B．若R和M的电子层结构相同，则离子半
2??径：M＞R
?2?C．若X是原子晶体，Y是分子晶体，则熔点：Y＞X
D．若A2＋2D—→2A－＋D2，则氧化性：D—＞A
－
19.下列各组离子，能在同种溶液中大量共存的是
A、NH4+、Na+、OH-、SO42- B、NH4+、 Mg2+ NO3- Cl- C、Ba2+
OH-
Cl-
SO42-
D、Fe2 + H+ Cl- NO3-
20.在0.1 mol/L Na2CO3溶液中，微粒间浓度关系正确的是
8
A．[Na+] + [H+]＝[OH—] + [HCO3—] + [CO32—]
B．[Na+]＞[CO32—]＞[HCO3—]＞[OH—]
C．[Na+]＝2[CO32—] + 2[HCO3—] + 2[H2CO3]
D．[Na+]＞[HCO3—]＞[CO32—]＞[OH—]
二、综合题 （一）本题共16分
研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。 I. 利用反应：6NO2 + 8NH3理NO2。
II. 一定条件下NO2与SO2可发生反应：
9
催化剂7N2 + 12 H2O处
NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g) ?Q (Q＞0) 。 III. CO可用于合成甲醇，反应方程式为：CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g) 。
21.硫离子最外层电子的电子排布式为__________________，氨气分子的电子式为___________，氨气分子属于___________分子（填“极性”或者“非极性”）。
22．C、O、S、N这四种元素中属于同周期元素的非金属性由强到弱的顺序为
_______________，能证明其递变规律的事实是（ ）
a、最高价氧化物对应水化物的酸性 b、气态氢化物的沸点
c、单质与氢气反应的难易程度 d、其两两组合形成的化合物中元素的化合价
1 0
23. 对于I中的反应，120℃时，该反应在一容
积为2L的容器内反应，20min时达到平衡，10min时电子转移了1.2mol，则0～10min时，平均反应速率=_______________。
24. 对于II中的反应，将NO2与SO2以体积比
1:2置于密闭容器中反应，下列能说明反应达到平衡状态的是_____________ a. 体系压强保持不变 b. NO2浓度保持不变
c. NO2和SO3的体积比保持不变 d. 混合气体的平均相对分子质量保持不变 25. 请写出II中反应的平衡常数表达式
K=_____________________________________
1 1
υ(NO2)