na2S2O3 溶于煮沸并冷却的蒸馏水中。 [2]. 称取固体 KMnO4 溶于蒸馏水中煮沸。

7 ．因 EDTA 和被测成分反应时产生H，随着滴定的进行会使溶液的酸度发生变化，反应不能进行到底，所以常加入酸、碱缓冲溶液以维持溶液一定的酸度。

8 ．不溶物为 MnO2，用 HCl 溶液、或 H2O2 与 HNO3 的混合液洗。

9 ．不能。因为它们的一级离解常数和二级离解常数之间相差不够4～5个数量级，只能一次被滴定。 10 ．自身指示剂，由无色变为微红色。 11 ．淀粉指示剂、蓝色变为亮绿色。 12 ． [1]. 慢速定量滤纸； [2]. 快速定性滤纸。

+

3+

2+

2-2--1

13 ．均用HCl。

14 ．不能作为酸碱滴定的基准物质。因为 Kb1 小于 10 不能进行酸碱滴定。 选择或填充题：

1 ．偏低、偏低、偏高、偏高。 2 ．C、D、B、A。 3 ．C。

4 ．0.1mL，3位有效数字，0.4%；20mL。 5 ．B、C、C、A。

6 ．定性和定量，快、中、慢，白、蓝、红。

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第四页无机部分答案

1 ．当煤气进入量变小，而空气的进入量很大时，产生侵入火焰，它将烧热灯管。在点燃煤气灯之前，先将空气调至最小，点燃后再逐渐调节空气与煤气进入量的比例。

2 ．把洗刷后的玻璃仪器倒置，如果玻璃仪器不挂水珠，则玻璃仪器己被洗刷干净，否则，玻璃仪器没有被洗刷干净。 3 ．此时样品重，双臂天平应加砝码，单臂天平应减砝码。 4 ．滴定失败，需重滴。

5 ．选用可溶性草酸盐，如果有钙离子则生成草酸钙沉淀。

6 ．分析纯，化学纯，优级纯试剂瓶标签纸的特征颜分别是红色，蓝色和绿色。

7 ．不正确。应把 0.5000mol·L 的 HCl 稀释成 0.1000mol·L 的 HCl，然后滴定以便缩小读数造成的误差。 8 ．读取25.00毫升。

9 ．NaOH 能腐蚀玻璃，NaOH 溶液存放时间较长，NaOH 就和瓶口玻璃的主要成分 SiO2 反应而生成粘性的Na2SiO3 而

-1

-1

把玻璃塞瓶口粘结在一起。

10 ．先用硼酸溶液洗，再用大量的水洗。

11 ．配制 NaOH 饱和溶液放在塑料瓶中，放置一星期左右，取上清液，加不含 CO2 的蒸馏水稀释即得。简单的方法，也可快速称量 NaOH，然后用不含 CO2 的蒸馏水冲洗一下，再用不含 CO2 的蒸馏水配制。

12 ．首先用 H2O2 把 Fe 氧化成 Fe，然后调溶液的 pH 值大于2，煮沸溶液，生成 Fe(OH)3 沉淀，过滤，即除去

2+

了Fe。

13 ．虽然 CaCl2 不显酸性，但它能和 NH3 形成加合物。

14 ．在 Al(OH)3 和 Zn(OH)2 白色沉淀中，分别加氨水，沉淀溶解的是 Zn(OH)2，不溶的是 Al(OH)3。 15 ．乙炔钢瓶，氧气钢瓶的颜色分别是白色和天蓝色。

16 ．将化学计量的 NaNO3 和 KCl 溶于一定量的水中，加热混合液，在一定温度下进行转化，然后热过滤。把所得清液冷却，结晶，过滤，则得到 KNO3 晶体。

17 ．由于 K2Cr2O7 和 AgNO3 反应有 Ag2CrO4 沉淀和 H 生成，所以溶液的pH值变小。 18 ．因为溶液会呈碱性，I2 歧化成IO3 和 I，所以无 I2 生成。

19 ．在碱性条件下，二价的锡为 SnO2，它具有还原性，在碱性溶液中能将 Bi(OH)3 还原为金属 Bi，SnO2 成为锡

2-酸根 SnO3，所以溶液中有黑色沉淀。

20 ．一般现用现配。配制时，要用煮沸除空气的蒸馏水(冷却)，并保持溶液呈酸性，在溶液中加些铁钉。

21 ．没有加 NaF 固体的试管溶液变黄，加 NaF 固体的试管溶液颜色无变化。Fe 能把 I 氧化成碘，但加入 NaF 后，

3--由于生成稳定的 FeF6 配离子，Fe(III)/Fe(II) 电极电势变小，不能把 I 氧化成碘。

22 ．I2 可与 I 生成 I3 配离子，以 I3 形式储备起来。 I3 溶于水，所以 I2 易溶于KI溶液。

23 ．一般现用现配。由于二价的锡极易水解，所以配制 SnCl2 水溶液要先加 6mol·L 盐酸，后加水稀释至所要求的体积。保存时，溶液中加些锡粒。

24 ．由于金属钠容易和空气中的氧与水剧烈反应，所以金属钠需保存在无水煤油中，可用无水 CuSO4 来检验和除去水。如果含水，白色的 CuSO4 则变蓝。

-1

----3+

-2-2---+

2+

3+

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第一题 单项选择题（共25题）

1 ．下列化合物，在 NaOH 溶液中溶解度最大的是 ( ) [A]. PbCrO4 [B]．Ag2CrO4 [C]．BaCrO4 [D]．CaCrO4

2 ．向酸性 K2Cr2O7 溶液中加入 H2O2，却未观察到蓝色物质生成，其原因肯定是 ( ) [A]．未加入乙醚，因 CrO5 与乙醚的加合物为蓝色 [B]．未加入戊醇，因 CrO5 萃取到戊醇中显蓝色 [C]．未将溶液调至碱性，因 CrO5 在酸性介质中分解 [D]．因 K2Cr2O7 (和/或) H2O2 浓度过稀 3 ．实验室配制洗液，最好的方法是 ( ) [A]．向饱和 K2Cr2O7 溶液中加入浓硫酸 [B]．将 K2Cr2O7 溶于热的浓硫酸 [C]．将 K2Cr2O7 溶于 1 ∶ 1 硫酸 [D]．将 K2Cr2O7 与浓硫酸共热

4 ．滴加 0.1mol·L CaCl2 溶液没有沉淀生成，再滴加氨水有白色沉淀生成，该溶液是 ( ) [A]．Na3PO4 [B]．Na2HPO4 [C]．NaH2PO4 [D]．以上三种溶液均可 5 ．从滴瓶中取少量试剂加入试管的正确操作是 ( ) [A]．将试管倾斜，滴管口贴在试管壁，再缓慢滴入试剂 [B]．将试管倾斜，滴管口距试管口约半厘米处缓慢滴入试剂 [C]．将试管垂直，滴管口伸入试管内半厘米再缓慢滴入试剂 [D]．将试管垂直，滴管口贴在试管壁，再缓慢滴入试剂 6 ．制备下列气体时可以使用启普发生器的是 ( ) [A]．高锰酸钾晶体与盐酸反应制氯气 [B]．块状二氧化锰与浓盐酸反应制氯气 [C]．无水碳酸钾与盐酸反应制二氧化碳 [D]．块状硫化亚铁与稀硫酸反应制备硫化氢

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