2019年
C．都能溶于水且与水反应生成相应的酸 D．都是酸性氧化物，都能与强碱溶液反应 答案 C
解析 A项，二者都是由非金属元素组成的化合物，都是共价化合物，正确；B项，二氧化硅的用途为制造光导纤维，干冰在升华过程中吸收大量的热，可用于人工降雨，正确；C项，SiO2不溶于水，也不与水反应生成相应的酸，错误；D项，二者都能与碱反应生成盐和水，因此都为酸性氧化物，正确。
4．材料与化学密切相关，表中对应关系错误的是( )
选项 A B C D 答案 A
5．SiO2是一种化工原料，可以制备一系列物质。下列说法正确的是( )
材料 刚玉、金刚石 大理石、石灰石 普通水泥、普通玻璃 砂子、石英 主要化学成分 三氧化铝 碳酸钙 硅酸盐 二氧化硅
A．图中所有反应都不属于氧化还原反应 B．硅酸盐的化学性质稳定，常用于制造光导纤维
C．可用盐酸除去石英砂(主要成分为SiO2)中少量的碳酸钙 D．普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的，其熔点很高 答案 C
解析 本题考查硅及其化合物之间的相互转化，考查学生对元素及其化合物的掌握情况。A项，SiO2和C、Si和Cl2、SiCl4和H2的反应均为氧化还原反应；B项，制造光导纤维的不是硅酸盐，而是SiO2；C项，碳酸钙能和盐酸反应，而SiO2不能和盐酸反应；D项，普通玻璃是Na2SiO3、CaSiO3和SiO2构成的混合物，无固定的熔点。 题组二 高纯硅的制备
6．高纯度晶体硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料，它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。它可以按下列方法制备：
2019年
①C②HCl③过量H2
SiO2――→Si(粗)――→SiHCl―――――――→Si(纯) 3―高温300 ℃1 000～1 100 ℃下列说法正确的是( )
高温
A．步骤①的化学方程式为SiO2＋C=====Si＋CO2↑
B．步骤①②③中每生成或反应1 mol Si，转移4 mol电子 C．二氧化硅能与氢氟酸反应，而硅不能与氢氟酸反应
D．SiHCl3(沸点33.0 ℃)中含有少量的SiCl4(沸点67.6 ℃)，通过蒸馏(或分馏)可提纯SiHCl3 答案 D
解析 A项，产物应为CO，错误；B项，第②、③步中转移2 mol电子，错误；C项，硅可与氢氟酸反应生成四氟化硅和氢气，错误；D项，根据物质的沸点不同可用蒸馏的方法进行分离，正确。
7．硅单质及其化合物应用范围很广。请回答下列问题：
(1)制备硅半导体材料必须先得到高纯硅。三氯甲硅烷(SiHCl3)还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程示意图如下：
焦炭HCl精馏H2石英砂――→粗硅――→SiHCl―→SiHCl――→高纯硅 3?粗?―3?纯?高温573 K以上1 357 K①写出由纯SiHCl3制备高纯硅反应的化学方程式：
________________________________________________________________________。 ②整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质，写出配平的化学方程式：____________________________________________； H2还原SiHCl3过程中若混入O2，可能引起的后果是___________________________。 (2)下列有关硅材料的说法正确的是________(填字母)。 A．碳化硅化学性质稳定，可用于生产砂纸、砂轮等 B．含4%硅的硅钢具有很高的导磁性，主要用作变压器铁芯 C．高纯度的二氧化硅可用于制造高性能通讯材料——光导纤维 D．普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的，有固定的熔点 E．盐酸可以与硅反应，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅 1 357 K
答案 (1)①SiHCl3＋H2=====Si＋3HCl
②SiHCl3＋3H2O===H2SiO3↓＋3HCl＋H2↑ 高温下H2与O2混合发生爆炸 (2)ABC
1 357 K
解析 (1)①H2还原SiHCl3可制备Si，化学方程式为SiHCl3＋H2=====Si＋3HCl。 ②SiHCl3与H2O反应生成H2SiO3、HCl和H2；用H2还原SiHCl3过程中若混入O2，则高温下H2与O2反应发生爆炸。
(2)A项，碳化硅硬度很大，可用于生产砂纸、砂轮等；B项，含4%硅的硅钢具有很高的导磁
2019年
性，主要用作变压器铁芯；C项，高纯度的SiO2可以制造光导纤维；D项，普通玻璃的主要成分是Na2SiO3、CaSiO3和SiO2，是由石英(SiO2)、石灰石、纯碱高温下反应产生的，化学方程式高温高温
为Na2CO3＋SiO2=====Na2SiO3＋CO2↑，CaCO3＋SiO2=====CaSiO3＋CO2↑，为混合物，没有固定的熔点；E项，Si与盐酸不反应。
考点二 二氧化硫、硫酸与硫酸盐
(一)二氧化硫 1．物理性质
二氧化硫是无色、有刺激性气味的有毒气体，是大气污染物之一；密度比空气大，易液化；易溶于水，通常状况下，1体积水溶解约40体积SO2。 2．化学性质
按要求完成下列方程式：
与H2O反应：SO2＋H2OH2SO3??
(1)酸性氧化物的通性?与NaOH?足量?反应：
?? 2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O(2)氧化性(如与H2S溶液反应)： SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O
催化剂??O2：2SO2＋O2△2SO3
(3)还原性?
??氯水：Cl2＋SO2＋2H2O===2HCl＋H2SO4
(4)漂白性：可使品红溶液等有机色质褪色生成不稳定的化合物。 3．二氧化硫的污染与治理
(1)来源：含硫化石燃料的燃烧及金属矿物的冶炼等。 (2)危害：危害人体健康，形成酸雨(pH小于5.6)。 (3)治理：燃煤脱硫，改进燃烧技术。 (4)硫酸型酸雨的形成途径有两个：
2019年
??HOSO? SO――→HSO
雨水O
?途径Ⅱ：――→HSO――→O?HSO??水??空气中的
2
23
2
2
2
3
2
2
光照、烟尘中金属氧化物等作用途径Ⅰ：――→??催化剂
4
4
完成两途径各步反应的化学方程式： ①途径Ⅰ：2SO2＋O2②途径Ⅱ：SO2＋H2O(二)硫酸和硫酸盐 1．硫酸的工业制法
工业上接触法制硫酸的主要设备及生产流程如下图：
催化剂
2SO3，SO3＋H2O===H2SO4。
H2SO3，2H2SO3＋O2===2H2SO4。
根据上图回答下列问题：
(1)填写下列各进口或出口物质的名称： A：含硫矿石(如FeS2)； B：炉渣；
C：二氧化硫、氧气、氮气； D：尾气(SO2、O2、N2)。
(2)接触法制硫酸分为三个阶段，请填写下表：
生产阶段 造气 接触氧化 SO3吸收
2．浓H2SO4的特性 (1)填写下表
实验 少量胆矾加入浓硫酸中 实验现象 蓝色固体变白 硫酸的特性 吸水性 设备 沸腾炉 接触室 吸收塔 主要反应 点燃高温S＋O2=====SO2或4FeS2＋11O2=====2Fe2O3＋8SO2 2SO2＋O2催化剂△2SO3 SO3＋H2O===H2SO4