分析化学练习题(有答案)为各章重难点 下载本文

pH值低,则αY(H)值高,对配位滴定有利。

8.( )络合滴定中,溶液的最佳酸度范围是由EDTA决定的。

9.( )铬黑T指示剂在pH=7~11范围使用,其目的是为减少干扰离子的影响。

10.( )滴定Ca2+、Mg2+总量时要控制pH≈10,而滴定Ca2+分量时要控制pH为12~13,若pH>13时测Ca2+则无法确定终点。

四、计算题

1.计算在pH=2.00时EDTA的酸效应系数及对数值。

2.15 mL 0.020 mol〃L-1 EDTA 与10 mL 0.020 mol〃L-1 Zn2+溶液相混合,若pH为4.0,计算[Zn2+]。若欲控制[Zn2+]为-7-1

10mol〃L,问溶液的pH应控制在多大?

3.分析铜锌合金,称取0.5000g试样,处理成溶液后定容至100mL。取25.00mL,调至pH=6,以PAN为指示剂,用0.05000mol〃L-1EDTA溶液滴定Cu2+和Zn2+用去了37.30mL。

2+2+

另取一份25.00mL试样溶液用KCN以掩蔽Cu和Zn,用同浓度的EDTA溶液滴定Mg2+,用去4.10mL。然后再加甲醛以解蔽Zn2+,用同浓度的EDTA溶液滴定,用去13.40mL。计算试样中铜、锌、镁的质量分数。

4.测定铅锡合金中Pb、Sn含量时,称取试样0.2000g,用盐酸溶解后,准确加入50.00mL 0.03000mol〃L-1EDTA,50mL水,加热煮沸2min,冷后,用六次甲基四胺调节溶液至pH=5.5,使铅锡定量络合。用二甲酚橙作指示剂,用

-1

0.03000mol〃LPb(Ac)2标准溶液回滴EDTA,用去3.00mL。然后加入足量NH4F,加热至40℃左右,再用上述Pb2+标准溶液滴定,用去35.00mL,计算试样中Pb和Sn的质量分数。 5.称取含Bi、Pb、Cd的合金试样2.420g,用HNO3溶解并定容至250mL。移取50.00mL试液于250mL锥形瓶中,调节pH=1,以二甲酚橙为指示剂,用0.02479mol〃L-1EDTA滴定,消耗25.67mL;然后用六次甲基四胺缓冲溶液将pH调至5,再以上述EDTA滴定,消耗EDTA24.76mL;加入邻二氮菲,臵

换出EDTA络合物中的Cd,用0.02174mol〃LPb(NO3)2标准溶液滴定游离EDTA,消耗6.76mL。计算此合金试样中Bi、Pb、Cd的质量分数。

6.拟定分析方案,指出滴定剂、酸度、指示剂及所需其它试剂,并说明滴定方式。

(1)含有Fe3+的试液中测定Bi3+。 (2)Zn2+,Mg2+混合液中两者的测定; 五、问答题

1.EDTA和金属离子形成的配合物有哪些特点?

2.什么是配合物的绝对稳定常数?什么是条件稳定常数?为什么要引进条件稳定常数?

3.作为金属指示剂必须具备什么条件? 4.什么是指示剂的封闭现象?怎样消除? 5.什么是指示剂的僵化现象?怎样消除? 6.提高配位滴定选择性有几种方法?

7.常用的掩蔽干扰离子的办法有哪些?配位掩蔽剂应具备什么条件?

8.配位滴定方式有几种?各举一例。

第四章 答案

一、选择题

1.D 2.A 3.C 4.A 5.C 6.D 7.D 8.D 9.B 10. C

11.D 12.C 13.B 14.D 15.B 二、填空题

1.乙二胺四乙酸,Na2H2Y.2H2O

4-2.七,Y 3.小,弱

4.M+Y=MY,KMY=[MY]/[M][Y]

5.金属离子的电荷数,离子半径,电子层结构,溶液的酸

2+-1

6.[Y']/[Y],严重 7.配位,酸

8.配合物的条件稳定常数,金属离子的起使浓度 9.最小pH,金属离子又不发生水解 10.10 红,蓝

11.△lgK≥5

12.掩蔽剂,配位掩蔽,沉淀掩蔽,氧化还原掩蔽 13.大于

14.返滴定法

15.Ca2+、Mg2+,暂时硬度,永久硬度 三、判断题

1.√ 2.× 3.× 4.× 5.× 6.× 7.× 8.× 9. × 10.√ 四、计算题

1.3.25×1013、13.51 2.p Zn2+=7.6,pH=3.8 3.60.75%、35.04%、3.90% 4.37.30%、62.31% 5.27.48%、19.99%、3.41%

6.(1)在 pH=1的酸性介质中,加入抗坏血酸将Fe3+还原

2+-1

为Fe,以0.01mol〃L EDTA直接滴定,指示剂选用二甲酚橙。

(2)控制酸度分别滴定。 ∵ ΔlgK =7.8 ,

∴ 所以可以在不同的pH介质中分别滴定。

测 Zn2+ :在pH 5~6的六次二甲基四胺缓冲体系中,以二甲酚橙为指示剂,以0.01M EDTA滴定至溶液从红色变为亮黄。

2+

测 Mg :在上述溶液中加入pH 10的氨性缓冲体系中,以为铬黑T指示剂,以0.01M EDTA滴定至溶液从红色变为蓝色。

五、问答题

(略)

第五章 氧化还原滴定法

一 、选择题

1.Fe3+/Fe2+电对的电极电位升高和( )因素无关。

(A)溶液离子强度的改变使Fe3+活度系数增加 (B)温度升高

(C)催化剂的种类和浓度 Fe2+的浓度降低

2.二苯胺磺酸钠是K2Cr2O7滴定Fe2+的常用指示剂,它属于( )

(A)自身指示剂 (B)氧化还原指示剂(C)特殊指示剂 (D)其他指示剂3.间接碘量法中加入淀粉指示剂的适宜时间是((A)滴定开始前 (B)滴定开始后(C)滴定至近终点时 (D)滴定至红棕色褪尽至无色时

4.在间接碘量法中,若滴定开始前加入淀粉指示剂,测定结果将( ) (A)偏低 (B)偏高 (C无法确定

5.碘量法测Cu2+时,KI最主要的作用是((A)氧化剂 (B)还原剂 (C沉淀剂

6.在Sn2+、Fe3+的混合溶液中,欲使Sn2+氧化为被氧化,应选择的氧化剂(x)

(A)KIO3(x) (B)H2O(C)HgCl2(x) (D)SO2-37.以K2Cr2O7法测定铁矿石中铁含量时,用滴定。设试样含铁以Fe2O3(其摩尔质量为(D)

)。

(D)) (D)Sn4+而Fe2+不( )

x) x) K2Cr2O7 计约

)无影响 )配位剂是2((0.02mol/L 150.7g/mol)