则电动势 E1/E2的关系是： ( ) (A) E1/E2= 1/2 (B) E1/E2= 1 (C) E1/E2= 2 (D) E1/E2= 1/4
4409 对于电池 Pt│H2(p?)│NaOH(0.01 mol·kg-1)│O2(p?)│Pt 其电极电位和电池电动势可表示为： (1) φ右= φ? (O2/OH-) - (RT/F)ln[a(OH-)/a1/4(O2)] (2) φ左= φ? (H2O/H2,OH-) - (RT/F)ln[a1/2(H2)·a(OH-)] (3) φ左= φ? (H+/H2) - (RT/F)ln[a1/2(H2)/a(H+)]
(4) E = φ右- φ左
上述表示中 ( ) (A) (1) 的表示式不对 (B) (2) 的表示式不对 (C) (3) 的表示式不对 (D) 四种表示式都可以 4421 按书写习惯, 25℃时下列电池 H2(p?)│HI(0.01 mol·kg-1)│AgI│Ag-Ag│AgI│HI(0.001 mol·kg-1│H2(p?)
的电动势约为： ( ) (A) 0.118 V
(B) -0.059 V 串联电池总反应 HI (0.001 mol·kg-1) ─→ HI (0.01 mol·kg-1) (C) 0.059 V (D) -0.118 V 4423 有两个电池，电动势分别为E1和E2： H2(p?)│KOH(0.1 mol·kg-1)│O2(p?) E1 H2(p?)│H2SO4(0.0l mol·kg-1)│O2(p?) E2
比较其电动势大小： ( ) (A) E1< E2 (B) E1> E2 (C) E1= E2
(D) 不能确定 4425 已知 φ? (Fe2+/Fe) = -0.4402 V , φ? (Cd2+/Cd) = -0.4029 V，将金属铁粉和 镉粉丢入含Fe2+(0.1 mol·kg-1) 和Cd2+(0.001 mol·kg-1) 的溶液中，铁粉和镉粉是
否会溶解 ： ( ) (A) 铁粉和镉粉皆会溶解 (B) 铁粉和镉粉皆不会溶解 (C) 铁粉溶解、镉粉不溶 (D) 镉粉溶解、铁粉不溶
4426 有下面一组电池： (1) H2(p?)│HCl(a=1)‖NaOH(a=1)│O2(p?) (2) H2(p?)│NaOH(a=1)│O2(p?) (3) H2(p?)│HCl(a=1)│O2(p?) (4) H2(p?)│KOH(a=1)│O2(p?) (5) H2(p?)│H2SO4(a=1)│O2(p?)
电动势值： ( ) (A) 除 1 外都相同 (B) 只有 2,4 相同 (C) 只有 3,5 相同 (D) 都不同
电池反应都相同，E = E= 1.229 V
4428 某电池的电池反应可写成： (1) H2(g) +
1O2(g) ─→ H2O(l) 2 (2) 2H2(g) + O2(g) ─→ 2H2O(l) 用 E1，E2表示相应反应的电动势,K1，K2 表示相应反应的平衡常数，下列各组
关系正确的是： ( ) (A) E1＝ E2 K1＝ K2 (B) E1≠ E2 K1＝ K2 (C) E1＝ E2 K1≠ K2 (D) E1≠ E2 K1≠ K2
4437 电池 Cu│Cu+‖Cu+,Cu2+│Pt 和 Cu│Cu2+‖Cu+,Cu2+│Pt 的反应均可 简写作 Cu + Cu2+ = 2Cu+， 此两电池的： ( )
?
(A) ?rG$m，E 均相同 ? (B) ?rG$m 相同， E 不相同 ? (C) ?rG$m 不相同，E 相同
?
(D) ?rG$m、E 均不相同
? 同一反应的状态函数变化值 ?rG$m相同，两个电池的 ? (负) 不同，
则 E?不同
4442 25℃时电极 OH-（H2O）│H2 的标准电极电势为： ( ) (A) 0 (B) 0.401 V (C) 0.828 V (D) -0.828 V
2H2O = 2H+ + 2OH- ?G1= -2RTln(Kw) 2H+ + 2e- = H2 ?G2= -2F? ?= 0
+)━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━
2H2O + 2e- = H2 + 2OH- ?G?= -2RTlnKw 即 -2F? ? (OH-(H2O)/H2) = -2RTlnKw
? ? (OH-(H2O)/H2) = -0.828 V 4443 25℃电极的反应为 O2+ 2H++ 2e- ─→ H2O2，其标准电极电势为 0.68 V， 而 φ? (OH-,H2O/O2) = 0.401V，则电极反应为 H2O2+ 2H+ + 2e- ─→ 2H2O 的电极，
在 25℃时的标准电极电势 φ?为 ： ( ) (A) 0.2576 V (B) 0.279 V (C) 1.081 V (D) 1.778 V 4444 已知 25℃时，电极反应 电极反应
$$1O2 + H2O + 2e- ─→ 2OH- 的标准电极电势为0.401 V，则 25℃时，21O2+ 2H++ 2e- ─→ H2O 的标准电极电势为 (设 Kw = 1 × 10-14) ( ) 2 (A) -0.427 V (B) 0.401 V (C) 0.828 V (D) 1.229 V
4486 下列两电池在 T 相同时，哪个说法正确？ ( ) (1) H2(g,p1)│H3PO4(a1)│O2(g,p2) E1 (2) H2(g,p1)│KOH(a2)│O2(g,p2) E2
(A) 因电解液不同，故 E1≠ E2 (B) 虽对应电极的 E?值不等，但E1= E2
(C) 因 H2、O2的压力相等，故对应电极的 ? 值相等 (D) 因对应电极反应相同，故两电池的反应亦相同 4489 某电池反应为 Zn(s)＋Mg2+(a=0.1)＝Zn2+(a=1)＋Mg(s) 用实验测得该电池的 电动势 E＝0.2312 V, 则电池的 E?为： ( ) (A) 0.2903 V (B) -0.2312 V (C) 0.0231 V (D) -0.202 V 4491 伽伐尼电池 Zn(s)│Zn2+(a1)‖Cu2+(a2)│Cu(s), 该电池的电动势将: ( ) (A) 当a2一定时, E 随a1的增加而增加 (B) 当a1一定时, E 随a2的降低而增加 (C) E 随着a1的下降和a2的增加而增加 (D) E 随着a1的下降和a2的增加而下降
4503 以下关于玻璃电极的说法正确的是: ( ) (A) 玻璃电极是一种不可逆电极 (B) 玻璃电极的工作原理是根据膜内外溶液中被测离子的交换 (C) 玻璃电极易受溶液中存在的氧化剂、还原剂的干扰 (D) 玻璃电极是离子选择性电极的一种
4516 已知 298 K时，下列电极电势： φ? (Zn2+,Zn)＝－0.7628 V, φ? (Cd2+,Cd)＝-0.4029 V, φ? (I2,I-)＝0.5355 V, φ? (Ag+,Ag)＝0.7991 V, 下列电池的标准电动势最大的是：（ ） (A) Zn(s)│Zn2+‖Cd2+│Cd(s)
(B) Zn(s)│Zn2+‖H+│H2,Pt (C) Zn(s)│Zn2+‖I-│I2,Pt (D) Zn(s)│Zn2+‖Ag+│Ag(s) 4517 已知 φ? (Cl2/Cl-)＝1.36 V, φ? (Br2/Br-)＝1.07 V, φ? (I2/I-)＝0.54 V,
φ? (Fe3+/Fe2+)＝0.77 V。请判断在相同温度和标准态下说法正确的是： ( ) (A) 只有 I- 能被 Fe3+ 所氧化 (B) Br- 和Cl- 都能被 Fe3+ 所氧化 (C) 卤离子都能被 Fe3+ 所氧化 (D) 卤离子都不能被 Fe3+ 所氧化 4520 298 K时, 电池反应为 Zn(s)＋Ni2+(a1=1)＝Zn2+(a2)＋Ni(s) 的电池的电动势为0.54 V, 已知 φ? (Zn2+,Zn)＝－0.763 V, φ? (Ni2+,Ni)＝－0.250 V, 则 Zn2+的活度 a2为 ：( ) (A) 0.08 (B) 0.06 (C) 0.12 (D) 0.04
4521 下列 4 组组成不同的混合溶液, 当 Pb(s) 插入各组溶液时, 金属 Sn有可能被置换出来的是： 已知 φ? (Sn2+,Sn)＝－0.136V, φ? (Pb2+,Pb)＝－0.126 V. (A) a(Sn2+)＝1.0, a(Pb2+)＝1.0 (B) a(Sn2+)＝0.1, a(Pb2+)＝1.0 (C) a(Sn2+)＝1.0, a(Pb2+)＝0.1 (D) a(Sn2+)＝0.5, a(Pb2+)＝0.5
4555 两半电池之间使用盐桥，测得电动势为 0.059 V, 当盐桥拿走, 使两溶液接触, 这时测得电动势为
0.048 V, 液接电势值为： ( ) (A) -0.011 V (B) 0.011 V (C) 0.107 V (D) -0.107 V
4556 在298 K将两个 Zn(s)极分别浸入 Zn2+ 活度为0.02和0.2的溶液中, 这样组成的 浓差电池的电动势为： ( ) (A) 0.059 V (B) 0.0295 V (C) -0.059 V (D) (0.059lg0.004) V 4569 有下列两个浓差电池 (a1 它们的电池反应与电动势 E1和E2之间的关系为 ： ( ) (A) 电池反应相同, E1= E2 (B) 电池反应不同, E1= E2 (C) 电池反应相同, E1= 2E2 (D) 电池反应相同, E2= 2E1 4572 电池 Pb(Hg)(a1)│Pb2+(aq)│Pb(Hg)(a2) 要使电动势E>0, 则两个汞齐活度关系为：( ) (A) a1>a2 (B) a1=a2 (C) a1 4573 下列电池中液接电势不能被忽略的是： ( ) (A) Pt, H2(p1)│HCl(m1)│H2(p2), Pt (B) Pt, H2(p)│HCl(m1)‖HCl(m2)│H2(p), Pt (C) Pt, H2(p)│HCl(m1)┆HCl(m2)│H2(p), Pt (D) Pt, H2(p)│HCl(m1)│AgCl,Ag-Ag,AgCl│HCl(m1)│H2(p), Pt 4574 298 K时, 电池 Pt,H2(0.1p?)│HCl(a=1)│H2(p?), Pt 的总电动势约为：( ) (A) 2×0.059 V (B) - 0.059 V (C) 0.0295 V (D) - 0.0295 V 4575 关于液体接界电势 EJ, 正确的说法是： ( ) (A) 只有电流通过时才有 EJ存在 (B) 只有无电流通过电池时才有 EJ (C) 只有种类不同的电解质溶液接界时才有 EJ (D) 无论电池中有无电流通过, 只要有液体接界存在, EJ总是存在 4576 电池(1) Ag(s)│AgNO3(a1)‖AgNO3(a2)│Ag(s) 电动势为 E1 电池(2) Ag(s)│AgNO3(a1)┆AgNO3(a2)│Ag(s) 电动势为 E2，其液接电势为 EJ。三个电动势间的关系为 ( ) (A) E1=E2 (B) E1=E2+ EJ (C) E1=E2- EJ (D) 无法确定 4577 下列电池不属于浓差电池的是： （ ） (A) Tl(Hg)(a1)|Tl+(aq)|Tl(Hg)(a2) (B) Na(Hg)(a)|NaCl(m1)|| NaCl(m2)|Na(Hg)(a) (C) Na(Hg)(a)| NaCl(m1)|AgCl(s)|Ag(s)—Ag(s)|AgCl(s)| NaCl(m2)|Na(Hg)(a) (D) Ag(s)|AgCl(s)|NaCl(aq)|Na(Hg)(a)|NaCl(CH3CN溶液)|Na(s) 4578 298 K时，将两根银棒分别插入1.0 mol·kg-1和0.1 mol·kg-1的AgNO3溶液中，用盐桥构成电池，设活度系数均为1，这时电动势为： （ ） (A) 0.81 V (B) 0.026 V (C) 0.059 V (D) 0.006V E?RTln10?0.059 V F4579 关于浓差电池，下述说法正确的是： （ ） (A) 反应物直接由一相迁入到另一相 (B) 标准电动势为零 (C) 电动势不能由能斯特方程计算 (D) 标准电动势不一定为零 4623 通过电动势的测定，可以求难溶盐的活度积，今欲求 AgCl 的活度积，则应设计 的电池为 ( ) (A) Ag│AgCl│HCl(aq)‖Cl2(p)│Pt (B) Pt│Cl2│HCl(aq)‖AgNO3(aq)│Ag (C) Ag│AgNO3(aq)‖HCl(aq)│AgCl│Ag (D) Ag│AgCl│HCl(aq)‖AgCl│Ag 4683 测定溶液的 pH 值的最常用的指示电极为玻璃电极, 它是： (A) 第一类电极 (B) 第二类电极 (C) 氧化还原电极 (D) 氢离子选择性电极 4684 常用醌氢醌电极测定溶液的 pH 值, 下列对该电极的描述不准确的是： (A) 醌氢醌在水中溶解度小, 易于建立平衡 (B) 电极属于氧化-还原电极 (C) 可在 pH= 0─14 的广泛范围内使用 (D) 操作方便, 精确度高 4686 已知 298 K 时，φ ? (Ag+,Ag)＝0.799 V, 下列电池的 E?为 0.627 V . Pt, H2│H2SO4(aq)│Ag2SO4(s)│Ag(s) 则 Ag2SO4的活度积为： ( (A) 3.8×10-17 (B) 1.2×10-3 (C) 2.98×10-3 (D) 1.52×10-6 4688 不能用于测定溶液 pH 值的电极是 ： (A) 氢电极 (B) 醌氢醌电极 (C) 玻璃电极 (D) Ag,AgCl(s)│Cl-电极 4689 醌氢醌电极属于： (A) 第一类电极 (B) 第二类电极 (C) 离子选择电极 (D) 氧化-还原电极 4694 电动势测定应用中，下列电池不能用于测定H2O(l)的离子积的是： (A) Pt,H2(p? )|KOH(aq)||H+(aq)|H2(p? ),Pt (B) Pt,H2(p? )|KOH(aq)||参比电极 (C) Pt,H2(p? )|KOH(aq)|HgO(s)|Hg(l) (D) Pt,H2(p?)|HCl(aq)|Cl2(p? ),Pt ( ) ( ) ) ( ) ( ) （ ）