2019年全国高三统一联合考试 理科综合能力测试（化学部分）
可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 P-31 S-32
Ca-40 Fe-56 Ba-137 Pb-207
一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的。
7.以铜银合金(含少量铁)废料为原料回收银和铜的工艺流程如下：
下列说法正确的是
A.粗铜溶于过量稀硝酸，过滤、低温干燥得纯铜 B电解时用粗银作阴极，硝酸银溶液为电解质溶液 C用稀硫酸处理渣料时主要发生了氧化还原反应 D从滤液B中可以提取绿矾(FeSO4·7H2O)
8资料显示：一定条件下NH3能还原CuO。为了证明资料的真实性，利用下列装置(含药品)进行实验，其中错误的是
9.有机物 Urolithin A常用于合成某药物，其结构简式如图所示。下列说法错误的是
A. Urolithin A分于中苯环上的一氯代物有6种 B. Urolithin A分子中所有原子不可能共平面 C. Urolithin A能发生加成、取代和氧化反应
D. Urolithin A在稀硫酸中的水解产物含2种官能团
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10国际计量大会第26次会议新修订了阿伏加德罗常数(NA=6.02214076×1023mol1)，并于2019年5月20日正式生效。下列说法正确的是
A.56g聚乙烯分子中含碳碳双键的数目为2 NA
B2 mol NH3和3molO2在催化剂和加热条件下充分反应生成NO的分子数为2 NA C铅蓄电池放电时负极净增质量比正极净增质量多16g时转移电子数为NA
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D.1L0.5mlol·L1Al2Fe(SO4)4溶液中阳离子数目小于1.5 NA 11某化工厂排放出大量含硫酸铵的废水，技术人员设计如图所示装置处理废水中的硫酸铵，并回收化工产品硫酸和氨水，废水处理达标后再排放。下列说法错误的是
A.离子交换膜1为阳离子交换膜，Y极发生氧化反应 B.a口进入稀氨水，d口流出硫酸
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C.阳极的电极反应式为2H2O－4e=4H++O2↑
D.对含硫酸铵较多的废水处理过程中若转移0.2mol电子，则可回收19.6gH2SO4
12.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期元素，其中两种为非金属元素。W的气态氢化物遇到其最高价氧化物对应的水化物产生“白烟”，Z的最外层电子数等于其电子层数的2倍W和X的最外层电子数之和等于Z的族序数。在含X和Y的可溶性盐溶液中通入过量的CO2，产生沉淀的质量与CO2体积的关系如图所示。下列说法正确的是
A.简单离子半径：X>Y>Z>W
B.Z的氧化物对应的水化物均为强酸
C.含Y的阴离子溶液与含Y的阳离子溶液能够发生反应 D.工业上可用电解法或热还原法制备X和Y的单质
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13.常温下，向20mL0.lmol·L1NH4HSO4溶液中滴入0.1mol·L1NaOH溶液，溶液中由水电离出的c水(H+)与所加NaOH溶液的体积的关系如图所示。下列分析正确的是
A.b点时，溶液的pH=7
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B常温下，Kb(NH3·H2O)=1.0×105.3 C .Vd<30 mI
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D.e点溶液中粒子浓度由大到小的顺序为c(Na+)>c(SO42)>c(NH4+)>c(NH3·H2O )>c(OH－+ )>c(H)
三、非选择题：共174分。第22~32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33~38题为选考题，考生根据要求作答。 (一)必考题：共129分
26(14分)高铁酸钾(K2FeO4)是很好的净水剂高铁酸钡( BaFeO4)是高能电池阳极的优良材料。已知：K2FeO4为紫色固体微溶于KOH溶液，在酸性或中性溶液中能快速产生O2，在碱性溶液中较稳定；在碱性溶液中，NaCl、NaNO3、K2FeO4的溶解性都小于Na2FeO4；BaFeC4难溶于水和碱性溶液。某化学兴趣小组欲制取“84”消毒液，进而制取少量K2FeO4和 BaFeO4。请回答下
列问题：
【实验一】选择合适的仪器和试剂制取氯气进而制备高浓度的“84”消毒液。
(1)选择合适的仪器，导管接口正确的连接顺序为___________；所选装置(A或B)中发生反应的离子方程式为______________________。 【实验二】用“84”消毒液制取K2FcO4。
实验步骤：①用如图所示装置(夹持仪器略去)使反应物充分反应；②用砂芯漏斗对烧杯中的溶液进行抽滤，向滤液中慢慢加入KOH溶液；③再用砂芯漏斗对步骤②的最后反应混合物进行抽滤，并用苯、乙醚洗涤沉淀，真空干燥后得K2FeO4。
(2)写出步骤①中物质在20℃冷水浴中发生反应的化学方程式：______________________。 (3)步骤②中能够发生反应的原因是______________________，步骤③中不用水，而用苯、乙醚洗涤沉淀的目的是_________________________________。
【实验三】将上述产品配成K2FeO4碱性溶液，再慢慢加入Ba(OH)2溶液，抽滤得 BaFeO4。
(4)若投入ag硝酸铁晶体，得到bg高铁酸钡，则高铁酸钡的产率是___________。[已知
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Fe(NO3)3·9H2O的摩尔质量为404g·mol1， BaFeO4的摩尔质量为257g·mol1] 【实验四】利用如图所示电解装置也可以制得 BaFeO4。
(5)在___________(填“阳极区”或“阴极区”)可得到高铁酸钡，阳极的电极反应式为______________________。
27.(14分) NaAlH4(四氢铝钠)是有机合成的重要还原剂。某小组以铝合金厂的废边脚料为原料(主要成分为Al，含有少量Al2O3、Fe2O3，MgO和SiO2、等杂质制备四氢铝钠的工艺流程如下：
资料显示：NaH、NaAlH4遇水蒸气发生剧烈反应。 请回答下列问题：
(1) NaAlH4中氢元素的化合价为___________。
(2)试剂A中溶质的阴、阳离子所含电子数相等，其电子式为___________。在空气中灼烧滤渣2，得到的固体的主要成分为___________(填化学式)。
(3)滤液3可以循环利用，写出滤液2与滤液3反应的离子方程式：___________。 (4)实验前要保证NaH与AlC13反应的装置干燥，其目的是___________________。
(5)已知废料接触面积、接触时间均相同，“酸浸”中铝元素浸出率与硫酸浓度的关系如图甲
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所示。当硫酸浓度大于 C0 mol·L1时，浸出率降低的原因可能是___________。
(6)测定NaAlH4粗产品的纯度。
称取 m g NaAlH4粗产品按如图乙所示装置进行实验，测定产品的纯度。
①“安全漏斗”中“安全”的含义是____________________________________________。 ②已知实验前B管读数为xmL，向A管中加入足量蒸馏水，当A管中反应完全后，冷却至室温B管读数为ymL(均折合成标准状况)。则该产品的纯度为___________(用含m、x和y的代数式表示)。
③若实验前读数时B管和C管液面相平，实验后读数时B管液面低于C管，则测得的结果___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)
28(15分)“绿水青山就是金山银山”，因此研究NOx、SO2等大气污染物的妥善处理具有重要意义。
(1)SO2的排放主要来自于煤的燃烧，工业上常用氨水吸收法处理尾气中的SO2。 已知吸收过程中相关反应的热化学方程式如下：
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①SO2(g)+NH3·H2O(aq)==NH4HSO3(aq) △H1=akJ·mol1；
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②NH3·H2O(aq)+ NH4HSO3(aq)==(NH4)2SO3(ag)+H2O(l) △H2=bkJ·mol1；
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③2(NH4)2SO3(aq)+O2(g)==2(NH4)2SO4(aq) △H3=ckJ·mol。 则反应2SO2(g)+4NH3·H2O(aq)+O2(g)==2(NH4)2SO4(aq)+2H2O(1)的
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△H=___________kJ·mol。
(2)燃煤发电厂常利用反应2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)===2CaSO4(s)+2CO2(g)