一般都要回收并利用，正确。 10.【答案】A
【解析】铜粉在空气中加热，红色粉末变黑色。故选A。 11.【答案】B
【解析】此题考查操作流程和金属的化学性质等知识。铜、金和银在空气中灼烧时，生成氧化铜和氧化银，硝酸和两者反应，残渣中主要是金属金；得到的溶液中主要是硝酸铜和硝酸银，要分别得到铜和银，故此可先加金属铜置换出银，然后再用金属铁置换出铜，选B。 12.【答案】A
【解析】铝是地壳中含量最多的金属元素。故选A。 13.【答案】A
【解析】置换反应是指一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应。由概念可知，一定会有单质和化合物生成，A正确，C错误；只说有单质和化合物生成、或只说有单质和化合物参加，都不完整，故B、D两项错误。故选A。 14.【答案】C
【解析】A项，产生H2的速率M＞N。B项，生成H2的质量M＞N。C项，同为＋2价的金属，产生氢气的质量与相对原子质量成反比，故相对原子质量较大的是N。D项，金属的活动性与金属和酸反应的速率一致，较活泼的金属是M。选C。 15.【答案】(1)产生大量气泡 催化剂 (2)干燥气体
(3)水和氧气 铁在有水和氧气并存时易生锈，C中铁制品只与氧气接触，没与水接触，E装置中的铁制品只与水接触和极少量的氧气接触，只有D中的铁制品
13
同时和水、氧气接触，故生锈最快 (4)涂油漆等 【解析】
16.【答案】2Cu＋O2
2CuO
2CuO。
【解析】铜与氧气在加热条件会生成黑色的氧化铜：2Cu＋O217.【答案】(1)② ①
(2)增大反应物接触面积，加快反应速率 (3)N2 ＋4
(4)使生铁中的碳转化为二氧化碳，降低生铁中碳含量 延展 (5)Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O
【解析】(1)置换反应是指一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，观察可知②属于置换反应；高炉炼铁是一氧化碳还原氧化铁，所以原理是①。(2)粉碎固体是为了增大反应物接触面积，加快反应速率。(3)空气的主要成分是氮气和氧气，氧气参加反应，剩余主要气体就是氮气，化学式为N2；根据化合物中各元素的正负化合价代数和为零，可计算出硅的化合价为＋4价。(4)高炉炼铁的产物是生铁——铁和碳的合金，用纯氧是为了增大氧气浓度，使碳变为二氧化碳，降低生铁中的含碳量。将钢锭轧成钢板，体现了金属的延展性。(5)稀硫酸除锈的化学方程式为Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O。 18.【答案】(1)①②④ (2)延展性 (3)铝铝表面会生成一层致密而坚固的氧化铝薄膜，阻碍了内部的铝进一步被氧化
【解析】(1)属于金属材料的是①②④，属于无机非金属材料的是③，属于有机合成材料的是⑤；(2)铝块能制成铝箔是因为铝有良好的延展性；(3)铝制品耐腐蚀是因为铝表面会生成一层致密而坚固的氧化铝薄膜，阻碍了内部的铝进一步被
14
氧化。
19.【答案】(1)H2O 酒精灯
(2)Cu2(OH)2CO3＋4HCl===2CuCl2＋3H2O＋CO2↑ 绿色沉淀没有全部溶解 (3)Cu(OH)2
CuO＋H2O
(4)CuO Cu2(OH)2CO3 Cu(OH)2 (5)盐酸
【解析】(1)碱式碳酸铜受热分解能生成氧化铜、水和二氧化碳，和盐酸反应能生成氯化铜、水和二氧化碳；氧化铜和盐酸反应能生成氯化铜和水；所以C是二氧化碳，B是水。
(2)碱式碳酸铜和盐酸反应的化学方程式为Cu2(OH)2CO3＋4HCl===2CuCl2＋3H2O＋CO2↑在此过程中，判断铜绿没有完全反应的现象是绿色沉淀没有全部溶解。(3)蓝色絮状沉淀是氢氧化铜，氢氧化铜受热分解能生成氧化铜和水，反应的化学方程式为Cu(OH)2
CuO＋H2O。(4)由于加热氢氧化铜和碱式碳酸铜都能生成氧化
铜，所以氧化铜的热稳定性强，氢氧化铜不稳定，空气中就会失水发黑，90℃左右即开始分解为CuO；碱式碳酸铜分解温度高于100℃，空气中可以稳定存在．所以碱式碳酸铜的热稳定性比氢氧化铜的热稳定性强。(5)可以用盐酸除去镜架上的绿色物质。
20.【答案】(1)Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ 使样品中的锌完全反应 (2)过滤 (3)乙 (4)AC
【解析】(1)由于铜排在了氢的后面，所以与酸不反应，反应物是锌和硫酸，反应的化学方程式为Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑；实验过程中须加入稀硫酸至不再产生气体，目的是使样品中的锌完全反应。(2)从铜和硫酸锌溶液的混合物中得到
15
铜，先进行过滤，得到带有硫酸锌溶液的铜，再进行洗涤除去表面的硫酸锌，再进行干燥除去水即可称量。(3)根据加入稀硫酸的量进行计算需要知道稀硫酸的溶质质量分数，而题中没有告知。(4)由于锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气时，放出热量，如果没等冷却到室温，根据热涨冷缩的原理可知进入量筒中水偏多，所以误认为得到的氢气多，再就是数据处理时，未排除加入稀硫酸所占的体积，计算的结果就偏大。 21.【答案】(1)A和C
(2)铜表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色
(3)不能判断 只能判断出镁>铁>铜>银，锌>铜，而无法确定锌与镁和铁的活动性顺序
(4)Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4
【解析】(1)只有氢之前的活泼金属与酸反应才会产生气泡，所以有气泡生成的是A和C。(2)F试管中可以看到铜表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色。(3)A可判断：铁>氢。B可判断：铜<氢。C可判断：镁>氢。D可判断：铁>铜。E可判断：锌>铜。F可判断：铜>银。综上分析，不能判断五种金属的活动性，只能判断出镁>铁>铜>银，锌>铜，而无法确定锌与镁和铁的活动性顺序。(4)D试管的化学方程式为Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4。
22.【答案】(1)水、氧气 (2)五分之一 (3)试管内液面上升
【解析】(1)对比实验①②③，可知铁生锈实际上是铁与空气中的水、氧气发生反应的结果。(2)因为氧气约占空气总体积的五分之一，因此足够长时间后，实验③进入试管内的水的体积约占试管体积的五分之一。(3)该实验创新之处在于：可根据铁丝表面的铁锈和进入试管中水的体积两种现象来判断铁丝反应进行的
16