普通化学教材参考答案 申少华主编(中国矿业大学出版社) 下载本文

??Ag?(aq)?Br?(aq),?(AgBr/Ag)=0.073V AgBr(s)?e?解:设c(Ag?)为smol.L?1

?2 ?(AgB/Arg=)?(Ag?/Ag)-0.05917lg(1/s)

即:0.073=0.799+0.05917lgs2?s2=5.37?10?13 Ksp(AgBr)?s2?5.37?10?13

10. 将氢电极插入0.1mol?L?1的醋酸溶液中,并保持氢气的分压为180kPa,把铅电极插入0.16mol?L?1的KIO3溶液中,该溶液与Pb(IO3)2固体接触,测得此

?电池的电动势为0.366V,试计算Pb(IO3)2的Ksp。已知Ks(HAc)=1.8?10?5,??H??/H2?=0V,?Pb=?0.13V,氢电极为正极。 2?/Pb解:HAc Pb(I3)O2H??Ac??c(Ac?)?c(HAc)Ka?0.1Ka

????Pb2??2IO3?c(Pb2?)?Ksp/c(IO3)?Ksp/0.16

电池反应:2HAc(aq)?Pb(s)?Pb2?(aq)?2Ac?(aq)?H2(g)

2??2?0.05917c(Pb)[c(Ac)](pH2/p) E?E? lg22[c(HAc)]?

0.05917(KSP/0.16)?0.1?1.8?10?5?(18/010)0 0.366?[0?(?0.13)]?lg220.1? 解得:Ksp=8.32?10?6

?2??11. 已知MnO?===,=1.49V ?8H?5eMn?4HO?42?MnO2?4H??2e===Mn2??2H2O,??=1.21V

求MnO2?4H??3e===Mn2??2H2O的??。

12. 向含有cCu2?=1.0mol?L?1和cAg?=1.0mol?L?1的混合溶液中加入铁粉。 (1) 何种金属先析出?

(2) 当第二种金属析出时,第一种金属在溶液中的浓度应为多少? 解:(1)金属银先析出。

(2) 2Ag??Fe???Fe2??2Ag————①

Cu2??Fe???Fe2??Cu—————②

设Cu2?析出时,c(Fe2?)?1.0mol.L?1

????0.7889V E?(2)??(?2?Cu/Cu)(Fe2?/Fe)? E(1)?E?(2)?(?(???)??Ag/Ag)(Fe2?/Fe)0.059171 lg?22[c(Ag)] 代入数据解得:c(Ag?)?1.8?10?8mol.L?1

13. 电解铜时,给定电流强度为5000A,电解2h后,理论上能得到多少kg铜?

15000?2?3600??63.55?10?3QMItM2解:mCu?nM????11.86kg FF9648514. 用铂电极电解0.5mol?L?1Na2SO4的水溶液,测得25℃时阴极电势为

1.23V,溶液pH值为6.5,求阴极过电势值。

1解:阴极反应:H2O?O2?2e???2OH?

20.05917[c(OH?)]2 ? lg(理)??-2[pO2/p?]1/2?0.05917(10?7.5)2?0.401-lg?0.8448V 2(100/100)1/2???实??理?1.23?0.8448?0.385V 15. 用两极反应表示下列物质的主要电解产物。 (1) 电解NiSO4溶液,阳极用镍,阴极用铁; (2) 电解熔融MgCl2,阳极用石墨,阴极用铁; (3) 电解KOH溶液,两极都用铂。 解:(1)阳极:Ni(s) === Ni2+(aq) + 2e 阴极:Ni2+(aq) + 2e === Ni(s) (2)阳极:2Cl-(aq) === Cl2 + 2e

阴极:Mg2+(aq) + 2e=== Mg(s) (3)阳极:4OH-(aq) === 2H2O(l) +O2(g) + 4e 阴极:2H2O(l) + 2e=== 2OH-(aq) + H2(g)

习题五

一、判断题(对的,在括号内填“√”,错的填“×”)

1. 电子具有波粒二象性,就是说它一会儿是粒子,一会儿是电磁波。 (× )

2. 当原子中电子从高能级跃迁至低能级时,两能级间能量相差越大,则辐

射出的电磁波的波长越长。 (× )

3. 电子云的黑点表示电子可能出现的位置,疏密程度表示电子出现在该范

围的机率大小。 (√ )

4. 当主量子数n=2(× )

5. p轨道的角度分布图为“8”形,这表明电子是沿“8”轨迹运动的。 (× )

6. 3个p轨道的能量、形状和大小都相同,不同的是在空间的取向。 ( √ )

7. 价电子层排布含ns2的元素都是碱土金属元素。 (× )

8. 多电子原子轨道的能级只与主量子数n有关。 (× )

9. 原子核外有几个未成对电子,就能形成几个共价键。 (× )

10. 对多原子分子来说,其键的键能就等于它的离解能。 (× )

11. s轨道和p轨道成键时,只能形成σ键。 ( √ )

12. ?=0的分子,其化学键一定是非极性键。 (× )

13. sp2杂化轨道是由某个原子的1s轨道和2p轨道混合形成的。 (× )

14. 所有含氢的化合物的分子之间都存在着氢键。 (× )

15. 稀有气体是由原子组成的,属原子晶体。

时,角量子数l只能取

l。

(× )

二、选择题(将正确的答案的标号填入空格内)

1. ( D )

A. 与玻尔理论中的轨道实质相同,只是轨道半径和能量的计算方法不同而已

B. 指n和l具有一定数值时的一个波函数 C. 指n,m和l具有一定数值时的一个波函数 D. 指n,m,l和ms具有一定数值时的一个波函数

2. 对s原子轨道及s电子云,下列说法正确的是哪种? ( A )

A. 某原子s原子轨道的能量随n增大而增大

B. s电子在以原子核为中心的球面上出现,但其运动轨迹测不准 C. s轨道的l=0,有自旋方向相反的两原子轨道

D. s轨道的波函数图形为球形,说明电子在空间各方向出现的机会相等

3. 下列成套的量子数不能描述电子运动状态的是哪组? ( D )

A. 3,1,1,12 B. 4,3,?3,?12 C. 2,1,1,12 D. 3,3, 0,?12

4. 某元素的最外层只有一个l=0的电子,则该元素不可能是哪个区的元素? ( A )

A. s区元素 B. p区元素 C. d区元素 D. ds区元素

5. 下列元素中外层电子构型为ns2np5的是哪个? (

A. Na B. Mg C. Si D. F 6.

1s2

量子力学的一个轨道是什么?

D)

已知某元素+2价离子的电子分布式为

2s23p6( C )

3d10,该元素在周期表中所属的分区为

A. p区 B. d区 C. ds区 D. f区 7. ( D)

下列原子中哪个的第一电离能最大?