环境监测与治理技术专业核心技能课程 《化学检验》技能认证 A.平均偏差； B.绝对偏差； C.相对偏差； D.标准偏差
2.定量分析中的空白试验的目的是（ ）
A.检查测定条件的控制是否正确； B.检查试剂是否失效； C.消除试剂和蒸馏水含杂质所造成的误差； D.检查溶剂选择是否合适
3.标定NaOH的基准物质最好是（ ）
A.二水合草酸 B.邻苯二甲酸氢； C.基准Na2CO3； D. 硼砂 4.用氢氧化钠滴定磷酸至甲基橙终点，磷酸的基本单元为（ ）。
A.H3PO4； B.1/2H3PO4； C.1/3H3PO4； D.以上都可以 5.滴定分析中消耗标准溶液的体积数据记录正确的是（ ）mL。
A.21.25； B.21.3； C.21； D.21.250
6.当用HCl标准溶液滴定0.10mol2L的下列弱碱时，准确滴定条件是（ ）
A.Kbθ＜10-7； B.Kbθ≥10-7； C.Kbθ≥10-8； D.无法判断
7.含NaOH和Na2CO3混合液，用盐酸滴至酚酞变色,耗去V1 mL,继续以甲基橙为 指示剂滴定又耗去盐酸V2 mL，则V1与V2的关系是( )
A. V1= V2； B.V1 ＞V2； C.V1 ＜V2； D.V1=2V2 8.用佛尔哈得法测定Ag+的含量时，溶液的酸度应控制在（ ）
A.强酸性； B.弱酸性； C.中性 D.弱碱性 9.下列离子不能用莫尔法测定的是（ ）
A.Cl-； B.Br-； C.I-； D.Ag+
10.用EDTA作标准溶液的滴定方法称为（ ）
A.沉淀滴定法； B.酸碱滴定法； C.配位滴定法； D.氧化还原滴定法
11.某溶液含Ca2+,Mg2+及少量Fe3+,Al3+,现加入三乙醇胺，调pH=10,以铬黑T为指示剂,用EDTA滴定,则测定的是( )
A.Mg2+含量； B.Ca2+含量；
C.Ca、Mg总量； D.Fe、Al、Ca、Mg总量 12.在配位滴定中，下列叙述正确的是( ) A.酸效应系数越大，配合物稳定性越大； B.酸效应系数越小，配合物稳定性越大； C.pH值越大，酸效应系数越大；
D.酸效应系数越大,配位滴定曲线突跃范围愈大。
13. 在一组平行测定中，测得试样中钙的百分含量分别为 22.38、22.36、22.40、22.48，用Q检验判断、应弃去的是（ ）。（已知：Q0.90 =0.64，n=5时）
A.22.38； B.22.40； C.22.48； D.22.39
2+
2+
3+
3+
2+
2+
-1
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环境监测与治理技术专业核心技能课程 《化学检验》技能标准 14.间接碘量法中使用的标准溶液为（ ）
A.KI； B.I2； C.Na2S2O3； D.以上都不是
15.氧化还原滴定法中等量点电位在滴定突跃范围的位置（ ）。
A.中间； B.偏向于转移电子数多的电对一方； C.偏向于转移电子数少的电对一方； D.A或B
16.(1)用0.01mol2L-1 KMnO4溶液滴定0.05 mol2L-1 Fe2+溶液；(2)用0.001mol2L-1 KMnO4溶液滴定0.005 mol2L-1 Fe2+溶液；试判断上述两种情况下滴定突跃的大小是( ) A.(1)大； B.(2)大； C.二者相等； D.无法判断 17.用氧化还原滴定法测定试液中Ca的含量时，所采用的滴定方式为（ ）。
A.直接滴定法； B.返滴定法； C.置换滴定法； D.间接滴定法 19.滴定分析误差的主要来源是（ ）误差。
A.称量； B.测量体积； C.终点； D.仪器
20 pKaθ=5.75 有效数字的位数为（ ）位。
A.2； B.3； C. 4； D.无限
21.已知Ecl2/2cl-=1.36V,Cl2为1.013310Pa(1大气压)，[Cl]=0.01mol/L时电极电位是( )。
A.1.27V； B.0.89V； C.1.48V； D.0.76V 22.减小偶然误差的方法是( )
A.做对照试验； B.做空白试验； C.校准仪器； D.增加平行测定次数 23.用部分失水的硼砂标定盐酸，浓度将会（ ）。 A.偏高； B.偏低； C.无影响； D.无法判断 24.空心阴极灯的主要操作参数是（ ）
A.灯电流； B.阴极温度； C.灯电压 D.內冲气体压力 25.pH玻璃电极产生的不对称电位来源于( )
A.内外玻璃膜表面特性不同； B.内外溶液中H+浓度不同； C.内外溶液的H+活度系数不同； D.内外参比电极不一样 26.电位滴定法是根据（ ）来确定滴定终点的。
A.指示剂颜色变化； B.电极电位； C.电位突跃； D.电位大小 27.原子吸收分析中光源的作用是（ ）
A.提供试样蒸发和激发所需要的能量； B.产生紫外光；
C.发射待测元素的特征谱线； D.产生足够浓度的散射光 28.离子选择性电极的选择性主要取决于（ ）
A.离子浓度； B.电极膜活性材料的性质；
o
5
-2+
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环境监测与治理技术专业核心技能课程 《化学检验》技能认证 C.待测离子活度；D.测定温度
29.热导池检测器的灵敏度随着桥电流增大而增高，因此，在实际操作时桥电流应该( )。
A.越大越好； B.越小越好；
C.选用最高允许电流； D.在灵敏度满足需要时尽量用小桥流
30.色谱分析分析样品时，第一次进样得到3个峰，第二次进样时变成4个峰，原因可能是( )
A.进样量太大； B.气化室温度太高； C.纸速太快 D.衰减太小 31.在气液色谱中，色谱柱使用上限温度取决于（ ）
A.试样中沸点最高组分的沸点； B.试样中各组分沸点的平均值； C.固定液最高使用温度； D.固定液的沸点
32.玻璃电极在使用时，必须浸泡24hr左右，其目的是（ ）。
A.消除内外水化胶层与干玻璃层之间的两个扩散电位 B.减小玻璃膜和试液间的相界电位E内； C.减小玻璃膜和内参比液间的相界电位E外； D.减小不对称电位，使其趋于一稳定值
33.下列气相色谱操作条件中，正确的是（ ）。
A.载气的热导系数尽可能与被测组分的热导系数接近；
B.使最难分离的物质对能很好分离的前提下，尽可能采用较低的柱温； C.实际选择载气流速时，一般低于最佳流速； D.检测室温度应低于柱温，而汽化温度愈高愈好 34.紫外---可见光分光光度计结构组成为（ ）。
A.光源-----吸收池------单色器------检测器-----信号显示系统； B.光源-----单色器------吸收池------检测器-----信号显示系统； C.单色器-----吸收池------光源 ------检测器-----信号显示系统； D.光源-----吸收池------单色器------检测器
35.用酸度计以浓度直读法测试液的pH，先用与试液pH相近的标准溶液( )
A.调零； B.消除干扰离子； C.定位； D.减免迟滞效应
36.在25℃时，标准溶液与待测溶液的pH变化一个单位，电池电动势的变化为( )
A.0.058V； B.58V； C.0.059V； D.59V 37. 优级纯试剂的标签颜色是( )
A.红色； B.蓝色； C.玫瑰红色； D.深绿色
38.原子吸收分光光度法中，对于组分复杂，干扰较多而又不清楚组成的样品，可采用以下哪种定量方法？( )
A.标准加入法； B.工作曲线法； C.直接比较法； D.标准曲线法
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环境监测与治理技术专业核心技能课程 《化学检验》技能标准 39.( )电位滴定法测定卤素时，滴定剂为AgNO3,指示电极用
A.铂电极； B.玻璃电极； C.银电极； D甘汞电极 40.玻璃电极的内参比电极是：（ ）。
A.银电极； B.氯化银电极； C.铂电极； D.银-氯化银电极 41.下列四个数据中修改为四位有效数字后为0.7314的是：
A.0.73146； B.0.731349； C.0.73145； D.0.731451 42.定量分析工作要求测定结果的误差： （ ）
A.越小越好； B.等于零； C.略大于允许误差； D.在允许误差范围之内
43.三人对同一样品的分析，采用同样的方法，测得结果为：甲：31.27％、31.26％、31.28％；乙:31.17％、31.22％、31.21％；丙：31.32％、31.28％、31.30％。则甲、乙、丙三人精密度的高低顺序为 ( )
A.甲＞丙＞乙； B.甲＞乙＞丙； C.乙＞甲＞丙； D.丙＞甲＞乙 二、判断题
1.偶然误差的分布没有规律性。（ ） 2.滴定终点与等量点之差是系统误差。（ ） 3.NaOH标准溶液可用直接法配制。（ ）
4.千分之一分析天平称量的绝对误差是±0.01克。（ ） 5.滴定过程中指示剂发生颜色变化的转变点称为滴定终点。（ ） 6.定量分析中为保证分析结果的准确性，对可疑值一定要舍去。（ ） 7.酸碱指示剂的颜色取决于溶液的pH值。（ ） 8.强碱滴定多元酸时，被测物是几元酸就产生几个突跃。（ ） 9.强酸滴定弱碱时其等量点的pH值在碱性范围内。（ ） 10.银量法中终点的确定方法最好的是莫尔法。（ ） 11.有色金属离子与EDTA形成的配合物颜色将加深。（ ）
12.一般来说，金属离子和EDTA形成的配合物稳定性越大，用EDTA滴定时要求的最低pH值越小。（ ）
13.氧化还原滴定法中，若两个电对得失电子数越多，则突跃范围越大。（ ） 14.如果在HCl溶液中高锰酸钾作标准溶液滴定Fe2+时，将使结果偏高。（ ） 15.朗伯-比耳定律只适用于可见光。（ ） 16.萃取分离的依据是“相似相溶”原理。（ ）
17.原子吸收光谱是根据基态原子对特征波长光的吸收，测定试样中待测元素含量的分析方法。（ ）
18.气相色谱微量注射器使用前要先用HCI洗净。（ ）
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