回答下列问题：
(1)常用作火箭推进剂，其分子的球棍模型为(2)Y的化学性质描述正确的是 。
a．不稳定性 b．弱碱性 c．氧化性 d．还原性
，则的化学式为 .
(3)的化学式可用H2A表示。将一定量的2气体通入0．05mol·L-1CuSO4溶液中，二者恰好完全反应。已知sp(CuA)=6．0×10-36。若不考虑溶液体积的变化，则： ①反应后溶液的pH= 。
②若反应后溶液中c(A2-)=2．0×10-30mol·L-1，则溶c(Cu2+)= mol·L-1。
(4)将一定量的气体通人NaOH溶液中，在所得溶液加入稀盐酸至过量，产生的气体与HCl的物质的量如图所示(忽略气体的溶解和HCl的挥发)。 ①O点溶液中所含溶质的化学式为 。
②已知a点溶液呈碱性，该溶液中离子的物质的量浓度由大到小的顺序是 。 20．(8分)2014年初，雾霾天气多次肆虐我国中东部地区。其中，汽车尾气是造成空气污染的原因之一。汽车尾气净化的主要原理为
中逐滴的关系液
中
垐催化剂垐己2NO(g)+2CO(g)噲垐??2 CO2(g)+N2(g)。在密闭容器中发生
该反应时，c(CO2)随温度(T)、催化剂的表面积(S)和时间(t)的变化曲线，如下图所示。
(1)该反应的△H 0(选填“>’’、“<\。
(2)在T2温度下，0~2 s内的平均反应速率v(N2)=
(3)当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率。若催化剂的表面积S1>S2，在上图中画出c(CO2)在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线。
(4)若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是 (填代号)。
21．(14分)亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效氧化剂、漂白剂。已知：NaClO2饱和溶液在温度低于38oC时析出的晶体是NaClO2·3H2O，高于38oC时析出晶体是NaClO2，高于60oC时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。利用下图所示装置制备亚氯酸钠。装置②反应容器为三颈烧瓶。
完成下列填空：
(1)组装好仪器后，检查整套装置气密性的操作是： 。 (2)装置②中产生ClO2的化学方程式为 。 装置④中发生反应的离子方程式为 。 (3)从装置④反应后的溶液获得NaClO2晶体的操作步骤为：
①减压，55oC蒸发结晶；② ；③ ；④低于60oC干燥，得到成品。 (4)目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺。
①上图是用石墨作电极，一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2的示意图。则阳极产生C1O2的电极反应为 。
②电解一段时间，当阴极产生的气体体积为112 mL(标准状况)时，停止电解。通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为 mol。
(5)准确称取所得亚氯酸钠样品l0 g于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应(ClO2-+4I-+4H+==2H2O+2I2+C1-)。将所得混合液配成250 mL待测溶液。配制待测液需用到的定量玻璃仪器是 ；取25．00 mL待测液，用2．0mol·L-1Na2S2O3标准液滴定(I2+2S2O32-==2I-+S4O62-)，以淀粉溶液做指示剂，达到滴定终点时的现象为 。重复滴定2次，测得Na2S2O3溶液平均值为20．00 mL。该样品中NaClO2的质量分数为 。
【选做部分】
(本题包括2个小题，每题l0分，考生从中选择l个题做答) 【化学—物质结构与性质】
22．(10分)下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。
(1)元素③基态原子的电子排布式为 。 (2)②与⑦形成的化合物的空间构型为 。
(3)元素②④⑤⑥的第一电离能由大到小的顺序是 (填元素符号)
(4)在测定①与⑥形成化合物的相对分子质量时，实验测得的值一般高于理论值的主要原因 。 (5)胆矾CuSO4·5H2O可写成[Cu(H2O)4]SO4·H2O，其结构如图所示。下列说法正 确的是
a．在上述结构示意图中，所有氧原子都采用sp3杂化 b．在上述结构示意图中，存在配位键、共价键和离子键 c．胆矾是分子晶体，分子间存在氢键 d．胆矾中的水在不同温度下会分步失去
(6)往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu(NH3)4]2+配离子。已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2+形成配离子，其原因是 。
23．(10分)分子式为C12H14O2的有机物H广泛用于制备香精的调香剂。为了合成该有机物，某实验室的科技人员设计了下列合成路线。
试回答下列问题：
(1)A的名称： ；E的结构简式： (2)反应④的反应类型为 ；
(3)反应②的化学方程式为 ； 反应⑥的化学方程式为 ；
(4)按要求写出G的同分异构体的结构简式。要求：①属于芳香族化合物。②遇浓溴水能产生白色沉淀。③苯环上的取代物只有两种。 。