8. 在TK时,某纯溶剂的蒸气压为11.72kPa,现将20mol的非挥发性物质溶于80mol的该溶剂中,溶液的蒸气压为5.33kPa,则该溶剂的活度系数为： A 0.57 B 0.44 C 0.45 D 0.09 9．PCl5
的分解反应PCl5 (g)→PCl3(g)＋Cl2(g),在473K达到平衡时，PCl5有48.5%分解，在573K达到平衡时PCl5有97%分解，则此
反应为：Ａ 放热反应 Ｂ 吸热反应 Ｃ 既不放热也不吸热 Ｄ 无法确定 10．对参与同一液相化学反应的有关物质，当选取不同的标准态时，引起该反应的： Ａ ΔＧＣ ΔＧ
不变，ΔＧ改变，ΔＧ
改变，Ｋ不变，Ｋ
不变 Ｂ ΔＧ改变 Ｄ ΔＧ
改变，ΔＧ不变，ΔＧ
不变，Ｋ改变，Ｋ
不变 改变
11．固体六氟化铀的蒸气压P与T的关系示为lg(P/Pa)=10.65-2560/(T/K),则其平均升华热为: A 2.128 ｋJ·mol二、填空题
1. 一定量纯理想气体在单纯pVT变化过程中（填>0，=0或<0）
B 49.02ｋJ·mol
C 9.242 ｋJ·mol
D 10.33ｋJ·mol
(?H?T?G)S_____，()S_____，()P___ ?P?P?T???(?rHm)?(?rSm)?lnK?)P____，()P___，()P___ 2. 某化学反应?，且298K时= ，那么 （填>0,=0或<0）(?T?T?T3. 在一定外压下将100 g、质量分数为w=0.5的理想液态混合物加热至某一温度达到气液平衡，测得气相组成为w
B
B(g)
= 0.5，液相组成
为 w
B(l)
= 0.2。此时气相质量为______________ g，液相质量为 ______________ g。
γ
4. 理想气体绝热可逆过程中pV= 常数，若以T、V为变量，则方程为______________ 。若以p、T为变量，则方程为______________ 。
过程的熵变为______________ 。
6. 在某恒定温度下向预先抽空的容器中充入等摩尔比的NH(g)和HCl(g)，达平衡时，系统中有如下反应存在：NH(g) + HCl(g) →
3
3
NHCl(s)，该平衡系统的组分数C=______________，相数P= ______________，自由度数F=______________ 。
4
7. 物质的量为n的理想气体在温度T下恒温膨胀，当从P变化P时，其?G是（写出公式）______________ 。
1
2
T
三、计算题
1. 273 K、0.5 MPa、2 dm的N(g) 在恒定的0.1 MPa 的外压下恒温膨胀至与外压平衡。若N(g) 可视为理想气体，试求此过程的Q、
2
2
3
W、?U、?H、?S和?G。
2. 液体A和B可形成理想液态混合物。已知
t/℃ PA* /KPa PB*/KPa 90 135.06 27.73 100 178.65 39.06
若二者的摩尔蒸发焓都不随温度而变化，试计算混合物在外压为100 kPa、温度为95℃ 沸腾时的液体组成。 3. 已知298 K时有关物质的热力学数据如下：
物质
?/KJ·mol?fHm－
?Sm/KJ·mol
－
13
Ag2CO3 -505.80 167.4 Ag2O -31.05 121.3 CO2 -393.51 213.7
若反应的?rHm随温度而变化，且?rCp,m＝－10J·K·mol-，求：Ag2CO3固体在200℃时的分解压。 4.A—B二元凝聚系统相图示意如下
?
1. 标出各相区的稳定相态；
2. 熔融液从a点出发冷却，经a→b→b′→b″ 再到c点。试画出该过程的步冷曲线，并描述冷却过程中的相变化情况。 3. 当冷却到c点时，系统中存在哪两相？两相物质的质量比如何表示？ 4. E点的自由度数是多少？写出该点的相平衡关系。
化学与化工学院物理化学模拟试题九
一、 选择题
1. 某气体状态方程为PV=RT+bP(b为大于零的常数) 此气体向真空绝热膨胀后温度：（ ）A上升 B下降 C不变 2. 理想气体经可逆与不可逆两种绝热过程：( )
A 可以从同一始态出发达到同一终态 B 从同一始态出发，不可能达到同一终态
C 不能断定 (A)、(B) 中哪一种正确 D 可以达到同一终态，视绝热膨胀还是绝热压缩而定
3. 1mol的H2从始态 p =1.013×105 Pa、T1=293K经绝热可逆过程到达终态，已知终态体积为0.1m3 ， 则终态温度为 ( )
A 153K； B 03K； C 273K； D 166K。
4. 1mol理想气体B，向真空膨胀使体系的压强由1×105Pa变至1×104Pa，则体系的ΔS等于( ) (J·K-1)：
A 19.14 B 38.29 C 9.57 D 0
5. 对理想气体自由膨胀的绝热过程，下列关系中正确的是：( )
A ΔT>0、ΔU>0、ΔS>0 B ΔT<0、ΔU<0、ΔS<0 C ΔT=0、ΔU=0、ΔS=0 D ΔT=0、ΔU=0、ΔS>0 6. 1mol硫酸溶于n0mol水中时，其溶解热可用下式表示?solH??74.65n0n0?1.798 KJ·mol
－1,
则3mol 硫酸溶于12mol水中的积分熔
解热为（ ）A -51.50KJ·mol
－1
B -154.5 KJ·mol
－1
C -64.92 KJ·mol1 D -21.64 KJ·mol1
－
－
7.一封闭钟罩中放一杯纯水A和一杯糖水B，静置足够长的时间后发现（ ） A A杯水减少，B杯水满后不再变化 B A杯变成空杯，B杯水满后溢出
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C B杯水减少，A杯水满后不再变化 D B杯变成空杯，A杯水满后溢出
8. 由A和B组成的双液体系，在298K、xA=0.497时，液面上蒸气中A的平衡分压仅为纯A的43.3%，若以纯A为标准态，溶液中aA、?A应为（ ）A 0.433，0.8712 B 0.433，0.497 C 0.193，0.826 D 0.914，0.7161 9. 在下列有关化学势的式子中，正确的是（ ）
A
??S???G????B????B????B????B??????D ? ?p B ??VC ?????????T?n?T?n?T?T??p，n?p，n?B?T，p，n（C?B）??p，n??p，n?B?T，p，n（C?B）???10. 已知FeO（s）＋C (s)=CO(g)+Fe(s),反应的?rHm为正，?rSm为正（设?rHm和?rSm不随温度而变化），欲使反应正向进行，则，一定( ) A 高温有利 B 低温有利 C 与温度无关 D 与压力有关 二、 填空题
1. 1mol单原子理想气体，从273K、2P经pT＝常数的可逆途径压缩至压力增加一倍的终态，则该过程的ΔU＝ ______。
2. 若将1 mol、p = 101.325 kPa、t = 100 ℃的液体水放入到恒温100℃的真空密闭的容器中，最终变为100 ℃、101.325 kPa的水蒸气，
则此系统在此过程中所作的W= ____________KJ，ΔU＝ ______ KJ。（设蒸气为理想气体，液体水的体积可忽略不计。已知?vapHm= 40.63 kJ·mol-1） 3. 实际气体节流膨胀ΔS＝____________。
4. 把7.5g的高聚物配成1dm3的水溶液，在298K测得溶液的渗透压为1240pa，则此高聚物的摩尔质量M为_________。
5. 25℃时，液相组成为хA=0.465的二元液态混合物中组分A的蒸气分压PA=0.472P*（P*为25℃下纯组分A的饱和蒸气压）。此液态混合物中组分A的活度因子rA =_________。
6.恒温时在A－B双液系中，若增加A组分使其分压PA上升，则B组分在气相中的分压PB将______。（填变大，变小或不变） 7.在N2（g）和O2（g）共存的体系中加入一种固体催化剂，可生成多种氮的氧化物，则体系的自由度为_________。
???8. 将固体Ag2O放入真空容器中,使之分解得到固态Ag和O2(g)并达到平衡,则体系的自由度数F =________。
9. 理想液态混合物中B组分（组成）化学势表达式?B?___________
10. 绝热、恒压、W′=0的封闭体系内进行如下反应：H2 (g) +1/2 O2 (g) →H2O(g)反应结束后，系统温度升高，体积增加，则该反应过程W=__________，ΔU=__________，ΔH=__________ （填入>0, =0或0<） 三、 计算题
1. 在298.15 K 和101.325 kPa 条件下，对于相变H2O(l)→ H2O(g)若已知H2O(l) 在298.15 K 饱和蒸汽压为3.168 kPa，液体H2O的摩尔体积为18.02×10 -3dm3 ·mol ? ，且不随时间改变，气相为理想气体，计算上述相变的ΔG并判断能否自动进行。
2. 80℃时纯苯的饱和蒸汽压为100 kPa，纯甲苯的饱和蒸汽压为38.7 kPa，二者可形成理想液态混合物，80℃气液达平衡时，测得气相组成为y (苯) =0.300，求液相组成。
3. 4 mol 某双原子气体Cp, m =2.5R ，由始态100 kPa、100 dm3 ，先恒压升温至体积膨胀至150dm3 ，再恒容下升温使压力增至150 kPa，求整个过程的Q，W，ΔU，ΔH及ΔS 。
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4已知水在77 ℃时的饱和蒸气压为41.89 k pa 。水在101.325 k pa下的正常沸点为100 ℃ 。求：(a).在此温度范围内水的摩尔蒸发焓；(b).在多大压力下水的沸点为105 ℃ 5. 已知298K时下列物质的?fHm和Sm
SO3 SO2 O2
?/(KJ·mol-1) -395.76 -296.90 0 ?fHm?Sm/(KJ·mol-1) 256.6 248.11 205.04
??
?总压力P，反应前气体中含有SO26％，O212％（摩尔分数），其余为惰性气体。求反应 SO2（g）＋1/2O2（g）?SO3（g） 在298K的平衡常数KP,在什么温度下反达平衡时有80％的SO2被转化？（设反应的?CP??0）
化学与化工学院物理化学模拟试题十
一、
选择题
1. 某气体状态方程为
??U?pV?RT?bp，常数b>0，则体积的??为（ ）
??V?T1b D
V?bR
A 0 B b C
2. 根据熵增加原理知，若从ΔS体系>0判定过程一定是自发过程，那么该体系一定是（ ） Ａ 封闭体系 Ｂ 绝热封闭体系 Ｃ 隔离体系 Ｄ非隔离体系
3. 1mol某理想气体经绝热自由膨胀后，使体积由V1增大为10V1，则体系的熵变为（ ） A
?S?2.303J·K-1·mol-1 B ?S?19.1J·K-1·mol-1 C ?Sm?0 D ?S?-19.1J·K-1·mol-1
4. 在不做非体积功的封闭体系里，当S、P不变时，体系达平衡时，热力学函数达到最小的是（ ）
A H B S C F D G
5. 在下列化学势有关的等式中，正确的是（ ）
A
??UB????B????B??? B C ?S??B???VB,m B,m???n?p?T??p,n??T,n?B?s,vD
??HB???B ???n?B?T,p,nC(C?B)6. 对一定量的纯理想气体，下列关系不正确的是( ) A
(?H?H?U?U?H?U?T?H)P=()V B ()T=()V C ()T=()T D ()H=()T ?T?T?P?T?v?P?P?V7.在等温等压下，将1mol N2和1molO2混合，视N2和O2为理想气体，混合过程中不发生变化的一组状态函数是（ ）
A U、H、V B S、H、G C V、G、H D F、H、S
8. 人的正常体温为310K。在此温度下将0.1mol的葡萄糖从尿液转到血液中，人体肾脏至少需要作功1.1869×103J。则葡萄糖在尿中浓
度是在血液的（ ）A 100倍
B 10倍 C 0.01倍
D 0.1倍
9. 一装有气体A的封闭容器，其T=273.15K、p=66.66kPa、V=1dm3。若在其中加入1毫升难以挥发的液体B，并进行等温压缩直至原
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