2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷
一、单选题
1．下列测定Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3质量分数的实验方案，合理的是 ① 取a g混合物与过量氢氧化钠溶液充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b g固体 ．．② 取a g混合物充分加热，减重bg
③ 取a g混合物与过量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b g ④ 取a g混合物与过量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥，得b g固体 A．① ② B．② ③ C．② ④ D．③ ④ 2．下列物质分类的正确组合是 分类 组合 A B C D A．A +
+
－
纯净物 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 碱石灰 盐酸 H2O2 五水硫酸铜 B．B －
高氯酸 醋酸 碳酸 硝酸 纯碱 小苏打 苏打 碱式碳酸铜 C．C 氧化铝 氧化镁 过氧化钠 氧化钠 D．D －
二氧化碳 二氧化氮 二氧化硫 三氧化硫 3．下列离子的组合为无色溶液且可以大量共存的是 A．Na 、NH4、NO3、MnO4 B．K 、Ag、Cl、Br C．K +、SO42－、OH－、AlO2－ D．Ba2+ 、Na+ 、OH－、CO32－
4．碳酸氢钠受热容易分解为碳酸钠。现加热5.00g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了0.31g，则原混合物中碳酸钠的质量为（ ） A．3.38g
B．4.58g
C．4.16g
D．4.41g
5．如图所示：若关闭I阀，打开II阀，让氯气经过甲瓶后，再通入乙瓶，布条不褪色；若关闭II阀打开I阀，再通入这种气体，布条褪色。甲瓶中所盛的试剂可能是
+
+
－
①浓H2SO4 ②浓NaOH溶液 ③KI溶液 ④饱和NaCl溶液 A．②
B．②③
C．①②③
D．①②④
6．下列物质中属于电解质的是
A．乙醇 B．CO2 C．烧碱 D．金属铁
7．过氧化钠具有强氧化性,遇亚铁离子可将其氧化为一种常见的高效水处理剂,化学方程式为2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑.下列说法中不正确的是 ．A．氧化性：Na2O2>Na2FeO4>FeSO4
B．FeSO4只作还原剂，Na2O2既作氧化剂，又作还原剂
C．由反应可知每3mol FeSO4完全反应时，反应中共转移12 mol 电子 D．Na2FeO4处理水时，不仅能杀菌消毒，还能起到净水的作用 8．下列气体不可以用浓硫酸干燥的是
A、H2 B、NH3 C、SO2 D、Cl2
9．我国科学家屠呦呦因发现青蒿素(一种化学物质)而获得2015年诺贝尔奖。下列关于“化学”的说法正确的是
A．分子是化学变化中的最小微粒 B．现代技术手段可以操纵原子和分子 C．原子在化学变化中可再分 D．化学科学只能认识分子
10．通过观察钠与水（含酚酞）的反应现象，不能得出的结论是 ．．A．钠的密度比水小 B．钠是活泼金属，与水反应后溶液呈碱性 C．钠有良好的延展性 D．钠的熔点低
11．下列物质属于电解质且水溶液导电能力最强的是 A．HClO B．CO2 C．NH4Cl D．乙醇
12．下列离子方程式中，书写正确的是 （ ） A．稀硫酸和铁的反应：2Fe+6H+=2Fe+3H2↑ B．盐酸和碳酸氢钠溶液反应：2H+CO3=H2O+CO2↑ C．硫酸铜和氢氧化钡溶液反应：SO4+Ba=BaSO4↓ D．铁片插入硫酸铜溶液：Fe+Cu2+=Fe2++Cu
13．已知由AgNO3溶液和稍过量的KI溶液制得的AgI胶体，该胶体跟Fe（OH）3胶体相混合时，会析出AgI和Fe（OH）3的混合沉淀。由此可知
A．该AgI胶体进行电泳时，胶粒向阳极移动 B．该AgI胶粒带正电荷 C．该AgI胶体带负电荷 D．该AgI胶体是电解质 14．等质量的下列物质所含分子数最多的是（ ） A．N2 B．HCl C．O2 D．NH3
15．关于盐酸、硫酸、硝酸的说法正确的是（） A．都是含氧强酸 B．都能与金属Mg反应产生气体 C．都具有挥发性 D．都属于强电解质 16．下列关于离子检验的说法中正确的是
A．向某溶液中加入澄清石灰水，溶液变浑浊，则该溶液一定含有CO32- B．向某溶液中加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，该溶液中一定含有Cl
C．向某溶液中加入盐酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该溶液中一定含有SO4
D．向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再向溶液中加几滴新制的氯水，溶液变为红色，该溶液中一定含有Fe
17．根据下列实验事实得出的相应结论正确的是( ) 序号 A B C 实验事实 CO2的水溶液可以导电 Ca(ClO)2溶液中通入CO2产生白色沉淀 向无色溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加盐酸，沉淀不消失 用铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧直接观察火焰颜色，未见紫色 B．B C．C 结论 CO2是电解质 酸性：H2CO3＞HClO 原溶液中一定含有SO42- 2＋
2-－
2-2+
+
2—3+
D A．A 原溶液中不含K+ D．D 18．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是
A．常温常压下，48gO3含有氧原子数为NA B．标准状况下，1.8g的H2O中含有的电子数为NA C．常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NA D．2.8g铁与足量盐酸反应失去的电子数为0.15NA 19．在无色透明溶液中可以大量共存的离子组是 A．H、K、I、NO3 C．Mg2+、K+、Cl-、NO3-
+
+
--
B．OH、Cl、Na、NH4 D．Cu2+、NO3-、OH-、Cl-
--++
20．从下列实验事实得出的结论中，正确的是 选项 A B C D A．A 实验事实 H2可在Cl2中燃烧 铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落 钠块投入水中，迅速熔成银白色小球 某溶液中加入NaOH溶液，加热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体 B．B C．C 结论 燃烧一定有氧气参加 氧化铝熔点低于铝 钠的密度比水小 原溶液中含NH4 +D．D 21．下列有关说法正确的是
A．在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解 B．Fe(OH)3胶体无色、透明，能发生丁达尔现象 C．H2、SO2、CO2三种气体都可用浓硫酸干燥
D．SiO2既能和氢氧化钠溶液反应也能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物 22．为了除去铁粉中的少量铝粉，可以选取下列哪种溶液( ) A．浓氢氧化钠溶液 B．浓硝酸 C．浓硫酸 D．浓盐酸
23．向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入500 mL 1 mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出672 mL(标准状况)气体。向所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现，那么若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁( ) A．28 g C．12.32 g
A．1 mol H2含有的分子数目为NA
B．24 g Mg变为Mg时失去的电子数目为NA
C．1 L 1 mol·L－1CaCl2溶液中含有的Cl－离子数目为NA D．常温常压下，11.2 LO2中含有的原子数目为NA 25．某元素在化学反应中由化合态变为游离态,则该元素 A．一定被氧化 B．一定被还原
C．既可能被氧化,也可能被还原 D．以上都不是 二、填空题
26．有三种金属单质A、B、C，其中A的焰色反应为黄色，B、C是常见金属。三种金属单质A、B、C能与气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H之间发生如下转化关系(图中有些反应的产物和反应的条件没有标出)。请根据以上信息回答下列问题：
2＋
B．14 g
D．条件不足，无法计算
24．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是
(1)写出下列物质的化学式：乙_________、H__________； (2)写出反应②的离子方程式______________________；
(3)写出金属A与水反应的离子方程式___________________________； (4)写出金属B与D的溶液反应的离子方程式____________________；
(5)F与D溶液反应后的产物在空气中转化为H的化学方程式___________；现象为_________________。 三、推断题
27．已知五种元素的原子序数的大小顺序为C＞A＞B＞D＞E；其中，A、C同周期，B、C同主族；A与B 形成离子化合物A2B，A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10电子分子。试回答下列问题：
(1)画出元素C的原子结构示意图：________。
(2)写出元素D在元素周期表中的位置：第____周期，第____族；该元素形成的单质的结构式为______。 (3)写出下列物质的电子式：A、B、E形成的化合物______；D、E形成的化合物______。 (4)D、E形成的化合物受热蒸发，吸收的热量用于克服________。
(5)A、B两元素组成的化合物A2B2属于______(填“离子”或“共价”)化合物，其存在的化学键有______。 四、综合题
28．I.工厂采用含硫酸和氢氟酸的溶液作为矿物中稀有元素的萃取液，生产要求该萃取液中硫酸的浓度为3 mol/L，氢氟酸的浓度为8 mol/L。现有一批回收酸液共400 L，经测定其中氢氟酸浓度为12 mol/L，硫酸的浓度为1 mol/L。现要用此回收酸液配制上述萃取液,在400 L回收酸液中加入________________L(小数点后保留一位有效数字)密度为1.84 g/cm3、浓度为98％的浓硫酸，然后 ________，即可得到符合要求的萃取液。
II.某混合溶液中可能大量含有的离子如下表所示： 阳离子 H、K、Al、NH4、Mg ＋＋3＋+2＋阴离子 Cl－、OH－、CO32-、AlO2- 为探究其成分，某同学将Na2O2逐渐加入到上述混合溶液中并微热，产生沉淀和气体的物质的量与加入Na2O2的物质的量的关系分别如图所示。
(1)该溶液中一定含有的阳离子是____________________，其对应物质的量浓度之比为
___________________________，溶液中一定不存在的阴离子是_________________________。