D. 电解精炼铜时，阴极只有Cu2+放电：Cu2++2e-=Cu，3.2 g铜的物质的量=
3.2g=0.05mol，所以阴
64g/mol2e-=0.1mole-，即6.02×1022个电子，根据电解池中电子转移守恒可知阳极得到电子的物质的量为0.05mol×
1022。D项错误；答案选B。 极失去的电子数也为6.02×【点睛】
本题易错点是C选项，CO32-水解生成HCO3-：CO32-+H2O?HCO3-+OH-；HCO3-电离产生CO32-：HCO3-?CO32-+H+，从这两个平衡移动的“此长彼消”角度不易判断，若从HCO3-电离平衡常数入手分
-c(HCO3)析便能准确判断值的变化。 2-c(CO3)5、D 【解析】 【分析】
Ⅰ为电解饱和食盐水，电极a为铜棒，且一直有气泡产生，所以a为阴极，发生反应2H++2e?===H2↑，则b为阳极，c为阴极，d为阳极。 【详解】
A. 放电时为原电池，原电池正极失电子发生氧化反应，根据总反应可知放电时Li1-xCoO2 得电子生成LiCoO2，所以电极方程式为：Li1-xCoO2 +xe- +xLi+=LiCoO2，故A正确； B. a电极发生反应2H++2e?===H2↑，标况下2.24L氢气的物质的量为
2.24L=0.1mol，则转移的电子
22.4L/mol为0.2mol，钴酸锂电池负极发生反应LixC6=xLi++6C+xe-，当转移0.2mol电子时有0.2molLi+生成，所以7g/mol=1.4g，故B正确； 负极质量减少0.2mol×
C. 根据分析可知d为阳极，电极材料铜，所以铜在阳极被氧化，根据现象可知生成CuCl，所以电极方程式为Cu+C1-- e- =CuCl，故C正确；
D. 开始时阴极发生反应2H2O+2e?===H2↑+2OH-，阳极发生Cu+C1-- e- =CuCl，可知生成的Cu+与OH-物质的量相等，t min后白色沉淀全部转变成橙黄色沉淀(CuOH)，说明随着电解的进行发生反应CuCl+OH-═CuOH+Cl-，2H2O+2Cu= 2CuOH↓+ 即电解过程生成的氢氧根全部沉淀，整个过程可用方程式：H2↑表示，可知溶液的pH值基本不变，故D错误； 故答案为D。 6、A 【解析】 【分析】
A、弱酸的酸性越强，其对应盐水解程度小，盐溶液的pH越小； B、葡萄糖和新制的Cu（OH）2反应必须在碱性环境下、加热进行； C、Cu丝在Cl2燃烧，产生大量棕色的烟；
D、加入等体积的盐酸，稀释也会造成FeCl3溶液颜色变浅。 【详解】
A项、弱酸的酸性越强，其对应盐水解程度越小，盐溶液的pH越小。室温时，同浓度的HCOONa溶液的pH小于NaClO溶液，说明NaClO的水解程度大于HCOONa，则酸性HCOOH大于HClO，故A正确；
B项、葡萄糖和新制的Cu（OH）加热进行，1mL1mol·L的NaOH溶液中与5mL 2mol/L2反应必须在碱性环境下、的CuSO4溶液反应，硫酸铜过量，NaOH的量不足，不是碱性条件，加入0.5mL有机物X，加热无红色沉淀出现，不能说明X不是葡萄糖，故B错误；
C项、把烧得红热的Cu丝伸入盛满Cl2的集气瓶中，Cu丝剧烈燃烧，产生大量棕色的烟，故C错误； D项、向1 mL 0.1mol·L—1的FeCl3溶液中加入1 mL 0.5mol·L—1的盐酸，可能是因为盐酸体积较大，稀释造成颜色变浅，故D错误。 故选A。 【点睛】
本题考查化学实验方案的评价，为侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，把握反应原理及反应与现象的关系为解答的关键。 7、C 【解析】 【分析】
由装置图可知，钠为原电池负极，失电子发生氧化反应，电极反应为：Na-e-=Na+，多壁碳纳米管为正极，CO2转化为 Na2CO3固体和碳，沉积在多壁碳纳米管(MWCNT)电极表面，正极发生还原反应，电极反应式为：4Na++3CO2+4e-═2Na2CO3+C，结合原电池原理分析解答。 【详解】
A．负极反应为钠失电子发生的氧化反应，电极反应为：Na-e-═Na+，故A正确； B．根据分析可知，多壁碳纳米管(MWCNT)做电池的正极，故B正确；
C．钠和乙醇发生反应生成氢气，不可以用乙醇代替四甘醇二甲醚做有机溶剂，故C错误；
D．根据分析，放电时电池总反应即钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和碳，总反应是4Na+3CO2=2Na2CO3+C，故D正确； 故选C。 8、C 【解析】 【分析】
随pH的升高，c(H2A)减小、c(HA-)先增大后减小、c(A2-)增大， 所以pc(H2A)、pc(HA-)、pc(A2-)的变化曲
－1
线分别是。
【详解】
A. 根据图示，pH=3.50时， c(HA-)> c(A2-) >c(H2A)，故A错误 ；
10-14B.根据a点，H2A 的 Ka1=10，根据c点，H2A 的 Ka2=10，A的水解常数是-5.3=10-8.7，等浓度等体积
10-0.8
-5.3
2-
的 Na2A 与 H2A 溶液混合，电离大于水解，溶液显酸性，故B错误； C.Ka1?c?H??c?HA??c?H2A?，随着 HCl 的通入c(HA)先增大后减小，所以c(H)/c(H2A)先减小后增大，故
-+
C正确；
D.根据物料守恒， pH从3.00到5.30时，c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)不变，故D错误；答案选C。 9、D 【解析】
A、氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，冷却后二者又重新结合生成氯化铵，不能制备氨气，选项A错误；B、向溶液中滴加酸化的Ba（NO3）2溶液出现白色沉淀，在酸性条件下H+、NO3-具有强的氧化性，会把SO32-氧化产生SO42-，不能说明该溶液一定有SO42-，选项B错误；C、Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，前者是由于硝酸的强氧化性，后者是由于Fe与稀硫酸发生置换反应，选项C错误；D、NH3遇到浓盐酸产生白烟，说明二者发生反应生成白色固体氯化铵，选项D正确。答案选D。
点睛：本题考查实验现象及所推出的结论正误判断的知识。明确实验现象以及化学反应原理是解答本题的关键。 10、B 【解析】 【分析】
本题考查化学实验，意在考查对实验基本操作的理解。 【详解】
A.NH4NO3固体受热或撞击易爆炸，因此取用固体NH4NO3时动作一定要轻，故不选A；B.蒸馏提纯乙醇的实验中，应将温度计水银球置于蒸馏烧瓶支管口处，故选B；
C.容量瓶、滴定管，分液漏斗等带活塞的仪器在使用之前都必须检漏，故不选C；
D.要量取5.2 mL硫酸铜溶液，应选择10 mL规格的量筒，向量筒内加液时，先用倾倒法加液到接近刻度线，再改用胶头滴管加液到刻度线，故用到的仪器是10 mL量筒和胶头滴管，故不选D； 答案：B 11、D
【解析】 【分析】 由c(HCl)=【详解】
A．滴定管用待装液润洗，对实验无影响，故A错误；
B．锥形瓶振荡时有少量液体溅出，使V(碱)减小，则导致所测溶液浓度偏低，故B错误； C．滴定结束后滴定管末端出现气泡，使V(碱)减小，则导致所测溶液浓度偏低，故C错误； D．锥形瓶用待测液润洗，n(HCl)偏大，则消耗V(碱)增大，则导致所测溶液浓度偏高，故D正确； 故答案为D。 【点睛】
本题考查中和滴定操作、计算及误差分析，注意利用公式来分析解答，无论哪一种类型的误差，都可以归结为对标准溶液体积的影响，然后根据c(待测)=
c?碱?V?碱?V?盐酸?可知，不当操作使V(碱)增大，则导致所测溶液浓度偏高，以此来解答。
c(标准)?V(标准)分析，若标准溶液的体积偏小，那么测
V(待测)得的物质的量的浓度也偏小；若标准溶液的体积偏大，那么测得的物质的量的浓度也偏大。 12、B 【解析】 【详解】
废弃的铝制易拉罐可以回收利用，属于可回收物品，应投入到可回收垃圾桶内， A. 图示标志为有害垃圾，故A不选； B. 图示标志为可回收垃圾，故B选； C. 图示标志为餐厨垃圾，故C不选； D. 图示标志为其它垃圾，故D不选； 故选B。 13、B 【解析】 【分析】
a的M电子层有1个电子，则A为Na；工业上采用液态空气分馏方法来生产供医疗急救用的b的单质，则b为O；c与b同族且为短周期元素，则c为S；d与c形成的一种化合物可以溶解硫，该物质为CS2，则d为C。 【详解】
A. 同一周期，从左到右，原子半径逐渐减小，同一主族，从上到下，原子半径增大，因此原子半径Na>S>C>O，即a>c>d>b，故A错误；
B. 同一主族：从上到下，元素的非金属性减弱，元素非金属性的顺序为O>S>C，即b>c>d，故B正确；