合成聚酯玻璃钢的基本原料。下列说法，错误的是( )

A．甲物质可以在引发剂作用下生成有机高分子化合物 B．1 mol乙物质可与2 mol钠完全反应生成1 mol氢气 C．丙物质能够使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．甲、乙、丙三种物质可以发生加成反应

解析：甲物质分子中含有碳碳双键，可在一定条件下发生加聚反应生成有机高分子化合物，A项正确；乙物质分子中含有两个羟基，1 mol乙物质可与2 mol金属钠完全反应生成1 mol H2，B项正确；丙物质分子中含有碳碳双键，可使酸性高锰酸钾溶液褪色，C项正确；乙物质不能发生加成反应，D项错误。

答案：D

17．化合物X(分子式为C2H6O)具有如下性质：X＋Na―→慢慢产生气泡；X＋乙酸―→有香味的产物Y。以下判断正确的是( )

A．X的结构简式为CH3OCH3 B．香味产物Y的分子式为C4H10O3 C．X可由乙烯通过加成反应制得 D．X、Y和乙酸均能与烧碱反应

解析：由题意知，化合物X(分子式为C2H6O)是乙醇，Y是乙酸乙酯。乙醇的结构简式为CH3CH2OH，A不正确；有香味的产物为乙酸乙酯，其分子式为C4H8O2，B不正确；乙烯与水发生加成反应生成乙醇，C正确；乙醇与氢氧化钠不反应，D不正确。

答案：C

M18．有机物X、Y、M(M为乙酸)的转化关系为淀粉―→X―→Y――→乙酸乙酯，下列说法错误的是( ) A．X可用新制的氢氧化铜检验 B．Y可发生加成反应

C．由Y生成乙酸乙酯的反应属于取代反应 D．可用碘的四氯化碳溶液检验淀粉是否水解完全

解析：分析题述转化关系，可确定X为葡萄糖，Y为乙醇，乙醇不能发生加成反应。 答案：B

19．具有一个羟基的化合物A 10 g，与乙酸反应生成乙酸某酯11.85 g，并回收了未反应的A 1.3 g，则A的相对分子质量为( )

A．98 C．158

B．116 D．278

解析：一元羧酸与一元醇发生酯化反应时的物质的量之比为1∶1，根据有机羧酸脱羟基醇脱氢原理，写出化学方程式，然后根据质量守恒求解。

设化合物A为R—OH，相对分子质量为Mr，则发生的酯化反应方程式为：

5

CH3COOH＋HO—RCH3COOR＋H2O

Mr Mr＋60－18 (10－1.3)g 11.85 g Mr

10－1.3答案：B

20．(2020·安庆质检)下列实验结论不正确的是( )

选项 A B C D 实验操作 食醋浸泡水垢 乙醇与橙色酸性重铬酸钾溶液混合 碘酒滴到土豆片上 新制Cu(OH)2与葡萄糖溶液混合加热 现象 产生无色气体 结论 乙酸的酸性比碳酸强 Mr＋60－18＝，解得Mr＝116。 g11.85 g

橙色溶液变为绿色 乙醇具有还原性 土豆片变蓝 产生砖红色沉淀 淀粉遇碘元素变蓝 葡萄糖具有还原性 解析：A.水垢的主要成分是碳酸钙，加入食醋后有无色气体产生，此气体是CO2，说明乙酸的酸性强于碳酸，故说法正确；B.重铬酸钾具有强氧化性，能把乙醇氧化，说明乙醇具有还原性，故说法正确；C.碘酒含有碘单质，利用淀粉遇碘单质变蓝，而不是碘元素，故说法错误；D.葡萄糖是多羟基醛，能被弱氧化剂新制氢氧化铜氧化，葡萄糖具有还原性，故说法正确。

答案：C

6

2021届新高考化学模拟试卷

一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．下列实验操作能实现相应实验目的的是 A B C D 实验目的 比较Cl和S的非金属性 验证铁的吸氧腐蚀 制取氢氧化铁胶体 比较HClO和H2CO3的酸性 B．B

实验操作 往Na2S溶液中通入氯气，观察溶液是否变浑浊 将铁钉放入试管中，用盐酸浸没 将FeCl3溶液滴入NaOH溶液 测量并比较等浓度NaClO与Na2CO3溶液的pH C．C

D．D

A．A 【答案】A 【解析】 【详解】

A. 往Na2S溶液中通入氯气，观察溶液变浑浊，在该反应中氯气为氧化剂，S为氧化产物，可实现目的，A正确；

B. 将铁钉放入试管中，用盐酸浸没，发生的为析氢腐蚀，不能实现目的，B错误； C. 将FeCl3溶液滴入NaOH溶液，制取的为氢氧化铁沉淀，不能实现目的，C错误；

D. 测量并比较等浓度NaClO与Na2CO3溶液的pH，可比较HClO与HCO3-的酸性强弱，不能比较HClO和H2CO3的酸性，D错误； 答案为A。

2．X、Y、Z、W四种短周期元素的原子序数依次增大，原子最外层电子数之和为13，X的原子半径比Y的小，X与W同主族，Z的族序数是其周期数的3倍，下列说法中正确的是 A．四种元素简单离子的半径：X

B．X与Y形成的离子化合物中既含离子键又含共价键 C．离子化合物W2Z2中阴阳离子数之比为1:1

D．只含X、Y、Z三种元素的化合物一定是共价化合物 【答案】B 【解析】 【分析】

由题知，Z是氧元素；若X是第二周期元素，则不能同时满足“原子序数依次增大”和“X的原子半径比Y的小”，故X是氢元素，则W是钠元素；结合最外层电子数之和为13知，Y是氮元素。

7

【详解】

A.简单离子的半径rH???r?Na??r?O??r?N?，即X

++2-3-B.NH4H中既含离子键又含共价键，B项正确； C.过氧化钠中阴阳离子数之比为1:2，C项错误；

D.只含H、N、O三种元素的化合物可能是共价化合物，如硝酸；也可能是离子化合物，如硝酸铵，D项错误。 答案选B。

3．利用固体燃料电池技术处理 H2S废气并发电的原理如图所示 。根据不同固体电解质M因传导离子的不同，分为质子传导型和氧离子传导型,工作温度分别为 500℃和 850℃左右，传导质子时的产物硫表示为Sx。下列说法错误的是

A．气体X 是H2S废气，气体Y 是空气

B．M传导质子时，负极a 反应为：xH2S—2xe-=Sx+2xH+ C．M传导氧离子时，存在产生SO2污染物的问题 D．氧离子迁移方向是从a 电极向b 电极 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】

A. 根据电流分析，电极a为负极，传导质子时的产物硫表示为Sx，说明是气体H2S废气变为Sx，化合价升高，在负极反应，因此气体X为H2S废气，气体Y是空气，故A正确；

B. M传导质子时，产物硫表示为Sx，因此负极a 反应为：xH2S? 2xe－= Sx+2xH+，故B正确； C. M传导氧离子时， H2S和O2?可能反应生成SO2，因此存在产生SO2污染物的问题，故C正确； D. 根据原电池中，阴离子向负极移动规律，氧离子迁移方向是从b电极向a电极，故D错误。 综上所述，答案为D。 【点睛】

原电池中离子移动方向根据“同性相吸”原则，电解池中离子移动方向根据“异性相吸”原则。 4．已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）

8