化学键

【高考预测】

1.（★★）知道离子键和共价键、离子化合物和共价化合物的概念。 2.（★★）能用电子式表示简单离子化合物、共价化合物的形成过程。 3.（★★）认识化学键的含义，并从化学键角度理解化学反应的实质。 【重点难点】

1.知道离子键和共价键。

2.能用电子式表示简单离子化合物、共价化合物。

1．(2014大纲)A、B、D、E、F为短周期元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍。B 在D中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2。E与D具有相同的电子数。A在F中燃烧，产物溶于水得到一种强酸。回答下列问题：

（1）A在周期表中的位置是 ，写出一种工业制备单质F的离子方程式 。

（2）B、D、E组成的一种盐中，E的质量分数为43%，其俗名为 ，

其

水

溶

液

与

F

单

质

反

应

的

化

学

方

程

式

2－

＋

为 ；在产物中加入少量KI，反应后加人CC14并振荡，有 机层显 色。 （3）由这些元素组成的物质，其组成和结构信息如下表：

物质 a b c d 组成和结构信息 含有A的二元离子化合物 含有非极性共价键的二元离子化合物，且原子数之比为1:1 化学组成为BDF2 只存在一种类型作用力且可导电的单质晶体 a的化学式为 ；b的化学式为 ；；c的电子式为 ；

d的晶体类型是 。

（4）由A和B、D元素组成的两种二元化合物形成一类新能源物质。一种化合物分子通过

键构成具有空腔的固体；另一种化合物(沼气的主要成分)分子进入该空腔，其分子的空间结构为 。

【答案】

（1）第一周期IA族 2Cl ＋2H2O↑(每空2分)

（2）纯碱(或苏打)(1分) 2Na2CO3＋Cl2＋H2O = NaClO＋NaCl＋2NaHCO3 ( 2分)紫(1分)

－

电解2OH ＋H2↑＋C12↑(或2NaCl(熔融)－

电解2Na＋Cl2。

（3）NaH (1分) Na2〇2和Na2C2 ( 2分) （4）氢(1分)正四面体(1分)

(1分) 金属晶体(1分)

（3）在这些元素中只有Na才与H形成二元离子化合物NaH(a的化学式)；形成含有非极性共价键的二元离子化合物，且原子数之比为1:1的物质有Na2〇2和Na2C2(b的化学式)；BDF2的化学式

为COCl2，其结构式为，据此便可写出其电子式；只存在一种类型作用

力且可导电的单质晶体为金属钠，属于金属晶体。

（4）由H和C、O元素组成的两种二元化合物CH4、H2O能形成一类新能源物质，一种化合物分子(H2O)通过氢键构成具有空腔的固体；另一种化合物(沼气的主要成分CH4)分子进入该空腔，CH4分子的空间结构为正四面体结构。

3．（2016江苏）下列有关化学用语表示正确的是

10A．中子数为10的氧原子：8O

B．Mg的结构示意图：

2+

C．硫化钠的电子式：【答案】B

D．甲酸甲酯的结构简式：C2H4O2

【解析】A、在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数。因为质子数

2+18和中子数之和是质量数，因此中子数为10的氧原子可表示为8O，A错误；B、Mg的质子数是

12，核外电子数是10，则镁离子的结构示意图为可表示为化合物，含有离子键，电子式为NaD错误。答案选B。

＋ ；B正确；C、硫化钠为离子

S 2?Na＋，C错误；D、甲酸甲酯的结构简式为HCOOCH3，

【自主学习】 一 . 离子键与离子化合物 1．氯化钠的形成过程： 【典例诠释】 1. 正误判断，正确的划“√”，错误的划“×” (1) 化学键是离子或原子间的一种作用力，既包括静电吸引力，又包括静电排斥力( ) (2) 所有物质中都存在化学键( ) (3) 由活泼金属元素与活泼非金属元素形成的化学键都是离子键( ) (4) 非金属元素的两个原子之间一定形成共价键，但多个原子间也可能形成离子键( ) (5) 原子最外层只有一个电子的元素原子跟卤素原 2．离子键 （1）概念：带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键。 （2）实质： 子结合时，所形成的化学键一定是离子键( ) (6) 不同种非金属双原子间形成的共价键一定是极性键( ) (7) 多种非金属原子间既可以形成离子键，也可以形成极性键和非极性键( ) 答案 (1)√ (2)× (3)× (4)√ (5)× (6)√ (7)√ 2. 下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和（3）成键微粒：阴、阳离子。 （4）离子键的形成条件：离子键是阴、阳离子间的相互作用，如果是原子成离子键时，一方要容易失去电子，另一方要容易得到电子。 ① 活泼金属与活泼的非金属化合时，一般都能形成离子键。如第IA、ⅡA族的金属元素（如Li、Na、K、Mg、Ca等）与第ⅥA 、ⅦA族的非金属元素（如O、S、非极性共价键的断裂和形成的反应是（ ） A. NH4Cl====NH3↑+HCl↑ B. NH3+CO2+H2O====NH4HCO3 C. 2NaOH+Cl2====NaCl+NaClO+H2O D. 2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2 【答案】D 【解析】A．NH4Cl中含有离子键和极性共价键，则反+F、Cl、Br、I等）化合时，一般都能形成离子键。 ② 金属阳离子与某些带负电荷的原子团之间（如Na?与OH?、SO42?等）形成离子键。 ③ 铵根离子与酸根离子（或酸式根离子）之间形成离子键，如NH4NO3、NH4HSO4。 【名师点拨】 ① 形成离子键的主要原因是原子间发生了电子的得失。 ② 离子键是阴、阳离子间吸引力和排斥力达到平衡的结果，所以阴、阳离子不会无限的靠近，也不会间距很远。 3．离子化合物 （1）概念：由离子键 构成的化合物叫做离子化合物。 （2）离子化合物主要包括强碱NaOH、KOH、Ba(OH)2等]、金属氧化物（K2O、Na2O、 MgO等)和绝大数盐。 【注意】离子化合物中一定含有离子键，含有离子键的化合物一定是离子化合物。 二. 电子式 1．电子式的概念 在元素符号周围，用“· ”或“×”来表示原子的最外层电子的式子叫电子式。 （1）原子的电子式：元素周围标明元素原子的最外层电子，每个方向不能超过2个电子。当最外层电子数小于或等于4时以单电子分步，多于4时多出部分以电子对分布。例如： 应物中只有极性共价键、离子键的断裂，故A错误； B．NH3、CO2、H2O中只含有极性共价键，则反应物中只有极性共价键的断裂，故B错误； C．NaOH中含有离子键和极性共价键，Cl2中含有非极性共价键，则反应物中有离子键、非极性共价键断裂，没有极性键的断裂，故C错误； D．Na2O2为含有非极性键的离子化合物，CO2中含有极性键，则反应物中离子键、极性共价键和非极性共价键断裂，故D正确； 故选：D． 2.下列物质的变化过程中，有共价键明显被破坏的是（ ） A. I 2升华 B. NaCl颗粒溶于水 C. H2SO4溶于水得硫酸溶液 D. NaOH受热熔化 【答案】C 【解析】I2升华破坏的是分子间作用力，NaCl颗粒溶于水、NaOH受热熔化破坏的是离子键，H2SO4溶于水得硫酸溶液，电离出氢离子，破坏的是共价键。 3.下列性质中可以证明某化合物内一定存在离子键的是( ) A. 可溶于水 B. 具有较高的熔点 C. 水溶液能导电 D. 熔融状态能导电 【答案】D 【解析】A项，有的共价化合物也可溶于水，错误；B项，有的共价化合物也具有较高的熔点错误；C项，有的共价化合物水溶液也能导电，错误；D项，熔融（2）简单阳离子的电子式：简单阳离子是由金属原子失电子形成的，原子的最外层已无电子，故用阳离子的符号表示，如： Na、Li、Mg??2?状态能导电，说明熔融状态时电离产生了自由移动的离子， 证明某化合物内一定存在离子键，正确。 、Al3?等。