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交通大学网络教育学院医学院分院

《分析化学》课程习题册

专业：医学检验技术、药学 层次：专升本

第一章 溶 液

一、是非题（以“＋”表示正确，“－”表示错误）

1. 精密度的高低用误差的大小表示。 2. 增加平行测定次数，可减小系统误差。

3. 几个数相乘除时，以参加运算的数字中小数点后位数最少的数为依据。 4. 几个数相加减时，以参加运算的数字中小数点后位数最少的数为依据。 5. 增加平行测定次数，可减小随机误差。 6. 准确度的高低用误差的大小表示。 7. 精密度的高低用偏差的大小表示。 8. 10.02的有效数字位数为4位。 9. pH=10.02的有效数字位数为4位。

10. F检验是用于判断两组数据间存在的偶然误差是否有显著性差异。 11. t检验是用于判断某一分析方法或操作过程中是否存在较大的系统误差。 12. 可疑数据的取舍可采用Q检验法或G检验法。 13. 无限次精确度高的平行实验的平均值可视为正确值。 14. 两组数据的显著性检验顺序是先进行F检验后进行T检验。

二、选择题

1、有一溶液pH值为10.20，则此数据有效数字为 （ ）

A. 1位

B. 2位

C. 3位

D. 4位

2、0.0025?10.2?1.1137的计算结果的有效数字为 （ ）

A. 1位

B. 2位

C. 3位

D. 4位

3、下列误差可通过增加平行实验次数来消除的是 （ ） A. 操作误差 B. 偶然误差

C. 方法误差 D. 系统误差

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4、某分析工作者在辨别指示剂颜色变化时习惯性偏深，此误差属于 （ ）A. 方法误差 B. 随机误差 C. 偶然误差 D. 系统误差 5、定量分析中，减小偶然误差可采用 （ ） A. 校正仪器 B. 对照实验 C. 增加平行实验次数 D. 空白实验 6、准确度和精密度的关系是 （ ） A. 准确度高是保证精密度高的必要前提 B. 精密度高，准确度一定高

C. 精密度高是保证准确度高的必要前提 D. 精密度越高，误差越小，准确度也越高

三、填空题

1、有一溶液pH值为3.50，则此数据有效数字为 。 2、0.00250?10.20?1.1137的计算结果的有效数字为 。 3、0.00250+10.20+1.11的计算结果的有效数字为 。 4、进行数据统计处理的基本步骤是 。 5、某HCl浓度测定结果如下：0.1019，0.1027，0.1021， 0.1020，0.1018 (mol/L)。用Q检验法决定对可疑数据0.1027的取舍（Q0.90=0.64） 。计算相对平均偏差为 ，标准偏差为 。 6、某NaOH浓度测定结果如下：0.1039，0.1041，0.1042，0.1044， 0.1040 (mol/L)。用计算平均偏差为 ，相对标准偏差为 。 7、某Fe样品的含量测定结果如下：34.55%，34.53%，34.56%，34.60%，34.58%，计算平均值为 ；标准偏差为 ；平均值在95%置信水平的置信区间为（t0.05，4=2.78） 。 8、某Cu样品的含量测定结果如下：24.75%，24.73%，24.76%，24.70%，24.68%，计算平均值为 ；标准偏差为 ；平均值在95%置信水平的置信区间为（t0.05，4=2.78） 。 9、某样品的含量测定结果如下：84.70%，84.73%，84.72%，84.75%，计算平均值为 ；标准偏差为 ；平均值在95%置信水平的置信区间为（t0.05，3=3.18） 。 10、某碱液的正确浓度为0.1245mol/L，某学生四次测量结果分别为0.1236 mol/L，

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0.1248 mol/L，0.1238 mol/L，0.1241 mol/L，则这四个值的相对平均偏差为 。

第二章 滴定分析概述

一、是非题（以“＋”表示正确，“－”表示错误）

1. 指示剂变色停止滴定的点称为滴定终点。 2. 指示剂变色停止滴定的点称为化学计量点。 3. 四种滴定方式中只有返滴定需要两种标准溶液。 4. 四种滴定方式中返滴定和置换滴定均需要两种标准溶液。 5. 标准溶液只能用基准物质直接配制。

6. 标准溶液的配制方法有两种：直接配制和间接配制后标定。 7. NaHCO3溶液的质子条件式为[H+]+[H2CO3]=[CO32-]+[OH-]。 8. Na2CO3溶液的质子条件式为[H+]+[HCO3-]+2[H2CO3]= [OH-]。

9. 滴定终点与计量点不一定恰好符合，由此而造成的分析误差称为“终点

误差”

10. 滴定分析的化学反应必须定量完成：反应程度99.9% 。 11. 滴定分析的化学反应必须有确定终点的方法。

二、计算题

1、称取0.2562g Na2CO3标准物质溶于水后，以甲基橙做指示剂，用HCl滴定，终点时用去HCl 22.82ml，求此HCl浓度和T(HCl/Na2CO3）。 M (Na2CO3)=106.0 g/mol

2、称取含铁试样0.3000g，溶于酸，并把铁全部还原为Fe2+，用0.02000 mol/L K2Cr2O7溶液滴定，用去22.00mL，计算T(K2Cr2O7/ Fe2O3）和试样中Fe2O3质量分数。 （M Fe2O3=159.69g/mol）

3、标定NaOH标准溶液时称取邻苯二甲酸氢钾（KHP）基准物质0.4925g。若终点时用去NaOH溶液23.50mL，求NaOH溶液的浓度。M (KHP)=204.2 g/mol

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4、在含0.1908g纯的K2Cr2O7溶液中加入过量的KI和H2SO4，析出的I2用Na2S2O3溶液滴定，用去33.46mL，求Na2S2O3的浓度。M (K2Cr2O7)=294.2 g/mol

5、测定工业用纯碱Na2CO3的含量，称取0.2560g试样，用0.2000mol/ L HCl溶液滴定。若终点时消耗HCl溶液22.93mL，问该HCl溶液对Na2CO3的滴定度是多少？计算试样中Na2CO3的质量分数。M (Na2CO3)=106.0 g/mol

6、0.5000g MgO试样中加入 0.2645mol/L HCl标准溶液48.00mL，过量的HCl用0.1000mol/ L NaOH回滴，用去NaOH 14.35mL ，求试样中MgO%。 M(MgO)=40.30 g/mol

7、将1.000g钢样中Cr氧化成Cr2O7 2- ，加入25.00ml 0.1000mol/ L FeSO4标准溶液，然后用0.01800mol/L KMnO4标准溶液7.00mL回滴过量的FeSO4 ，计算钢中Cr2O3%。M (Cr2O3) =152.0g/mol

第三章 酸碱滴定

一、是非题（以“＋”表示正确，“－”表示错误）

1. NaOH滴定某酸时pH突跃围为7.6-9.7，则应选择酚酞作指示剂。 2. 通常所说的溶液的酸度，就是指H+的活度（或简单看作是浓度）。 3. 酸度指溶液中酸的分析浓度。 4. 滴定突跃是选择指示剂的依据。

5. 酸碱的浓度和强度可影响滴定突跃区间的大小。 6. 弱酸能被强碱准确滴定的条件是cKa?10-8。 7. 弱碱能被强酸准确滴定的条件是cKb?10-8。 8. 醋酸是高氯酸和盐酸的区分性溶剂。 9. 液氨是醋酸和盐酸的均化性溶剂。

10. 酸性溶剂是碱的均化性溶剂，是酸的区分性溶剂。 11. 碱性溶剂是碱的均化性溶剂，是酸的区分性溶剂

12. 将各种不同强度的酸（或碱）均化到溶剂化质子（或溶剂阴离子）水平

的效应叫做均化效应。