一、高中化学氧化还原反应练习题（含详细答案解析）
1．硫酰氯（SO2Cl2）和亚硫酰氯（SOCl2）都是重要的化工试剂，均易水解。 （1）甲同学在实验室利用SO2和Cl2在活性炭催化作用下制取SO2Cl2，装置如图所示。
①B装置中冷凝管进水口是___。（填“m”或“n”），B中干燥管盛有的物质是___。 ②欲制取少量SO2Cl2，选择图中的装置（可以重复选用），其连接顺序为：a、___、h。 ③去除C装置会降低SO2和Cl2的利用率，可能的原因是___（用化学方程式表示）。 （2）SOCl2水解后无残留物，较SO2Cl2是更好的脱水剂。乙同学设计实验利用SOCl2和ZnCl2?xH2O制取无水ZnCl2。
①解释SOCl2在该实验中的作用是___（写出两点）。
②实验室常用NaOH溶液吸收SOCl2，该反应的离子方程式是___。
（3）乙同学认为SOCl2还可用作由FeCl3?6H2O制取无水FeCl3的脱水剂，但丙同学认为该实验可能发生副反应使产品不纯。 ①可能发生的副反应的化学方程式是___。
②两同学设计如下实验判断该反应的可能性：取少量SOCl2和FeCl3?6H2O反应后的混合物于试管中，加水溶解，将溶液平分至五支试管，分别进行以下实验，其中能得出合理结论的是___。
A．加入过量稀HNO3，再滴加几滴AgNO3溶液 B．加入少量稀HNO3，再滴加几滴BaCl2溶液 C．滴加几滴BaCl2溶液 D．滴加几滴酸性KMnO4溶液
E.滴加几滴KSCN溶液后，再滴加几滴氯水
【答案】m 碱石灰 fgdebced SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl SOCl2作脱水剂，与水反应生成HCl可以抑制氯化锌的水解 SOCl2+4OH-=SO32-+2Cl-+2H2O SOCl2+2FeCl3?6H2O=FeSO4+6HCl+FeCl2+9H2O BCD 【解析】 【分析】
冷凝管中冷凝水的流向要对流，下进上出；干燥管中根据要求一般填装碱石灰或无水氯化钙，碱石灰同时具有干燥和吸收酸性气体功能，无水氯化钙只有吸水性。 【详解】
（1）①B装置中冷凝管进水口是m，B中干燥管盛有的物质是吸收剩余二氧化硫、氯气的碱石灰；故答案为：m；碱石灰；
②装置A制备氯气，氯气含氯化氢和水蒸气，通过装置D除去氯化氢，通过装置C吸收水
蒸气，得到干燥纯净的氯气，连接装置B的b进入三颈烧瓶，装置E制备二氧化硫气体，通过装置C除去水蒸气，连接装置B的c，欲制取少量SO2Cl2，选择上图中的装置（可以重复选用），其连接顺序为：a、f、g、d、e、b、c、e、d、h；故答案为：fgdebced； ③去除C装置会降低SO2和Cl2的利用率，是二氧化硫和氯气和水反应生成硫酸和氯化氢，反应的化学方程式：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl；故答案为：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl； （2）①氯化锌会水解，SOCl2作脱水剂，与水反应生成HCl可以抑制氯化锌的水解，SOCl2在该实验中的作用是：SOCl2作脱水剂，与水反应生成HCl可以抑制氯化锌的水解；故答案为：SOCl2作脱水剂，与水反应生成HCl可以抑制氯化锌的水解；
②用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成，反应的离子方程式：SOCl2+4OH-=SO32-+2Cl-+2H2O；故答案为：SOCl2+4OH-=SO32-+2Cl-+2H2O；
（3）①SOCl2具有还原性，三价铁具有氧化性，可能发生氧化还原反应生成硫酸根离子和亚铁离子，反应的化学方程式为：SOCl2+2FeCl3?6H2O=FeSO4+6HCl+FeCl2+9H2O，故答案为：SOCl2+2FeCl3?6H2O=FeSO4+6HCl+FeCl2+9H2O；
②SOCl2和FeCl3?6H2O反应后的混合物的主要成分是FeCl3，若发生副反应，还有FeSO4和FeCl2。由于SOCl2为液体，所以在固体混合物中没有SOCl2。取少量SOCl2和FeCl3?6H2O反应后的混合物于试管中，加水溶解，溶液中一定有FeCl3，还可能有FeSO4和FeCl2，若要证明有副反应发生，只需证明溶液中有Fe2+或SO42-即可。
A．加入过量稀HNO3，再滴加几滴AgNO3溶液是检验氯离子存在，不能证明副反应是否进行，故A错误；
B．加入少量稀HNO3，再滴加几滴BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则证明溶液中有SO42-，能证明有副反应发生，故B正确；
C．滴加几滴BaCl2溶液，生成白色沉淀，说明产物中含硫酸根离子，证明发生了副反应，故C正确；
D．滴加几滴酸性KMnO4溶液，Fe2+具有还原性，可以使酸性KMnO4溶液褪色，能证明发生了副反应，故D正确；
E．滴加几滴KSCN溶液后，由于溶液中有Fe3+，溶液会变红，无法证明Fe2+的存在，故E错误；
故答案为：BCD。
2．实验室用图所示装置制备KClO溶液，并通过KClO溶液与Fe(NO3)3溶液的反应制备高效水处理剂K2FeO4.已知K2FeO4具有下列性质①可溶于水、微溶于浓KOH溶液，②在0℃?5℃、强碱性溶液中比较稳定，③在Fe3?和Fe(OH)3催化作用下发生分解，④在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成Fe(OH)3和O2。
（1）装置A中KMnO4与盐酸反应生成MnCl2和Cl2，其化学方程式为______，装置B的作用是______。
（2）Cl2和KOH在较高温度下反应生成KClO3，试写出该反应的离子方程式______。 （3）制备K2FeO4时，KClO饱和溶液与Fe(NO3)3饱和溶液的混合方式为：在搅拌下，将
Fe(NO3)3饱和溶液缓慢滴加到KClO饱和溶液中。理由是______。
2?（4）已知pH?11时Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4].下表列出了几种离子
生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol?L?1计算)。
开始沉淀的pH 沉淀完全的pH Fe3? Fe2? 1.1 3.2 5.8 5.9 8.8 8.9 Zn2?
?1实验中可选用的试剂：30%H2O2、1.0mol?LHNO3、1.0mol?L?1NaOH.由某硫酸锌溶
液(含Fe2?、Fe3?杂质)制备ZnO的实验步骤依次为：
①______；
②______； ③过滤； ④______；
⑤过滤、洗涤、干燥；
⑥900℃煅烧。
【答案】2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 除去Cl2中的HCl
V3Cl2?6OH??3??5Cl??ClO3?3H2O K2FeO4在Fe作用下会分解 向硫酸锌溶液中
加入适量30%H2O2，使其充分反应 滴加1.0mol?L?1NaOH，调节溶液pH约为5(或
3.2?pH?5.9)，使Fe3?沉淀完全 向滤液中滴加1.0mol?L?1NaOH，调节溶液pH约为
10(或8.9?pH?11)，使Zn2?沉淀完全
【解析】 【分析】
根据实验装置图可知，A装置 中用高锰酸钾与盐酸反应制得氯气，氯气中有挥发出的来的氯化氢，所以B装置中饱和食盐水是除去氯气中的氯化氢，装置C中用氯气与氢氧化钾溶液应制得次氯酸钠，反应的尾气氯气用氢氧化钾吸收。 【详解】
?1?KMnO4具有强氧化性，将盐酸中氯离子氧化为Cl2，反应还有水生成，所以化学方程
式为：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，由于盐酸易挥发，制备的氯气中含有HCl，应饱和食盐水吸收HCl除去，
故答案为：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；除去Cl2中的HCl；
?2?Cl2和KOH在较高温度下反应生成KClO3，反应的离子方程式为
3Cl2?6OH??VV?5Cl??ClO3?3H2O，故答案为：
3Cl2?6OH???5Cl??ClO3?3H2O；
?3?由题意可知K2FeO4在Fe3?和Fe(OH)3催化作用下发生分解，则KClO饱和溶液与
Fe(NO3)3饱和溶液的混合方式为：在搅拌下，将Fe(NO3)3饱和溶液缓慢滴加到KClO 饱
和溶液中，故答案为：K2FeO4在Fe3?作用下会分解；
?4?根据表中阳离子沉淀的PH可知，由除去铜的滤液制备ZnO的实验步骤依次为：①向
滤液中加入30%H2O2，使其充分反应，目的使Fe2?转化完全为Fe3?，②加氢氧化钠溶液，控制PH在4左右，使Fe3?沉淀完全，③过滤，④向滤液中滴加1.0mol?L?1NaOH，调节溶液PH约为10(或8.9?pH?11)，使Zn2?沉淀完全，⑤过滤、洗涤、干燥，⑥900℃煅烧。故答案为：①向硫酸锌溶液中加入适量30% H2O2，使其充分反应；②滴加1.0 mol?L?1NaOH，调节溶液pH 约为5(或3.2?pH?5.9)，使Fe3?沉淀完全；④向滤液中滴加1.0 mol?L?1NaOH，调节溶液pH 约为10(或8.9?pH?11)，使Zn2?沉淀完全。 【点睛】
根据实验装置图可知，A装置中用高锰酸钾与盐酸反应制得氯气，氯气中有挥发出的来的氯化氢，所以B装置中饱和食盐水是除去氯气中的氯化氢，装置C中用氯气与氢氧化钾溶液应制得次氯酸钠，反应的尾气氯气用氢氧化钾吸收，以此解答该题。
3．以海绵铜（CuO、Cu）为原料制备氯化亚铜（CuCl）的一种工艺流程如下：