福建省福州市2019届高三化学毕业班第三次质量检测试题(含解析) 下载本文

6.FFC电解法可由金属氧化物直接电解制备金属单质,西北稀有金属材料研究院利用此法成功电解制备钽粉(Ta),其原理如图所示。下列说法正确的是

A. 该装置将化学能转化为电能 B. a极为电源的正极

C. Ta2O5极发生的电极反应为Ta2O5+10e=2Ta+5O

D. 石墨电极上生成22.4 L O2,则电路中转移的电子数为4×6.02×10 【答案】C 【解析】 【分析】

电解池工作时O向阳极移动,则石墨电极为阳极,电源的b极为正极,电解池的阴极发生还原反应,据此分析解题。

【详解】A.该装置是电解池,是将电能转化为化学能,故A错误;B.电解池工作时O2-向阳极移动,则石墨电极为阳极,电源的b极为正极,a极为电源的负极,故B错误;C.Ta2O5极为阴极,发生还原反应,其电极反应为Ta2O5+10e—=2Ta+5O2—,故C正确;D.石墨电极上生成的22.4 L O2没有指明是标准状况,则其物质的量不一定是1mol,转移电子数也不一定是4×6.02×10,故D错误;故答案为C。

【点睛】本题考查电解原理的应用,判断电源的电极是解题关键,在电解池中,阴离子移向阳极,阳离子移向阴极,再结合电解池的阴极发生还原反应,阳极发生氧化反应分析,难点是气体摩尔体积的应用,只有指明气体的状态,才能利用22.4L/mol计算气体的物质的量。

7.已知NaClO2在水溶液中能发生水解。常温时,有1 mol/L的HClO2溶液和1mol/L的HBF4(氟硼酸)溶液起始时的体积均为V0,分别向两溶液中加水,稀释后溶液的体积为V,所得曲线如图所示。下列说法错误的是

23

2-23

2—

A. HClO2为弱酸,HBF4为强酸

B. 常温下HClO2的电高平衡常数的数量级为10—4 C. 在0≤pH≤5时,HBF4溶液满足pH=lg(V/V0)

D. 25℃时1L pH=2的HBF4溶液与100℃时1L pH=2的HBF4溶液消耗的NaOH相同 【答案】B 【解析】

V【详解】A.lg+1=1时pH=0,则V=V0,即1mol/L HBF4溶液pH=0,说明HBF4是强酸;而NaClO2

V0在水溶液中能发生水解,说明HClO2是弱酸,故A正确;B.对于HClO2溶液,当lg

V+1=1时V0pH=1,则V=V0,即1mol/L HClO2溶液中c(H+)=0.1mol,常温下HClO2的电离平衡常数Ka=

?cH??cClO2???c?HClO2???1×10,即HClO

-2

2

的电高平衡常数的数量级为10—2,故B错误;

C.lg

V+

+1=1时pH=0,则V=V0,即1mol/L HBF4溶液pH=0,说明HBF4是强酸,pH=-lgc(H),V0溶液稀释多少倍,溶液中c(H+)为原来的多少分之一,所以在0≤pH≤5时,HMnO4溶液满足:

VpH=lg,故C正确;D.25℃时pH=2的HBF4溶液与100℃时pH=2的HBF4溶液中c(H+)均

V0为0.01mol/L,则体积均为1L的两溶液完全中和消耗的NaOH相同,故D正确;故答案为B。

8.氯化氨基汞[Hg(NH2)Cl]是祛斑霜中常用的添加剂,可由反

应:Hg+2NH3+Cl2==Hg(NH2)Cl↓+NH4Cl制备,某学习小组在实验室中利用下列装置制备氯化氨基汞,回答下列问题。

(1)A中发生反应的离子方程式为____________。 (2)F中发生反应的化学方程式为_________。

(3)盛装碱石灰的仪器名称为________,其作用为__________。

(4)整个装置的仪器连接顺序为A→________(装置不能重复使用)。该实验的不足之处是__________。

(5)E中短导管a通入的气体是__________,导管ab采用长短不同的原因是__________。 (6)氯化氨基汞产品中氯化氨基汞的含量测定:称取ag样品,加入水及稀硫酸溶解向溶解后的溶液中加入0.1mol/L KI溶液,立即出现橙红色沉淀,继续滴加KI溶液至沉淀消失,溶液呈无色[已知Hg+2I=HgI2↓(橙红色),HgI2+2I=HgI4(无色)],共消耗V mL KI溶液。测定产品中氯化氨基汞的质量分数为__________ 【答案】 (1). MnO2+4H++2Cl-NH3·H2O+CaO

Mn2++2H2O+Cl2↑ (2).

2+

2—

NH3↑+Ca(OH)2 (3). U形管 (4). 干燥氨气 (5).

D→B→E←C←F (6). 无尾气处理装置 (7). 氯气 (8). 氯气的密度大于空气,氨气的密度小于空气,采用逆流原理,使氯气、氨气、汞充分混合 (9).

0.1V?10?3?252.5?100%

4a【解析】 分析】

(1)装置A中利用浓盐酸和MnO2混合加热制氯气,结合守恒法写出发生反应的离子方程式; (2)装置F中浓氨水加入到CaO中生成氨气和Ca(OH)2,结合原子守恒即可写出发生反应的化学方程式;

(3)碱石灰能吸收水蒸气和酸性气体,根据仪器结构确定盛装碱石灰的仪器名称; (4) 整个装置分成两部分,一部分是由A装置中的氯气经除杂并干燥后得到干燥的氯气,一部分是由F装置生成的氨气经干燥后得到干燥的氨气,最后将干燥的氯气和氨气一起通入E

中制得Hg(NH2)Cl;氯气、氨气和汞蒸气都是有毒气体,需要进行尾气处理; (5)结合气体充分混合的目的,根据氯气和氨气的密度相对大小分析;

(6)已知Hg2++2I—=HgI2↓(橙红色),HgI2+2I—=HgI42—(无色),得Hg(NH2)Cl~~ Hg2+~~4I—,结合关系式并根据滴定时消耗的KI溶液的体积即可计算样品的纯度。

【详解】(1)装置A中利用浓盐酸和MnO2混合加热制氯气,发生反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-Mn2++2H2O+Cl2↑;

(2) 装置F中浓氨水加入到CaO中生成氨气和Ca(OH)2,发生反应的化学方程式为NH3·H2O+CaO

NH3↑+Ca(OH)2;

(3) 根据仪器结构确定盛装碱石灰的仪器名称为U形管;碱石灰能吸收水蒸气和酸性气体,因此利用碱石灰干燥氨气;

(4)整个装置分成两部分,一部分是由A装置中的氯气经除杂并干燥后得到干燥的氯气,一部分是由F装置生成的氨气经干燥后得到干燥的氨气,最后将干燥的氯气和氨气一起通入E中制得Hg(NH2)Cl,则整个装置的仪器连接顺序为A→D→B→E←C←F,该实验的不足之处是没有尾气处理装置;

(5) 氯气的密度大于空气,氨气的密度小于空气,采用逆流原理,可使氯气、氨气、汞充分混合,故装置E中短导管a通入的气体是氯气,也是导管ab采用长短不同的根本原因; (6)已知Hg2++2I—=HgI2↓(橙红色),HgI2+2I—=HgI42—(无色),得Hg(NH2)Cl~~ Hg2+~~4I—,滴定时消耗的KI溶液V mL,KI的物质的量为V×10L×0.1mol/L=0.1V×10mol,则样品的纯度为

9.溴酸镉[Cd(BrO3)2]常用于生产颜料和荧光粉。以镉铁矿(成分为CdO2、Fe2O3、FeO及少量的Al2O3和SiO2)为原料制备[Cd(BrO3)2]的流程如下:

-3

-3

0.1V?10?3mol?252.5g/mol?a10.1V?10?3?252.5?100%。 4?100%=

4a

已知:Cd(SO4)2溶于水。

(1)Cd(BrO3)2中Cd的化合价为__________

(2)酸浸时,为了提高镉的浸取率可以采取的指施有__________(写出两种即可)。